2025年楚雄市重点中学化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

2025年楚雄市重点中学化学高一上期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+2、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+3、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-14、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐 B．CO2 和水蒸气 C．稀盐酸 D．稀硫酸5、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是(　　)A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰17、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(  )A．用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶内有少量蒸馏水D．定容时，俯视容量瓶刻度线9、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+10、下列叙述正确的是(　 )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤11、下列关于胶体的说法错误的是（ ）A．雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体12、下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液13、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl214、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强15、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )A．金属钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠16、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫17、下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A．蒸馏、分液、蒸发、过滤 B．蒸发、过滤、蒸馏、分液C．蒸馏、过滤、蒸发、分液 D．蒸发、分液、蒸馏、过滤18、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++AgB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑19、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价20、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类21、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH22、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶二、非选择题(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。

①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。

25、（12分） 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度 (1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____2)需准确称取NaOH固体的质量为______3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)．容量瓶洗涤干净后未干燥 ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．定容时俯视刻度线 ．烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________26、（10分）实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解27、（12分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。

填化学式)28、（14分）W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素Y和W的最外层电子数相等Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子。