ds区金属实验报告.docx

为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划ds区金属实验报告　　ds区元素实验报告　　一、实验目的　　二、实验内容　　氨配合物　　其他配合物　　O　　5、离子的鉴定　　2+2+2+2+　　实验七ds区金属　　一.目的要求　　了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性硫化物的溶解性　　了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件　　试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化二.实验原理三.操作步骤　　四.思考题　　ds区元素的性质　　一、实验目的　　1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；　　2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法二、实验原理　　IBIIB　　CuZnCuZn(+2)AgCdAgCd(+2)　　AuHgAuHg(+2，＋1)　　蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuOAgOH在常温下极易脱水而转化为棕　　2　　色的AgOZn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I,II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色　　2　　2　　2　　的HgO(I)。

　　2　　易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、　　34　　2++2+2+2+　　[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]但是Hg和Hg　　32　　34　　34　　+2+2+2+2+　　2　　与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，　　4　　+　　并不生成氨配离子如：　　HgCl＋2NH＝Hg(NH)Cl↓白＋2NHCl　　2　　3　　2　　4　　HgCl＋2NH＝Hg(NH)Cl↓白＋Hg↓黑＋NHCl　　2　　2　　3　　2　　4　　Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI：　　2　　2+　　－　　Cu　　2+　　＋I＝2CuI↓白＋I　　2　　－　　-　　将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl]的溶液将溶液稀释，得白色CuCl　　2　　2　　沉淀：　　Cu＋Cu　　－　　2+　　＋4Cl＝2[CuCl]　　2　　－　　－－　　[CuCl]←稀释→CuCl↓白＋Cl　　2　　卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解例如：　　AgCl＋2NH＝[Ag(NH)]＋Cl　　3　　32　　+　　-　　红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：　　2　　HgI＋2I＝[HgI]　　2　　4　　-　　2－　　黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg：　　22　　4　　2－　　HgI＋2I＝[HgI]＋Hg↓黑　　22　　4　　-　　2-　　三、实验内容　　1、氧化物的生成和性质　　Cu2O的生成和性质　　Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓蓝色Cu(OH)2＋2OH-=[Cu(OH)4]-2-蓝色　　2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6(葡萄糖)＝Cu2O↓(红)＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O↓+C6H11O7-+3H2O　　分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。

由于制备方法和条件的不同，CuO　　2　　晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕　　红色沉淀CuO离心分离后，分为两份：　　2　　一份加酸：Cu2O+H2SO4＝Cu2SO4＋H2O＝CuSO4＋Cu＋H2O　　+－　　一份加氨水：CuO＋4NH?HO＝2[Cu(NH)](无色溶液)＋3HO＋2OH　　2　　3　　2　　32　　2　　+2+　　2[Cu(NH)]＋4NH?HO＋1/2O＝2[Cu(NH)](蓝色溶液)＋2OH-＋3HO　　32　　3　　2　　2　　34　　2　　Ag2O的生成和性质　　2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O　　Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O　　Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2OHgO的生成和性质　　Hg2++2OH-=HgO↓+H2OHgO+2HCl=HgCl2+H2OHgO+NaOH=不反应(HgO碱性)　　Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O　　2、氢氧化物的生成与性质　　Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓　　加热：Cu(OH)2=CuO↓(黑色)+H2O加酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O　　加浓碱：Cu(OH)2+2OH-(6M)=[Cu(OH)4]2-　　Cu(OH)两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子　　2　　Zn+2OH=Zn(OH)2↓(白色)　　Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-Cd＋2OH＝Cd(OH)↓白色(来自:写论文网:ds区金属实验报告)　　2　　2+　　－　　2+-　　Cd(OH)＋HSO=CdSO+HO(沉淀溶解)　　2　　2　　4　　4　　2　　Cd(OH)2+NaOH(6M)=不反应(Cd(OH)碱性)　　2　　3、硫化物的生成与性质　　铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成和溶解性Ag的配合物　　Ag++Cl-→AgCl↓(白)Ag++Br-→AgBr↓(淡黄)　　Ag++I-→AgI↓(黄)　　AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-AgCl+S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Cl-AgBr+S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-Hg的配合物　　①Hg2++2I-=HgI2HgI2+2I-=HgI42-②③Hg　　2+2　　2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+　　O　　HgHg红棕色　　NH2　　I　　+2I-=Hg2I2　　Hg2I2+2I-=HgI42-＋Hg5、CuX的生成与性质CuCl的生成与性质　　Cu＋Cu　　2+　　＋4Cl＝加热＝2[CuCl]深棕色　　2　　－　　-　　[CuCl2]-＝稀释＝CuCl↓白＋Cl-　　注：CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色，浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色。

