高中化学方程式总结大全教学提纲.docx

精品名师归纳总结高中化学方程式总结大全一、非金属单质（ F2, Cl 2,O2 ,S,N 2,P,C,Si, H ）1、氧化性：F2+H 2===2HF （阴暗处爆炸 ）F2+Xe （ 过量） ==XeF 22F 2（ 过量） +Xe==XeF 4 （ XeF 4 是强氧化剂,能将 Mn 2+ 氧化为 MnO 4- ）nF 2+2M===2MFn （ M 表示大部分金属 ）2F 2+2H 2O===4HF+O 2 （水是仍原剂 ）2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2O F2+2NaCl===2NaF+Cl 2F2+2NaBr===2NaF+Br 2F2+2Nal===2NaF+l 27F 2（ 过量） +l2 ===2IF 7F2+CI 2 （等体积 ） ===2ClF （ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO ）3F 2（ 过量）+Cl 2===2ClF 3 （ClF 3 +3H 2O==3HF+HClO 3 ）Cl 2+H 2=^ 2HCI （将 H2 在 Cl2 点燃混合点燃、加热、光照发生爆炸）3CI 2+2P 2PCI 3 CI 2+PCI 3 PCI 5 Cl2 +2Na^^2NaCI3Cl 2+2Fe^^2FeCl 3 Cl 2+C^ — CuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCI 3 （在水溶液中 : Cl 2+2Fe 2+ ===2Fe 3++3CI JCl 2+2NaBr===2NaCI+Br 2 C“ +2Br "=2CI ~+Br 2Cl 2+2KI===2KCI+I 2 CI 2+2I "=2CI 书 23Cl 2 （过量） +2KI+3H 2O===6HCI+KIO 33CI 2+I - +3H 2O=6H ++6CI - +IO3 -5Cl 2 +l2+6H 2O===2HIO 3+10HCI5CI 2+I 2+6H 2O=10CI - +IO 3- +12H +2 - -Cl 2+Na 2S===2NaCI+S J CI 2+S =2CI +S JCl 2+H 2 S===2HCI+S J （水溶液中： CI 2+H 2 S=2H ++2CI - +S JCl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCI+ 2 - -CI2 +SO 2+2H 2 O=4H +SO 4 +2CICl 2+H 2 O2===2HCI+O 2 CI 2+H 2O2=2H + +CI - +O 2点燃2O 2 +3Fe Fe 3 O4 O 2+K===KO 2可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结S+H 2 -------- H2S 2S+C^_CS 2 S+Z n^ — Z nSS+Fe — FeS （既能由单质制取,又能由离子制取 ）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结S+2Cu -CU 2S （只能由单质制取,不能由离子制取 ）3S+2AI ~Al 2S3 （只能由单质制取,不能由离子制取 ）催化剂可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结N2 +3H 2r 温高压 2NH 3N2 +3Ba 」^Ba 3 N2N2 +6Rb^^2Rb 3N P4+6H 2 4PH 3H2 +2Li — -2LiH2、仍原性占烬N2+3Mg Mg 3N 2N2+6Na^^2Na 3N N2+2AI M'2AINP+3Na^ — Na 3PN 2+3Ca ~Ca 3N2N 2+6K^^2K 3N2P+3Z n^ —Z n 3P2可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结S+O 2 SO 2 S+H 2SO 4（ 浓） 3SO 2 f +2H 2 O S+6HNO 3（ 浓 H2 SO 4 +6NO 2T +2H 2 OS+4H ++6==6NO 2 f +2H 2O+ SCt3S+4HNO 3（ 稀） ^— 3SO 2 +4NO f +2H 2O+ A 木3S+4H +4 NO 3 3SO 2+4NO f +2H 2ON 2+O 2 二 2NO 4P+5O^ P 401o （常写成 P2O5）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2P+3X^ 2PX 3 （ X 表示 F2 , CI 2, BQP4+20HNO 3（浓） - 4H 3PO 4+20NO 2 f +4H 2O C+2F 2^ — CF 4 C+2Cl 2 CCl 4占燃 占燃PX 3+X 2 --------- PX 5可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结C+O 2（ 足量） 一— CO 2 2C+O 2（ 少量） 2COC+CO2^ — 2CO C+H2O^ — CO+H2 （生成水煤气 ）2C+SiO^^ — Si+2CO （制得粗硅 ）：Si（粗） +2Cl 2------ S iCl4 （ SiCl 4+2H 2===Si （纯） +4HCl ） Si（粉） +O 2 ' SiO 2 Si+C 。

