苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析.doc

《专题3》测试题(时间：90分钟　　分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4　O 16　S 32　Si 28　Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是(　　)A．液态二氧化碳 B．液态氨C．醋酸 D．乙醇解析　B、C、D项还要克服分子间氢键答案　A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析　A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠答案　B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析　A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案　B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是(　　)A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2 D．NH4Cl解析　NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH和Cl－以离子键结合，NH中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键答案　D5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(　　)A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O解析　SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意答案　A6．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是(　　)晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R熔点(℃)8012852－701723沸点(℃)141336005722304是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大C．R是原子晶体D．AlBr3为离子晶体解析　AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。

答案　D7．根据键能数据：H—Cl 431 kJ/mol，H—I 299 kJ/mol，由此可得出的结论是(　　)A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离B．HI比HCl熔、沸点都高C．HI比HCl更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物解析　由于H—I键比H—Cl键键能小，故HI比HCl更容易电离答案　A8．下列叙述正确的是(　　)A．非金属元素的原子不能构成离子晶体B．非极性键只存在于双原子分子的单质中C．不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键解析　铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键答案　D9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合下列关于C3N4晶体的说法中正确的是(　　)A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析　C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。

答案　C10．下列说法中正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析　不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl－周围吸引着8个Cs＋，每个Cs＋周围有8个Cl－，故A项不正确金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B项不正确分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C项不正确原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D项正确答案　D11．已知以下化学键的键能：H—H 436 kJ/mol，Cl—Cl 243 kJ/mol，H—Cl 431 kJ/mol下列叙述正确的是(　　)A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强B．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝183 kJ/molC．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．H2(g)与Cl2(g)反应生成1 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol解析　A项：因为Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项：该反应是放热反应，ΔH应为负值；D项：反应的ΔH＝－91.5 kJ/mol。

答案　C12.某离子晶体的晶胞如图所示，M为阳离子，分别在顶点和面心，N为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为(　　)A．M2NB．MN2C．M7ND．M4N7解析　属于该晶胞的M＝8＋6＝4,8个N在正方体内，都属于该晶胞，M:N＝4:8＝1:2答案　B13．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析　共价单键必定是σ键，HCl、H2O、H2O2中只有σ键，无π键；N2中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键不同种原子形成的共价键为极性键，同种原子形成的共价键为非极性键，N2中的N≡N键、C2H4中的C===C键、C2H2中的C≡C键均为非极性键答案　D14．下列说法正确的是(　　)A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60 g SiO2晶体中，Si—O键的数目为2NAC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物解析　丙烯(CH2===CH—CH3)分子中含有8个σ键，1个π键；60 g SiO2晶体中Si—O键数目为4NA；共价键有方向性，也有饱和性；由ⅠA族和ⅥA族形成的原子个数比为1:1，电子总数为38的化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D项正确。

答案　D15．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－D．Y的单质和氧化物属于相同的晶体类型解析　根据X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构可知，X是第ⅠA族元素，Z是第ⅥA族元素，又由X、Y、Z原子序数之和为33可推知，X为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z为氧元素，Y为硅元素H2O中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高；原子半径：Na>O，离子半径：Na＋

答案　(1)原子　共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力(4)②④17．(8分)短周期元素在周期表中的位置关系如图所示XYZ(1)X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为________2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为________，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是_____3)Z单质的晶体属于________，Z的氢化物的电子式是______，该分子中含________个σ键，________个π键(若不含填0)解析　X、Y、Z分别为He、F、S元素1)稀有气体是单原子分子，故X元素的单质的分子式为He，核内质子数与中子数相等，则X的摩尔质量为4 gmol－12)在ⅦA族元素中，F原子半径最小，氢化物中H—F键键长最短3)硫单质属于分子晶体，H2S分子中含有2个σ键，无π键答案　(1)He　4 gmol－1(2)H—F　F原子半径最小，H—F键键长最短(3)分子晶体　H::H　2　018．(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.(1)H2O的电子式是________2)反应A的热化学方程式是____________________3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl(填“强”或“弱”)________解析　(1)水是共价化合物，其电子式为HH2)在400 ℃时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ/mol3)设H—Cl键的键能为a，H—O键的键能为b，反应热等于反应物的。