　　一份：CuCl＋2NH3＝2[Cu(NH3)2]+＋Cl　　2[Cu(NH)]＋4NH?HO＋1/2O＝2[Cu(NH)]＋2OH＋3HO　　32　　3　　2　　2　　34　　2　　+　　2+　　-－　　另一份：CuCl＋Cl(浓)＝[CuCl]深棕色若稀释又生成沉淀　　2　　--　　CuI的生成与性质　　Cu2+＋I-＝2CuI↓白＋I2　　消除I2干扰：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(注意应严格控制S2O32-的用量)CuI＋I(饱和)＝[CuI]刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转又析出CuI　　2　　－　　－　　CuI+KSCN===CuSCN↓+KI　　CuSCN+SCN-===[Cu(SCN)2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN6、Hg和Hg的转化　　Hg2++Hg=Hg22+(注意Hg的取用，回收)Hg22+＋Cl-＝Hg2Cl2↓　　Hg22+2NH3H2O=HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+2H2OHg和Hg　　2+　　2+2　　与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，并不生成氨配离子　　4　　＋　　7、离子鉴定Cu2+离子的鉴定　　2Cu2++[Fe6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓Cu2[Fe(CN)6]+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++[Fe(CN)6]4-　　Ag+的鉴定　　Ag++Cl-=AgCl　　AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O　　[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgCl↓+2NH4NO3　　Zn2的鉴定　　＋　　①中性或弱酸性介质下　　Zn2++Hg42-=Zn[Hg4]　　②2+　　1/2Zn　　+　　NHNHC6H5　　CS+OH　　NNC6H5　　C6H5C　　2　　N　　NC6H5　　粉红色　　+　　H2O　　Hg2+的鉴定　　2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2↓Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg↓　　四、注意事项　　1、本实验涉及的化合物的种类和颜色较多，需仔细观察。

2、涉及汞的实验毒性较大，做好回收工作　　五、思考题：　　1．Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？　　Cu(I)在水溶液中不稳定，Cu，易歧化在有机溶剂和生成沉淀或某些配合物时可以稳定存在　　Cu　　2+　　2+　　+　　＋I＝2CuI↓白＋I　　2　　－　　－　　－　　CuI＋I(饱和)＝[CuI]　　2　　转化：Cu(I)－Cu(II)：水中歧化CuO＋4H＝Cu　　2　　＋　　2+　　＋Cu　　Cu(II)－Cu(I)：加入沉淀剂或配位剂　　Cu＋CuCu　　3　　2+　　2+　　＋4Cl＝2[CuCl]　　2　　－－　　＋I＝2CuI↓白＋I　　2　　－　　2．在AgNO中加入NaOH为什么得不到AgOH？　　AgOH不稳定，易失水变成AgO　　2　　3．用平衡移动原理说明在Hg(NO)溶液中通入HS气体会生成什么沉淀？　　2　　32　　2　　Hg　　2＋　　2　　＝Hg＋Hg歧化反应　　2＋　　＋　　－53　　2+　　加入HS气体，会发生Hg＋HS＝HgS＋2HK(HgS)=4×10　　2　　2　　sp　　，会促进歧化反应的进行目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。