SiC （金刚砂 ）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结Si+2NaOH+H 2 O==Na 2SQ 3+2H 2 f3、歧化反应Cl 2+H 2 O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化 : Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H 2OCl 2 +2Ca （ OH ） 2==CaCI 2+Ca （ CIO ） 2+2H 2O 3CI 2+6KOH （ 浓）」5KCI+KCIO 3+3H 2 O△3S+6NaOH —2Na 2 S+Na 2 SO 3+3H 2O（ Si+2OH _+H 2 O= SiO |_+2H 2 f ）-. + 一（ Cl 2+H 2 O---- H +CI +HC1O ）（ CI 2 +2OH - =CI - +CIO - +H 2O）（ CI 2 +2OH - =CI - +CIO - +H 2O）（ 3CI 2+6OH 「一 5CI - +CIO 3- +3H 2O ）厶 2 - 2-（ 3S+6OH — 2S +SO 3 +3H 2 O）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结11P+15CuSO 4+24H 2 O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2S（O 44P+3OH +3H O==PH f +3H PO可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结3C+CaO — CaC 2+C0 3C+SiO 2 。

' 』SiC+2C0 f. 金属单质 （ Na,Mg,AI,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H^2NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2 O+O -2Na 2O2点燃2Na+O 2 Na 2O2 2Na+S==Na 2S （爆炸）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+2H 2O==2NaOH+H 2T2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2 f2Na+2H 2 O=2Na ++20H — +H 2 f2Na+2NH 3 =2Na ++2NH 2— +H 2 f可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结4Na+TiCI 4NaCI+Ti Mg+CI 2^ MgCI 2 Mg+Br 2」MgBr 2可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结占檄2Mg+O 2= 2MgOMg+S^ -MgS可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2C U+S^^C U2S （ CU 2S 只能由单质制备 ）Mg+2H 2O—— Mg （ OH ） 2+H. f2Mg+TiCI 4— Ti+2MgCI 2 Mg+2RbCI — ^MgCI 2+2Rb可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2Mg+CO 2 2MgO+CMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2 f占燃2AI+3CI 2 —— 2AICI 32Mg+SiO 2_ 2MgO+Si（Mg+2H +=Mg 2++H 2f ）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结4AI+3O 2===2AI 2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 ）4AI （ Hg ） +3O 2+2xH 2O===2 （ AI 2O3.XH 2O） +4Hg （铝汞齐）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结4AI+3MnO 2高谧 2AI+Cr 2 O3— ^Al 2 O3+2Cr （铝热反应 ）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2AI 2O3+3Mn高温2AI+Fe 2O3 --------- Al 2O3+2Fe2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 f2AI+3H 2SO 4===AI 2（SO 4）2AI+3FeO^Al 2O3+3Fe2A1+6H +=2Al 3++3H 2 f2A1+6H +=2Al 3++3H 2 f可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2AI+6Hf2SO 4（浓） ===AI 2（SO 4）（ AI,Fe 在冷,浓的 H 2SO 4 ,HNO 3 中钝可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结3+3SO 2+6H 2O AI+4HNO 3（稀） ===AI （ NO3）3+NO f +2H 2O 2AI+2NaOH+2H化）+ - 3+ .AI+4H +NO 3 =Al +NO f +2H 2O可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 -------------Fe3O42Fe+O 22FeO （炼钢过程Fe+b ------Feb）Fe+S ----- FeS （ FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 ）3Fe+4H 2O （g^^ —Fe 3 O4 +4H 2 fFe+2HCI===FeCI 2+H 2 f Fe+2H +=Fe 2+ +H 2 fFe+CuCI 2===FeCI 2+Cu Fe+Cu =Fe +Cu JFe+S n。