第二单元《我们周围的空气》复习课件(人教新课标化学九年级)[1].ppt

第二单元 我们周围的空气 一、空气 1：空气的组成 空气的成分按体积计算，大约是： 氮气（ N2） 78%， 氧气（ O2） 21%， 稀有气体 0.94%， 二氧化碳（ CO2） 0.03%， 其他气体和杂质 0.03% 空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙 氮气 78％ 氧气 21％ 2009-3．空气的成分中，体积分数约占 78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2008-14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A.氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 用途 氧气： 主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等 2009-11．下列不属于氧气用途的是 A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊 氮气： 主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等 。

氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等 稀有气体用于飞艇、闪光灯、 液氦冷冻机、霓虹灯等 稀有气体： 主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等 空气中氧气含量的测定 实验步骤： 1，连接仪器，检查气密性 2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞 3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹 【 实验现象 】① 红磷剧烈燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟 ②冷却后 打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的 1/5集气瓶中水面上升，烧杯中水面下降 红磷 +氧气 五氧化二磷 点燃 4P +5 O2=== 2P2O5 【 实验结论 】 氧气约占空气体积的 1/5 间接知道，氮气不易溶于水， 且氮气不支持燃烧 点燃 【 思考 】 在实际操作中 ， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积 1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会 小于 1/5 )，试分析可能的原因 1.红磷的用量不足或 集气瓶中的氧气没有消耗完 2.导管中还残留有一些水 3.装置漏气 4.装置没有冷却到室温就打开止水夹 【 思考 】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？ 不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。

镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应 C+O2=CO2 S+O2=SO2 点燃 点燃 2008-22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列说法中， 不正确 的是 A.实验时红磷一定过量 B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 混合物： 由 多种 物质组成的物质 (不能用具体的化学符号表示 ) 2： 纯净物与混合物 氧气 O2、 氮气 N2、 氦气 He、 磷 P、 五氧化二磷 P2O5 纯净物： 由 一种 物质组成的物质 (可以用具体的化学符号表示 ) 2008-10. 下列物质中，属于纯净物的是 A：茶饮料 B:蒸馏水 C:苹果醋 D:牛奶 3：保护空气 1.空气污染的原因： 工业的发展废气、汽车尾气排放到空气中的 有害气体 （主要是 硫的氧化物 及 氮的氧化物和一氧化碳 ）和 烟尘 对空气造成了污染 自然界：火山爆发、地震、森林火灾等 2.空气被污染的危害： 损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。

酸 雨 臭氧空洞 温室效应 二氧化硫 氟利昂等 二氧化碳 三大环境问题 高硫煤 二氧化硫 亚硫酸 硫酸 酸雨 1979 1981 1983 1985 1987 1989 臭氧空洞 温室效应 空气质量日报 污染指数 50以下 51-100 101-150 151-200 201-250 251-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⑴ Ⅲ ⑵ Ⅳ ⑴ Ⅳ ⑵ Ⅴ 质量状况 优 良 轻微污染 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 空气污染指数（ API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式 2009-7．下列气体中，有毒的是 A． N2 B． O2 C． CO D． CO2 3.空气污染的防治： A、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱 S处理） B、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放 C、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等 D、大力植树造林严禁 乱砍滥伐 E、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热 F、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。

（ 1） 无色、无味的气体 （ 2） 密度比空气大 （ 3） 不易溶于水 通常情况下，是指 20℃ ， 1.01× 105Pa； 标准状况下，是指 0℃ ， 1.01× 105Pa 二、氧气的性质 改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 1：氧气的物理性质 氧气可使带火星的木条复燃 (氧气能支持燃烧 ) . 讨论： 氧气、空气、氮气，如何区别 ？ 2. 氧气的鉴别 二、氧气的性质 （ 1 ）：使带火星的木条复燃 空气中：火星，放热 氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热 3:氧气的化学性质 二、氧气的性质 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S + O2 == SO2 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （ 2）硫与氧气 燃烧 现象 空气中 1、 淡蓝 色火焰 2、 放热 3、 生成有刺激性气味气体 氧气中 1、 蓝 紫 色火焰 2、 放热 3、 生成有刺激性气味气体 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 == CO2 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （ 3）碳与氧气 燃烧 现象 对比 空气中 1、 发红 2、 放热 3、 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 氧气中 1、 白光 2、 放热 3、 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （ 4） 铁与氧气反应 铁 + 氧气 四氧化三铁 现象 1、 剧烈燃烧，火星四射 2、 放出大量热 3、 生成黑色固体 点燃 3Fe+ 2O2== Fe3O4 点燃 2009-5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 2008-36.部分。

根据下图所示请回答以下问题 （ 3）集气瓶 C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 ，放出大量的热，有黑色固体生成该反应的化学方程式为 3Fe+ 2O2== Fe3O4 点燃 石蜡 + 氧气 二氧化碳 +水 点燃 石蜡 + O2 CO2 +H2O 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （ 5）蜡烛与氧气 燃烧 现象 空气中 燃烧产生黄色火焰，放热，稍有 黑烟 氧气中 比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生 （ 6）其他物质与氧气的反应 • 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，不易被察觉到，称为 缓慢氧化 • 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 磷 +氧气 五氧化二磷 点燃 硫 +氧气 二氧化硫 点燃 铁 +氧气 四氧化三铁 点燃 【 思考 】 几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 4. 化合反应与氧化反应 化合反应： 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

二、氧气的性质 氧化 反应： 物质跟 氧 发生的反应 3Fe+ 2O2== Fe3O4 点燃 1、实验室制取氧气药品的选择 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 +氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 +氧气 二氧化锰 三、制取氧气 分解 反应 KMnO4 H2O2 KClO3 ① 检 ②装 ③固 ④盛 ⑤点 ⑥收 ⑦移 ⑧熄 步骤： 三、制取氧气 2：实验室制取氧气的装置 2KMnO4＝ MnO2+ K2MnO4+O2↑ 三、制取氧气 2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 催化剂： （ 1）改变化学反应速率 （ 2）质量和化学性质在反应前后没有改变 （ 3）一种催化剂只对一个后或个反应起催化作用 气体发生装置 气体收集装置 固体＋固体 固体＋液体 固体 (液体 )＋液体 反应物的状态 反应条件 气体的水溶性 对空气的相对密度化学性质 向上排空气法 向下排空气法 排水法 三、制取氧气 2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 2KMnO4＝ MnO2+ K2MnO4+O2↑ 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 2KMnO4＝ MnO2+ K2MnO4+O2↑ MnO2 发生装置 收集装置 2009-31．实验室制取气体所需装置如下图所示。

A B C D E 请回答以下问题： （ 1）装置中标“ a”的仪器名称是 _试管 _ （ 2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 A_ （填字母序号，下同），收集装置是 C或 D_ 三、制取氧气 3：验满和检验氧气 验满 检验 2009-17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水 2008-36.部分 A装置中发生反应用带火星的木条检验 a中的气体，观察到木条复燃，该气体是 氧气 三、制取氧气 4：工业制氧气 分离液态空气法－－物理方法 空气 降温 加压 液态空气 液态氮气 液态氧气 （ -196℃ ） （ -183℃ ） 利用 沸点 不同 蒸发 液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来 O2 CO2或 CO SO2 H2O P2O5 KMnO4 H2O2 H2O HgO F。