贵州省2018届高三化学上学期适应性月考试题（二）（含解析）.doc

贵州省贵阳市第一中学2018届高三上学期适应性月考（二）理科综合化学试题1. 氯化钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是A. 加碘食盐中加入的是碘化钾B. 医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/LC. 用铁作阳极，石墨作阴极，电解饱和食盐水可得氢气和氯气D. 候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化钠【答案】B【解析】A. 加碘食盐中加入的是碘酸钾，A错误；C. 用铁作阳极，石墨作阴极，阳极铁失电子，所以得到氯气，C错误；D. 候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化铵，D错误；B. 医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/L，B正确2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB. 1.0L 1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC. 铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD. 11P4+60CuSO4＋96H2O=20Cu3P+ 24H3PO4＋60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA【答案】C【解析】A. 标准状况下，HF熔点 −83.38℃ (189.77 K) ，沸点 19.54°C (293.15 K) ，HF是液态，A错误； B. 1.0L 1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子包括溶质与溶剂水中的氧，B错误；C. 铅蓄电池中，正极增加的质量相对于增加了SO2的质量，当增加9.6g时，即有1.5molPbSO4生成，即1.5molPb失去0.3mol电子，C正确；根据D的方程式可知，11molP4被氧化的只有6mol P4，6molCuSO4在反应中提供6mol电子，能氧化白磷的分子数为0.3NA，D错误。

3. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料图1中甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料下列说法错误的是A. 甲物质可以在引发剂作用下通过缩聚生成有机高分子化合物B. 1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成lmol氢气C. 丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙物质可以在浓硫酸作用下发生消去和取代反应【答案】A【解析】A. 甲物质存在碳碳双键，可以在引发剂作用下通过加聚生成有机高分子化合物，A不正确；B. 1mol乙物质含有2mol羟基，与2mol钠完全反应生成lmol氢气，又可以在浓硫酸作用下发生消去和取代反应，B、D正确；C. 丙物质含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确4. 一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下表：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

分析图表信息，紧扣表中N2O分解的实验数据，每10分钟均分解0.01 mol·L-1，说明反应速率相等，选项A错误；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能达平衡，选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一半，显然，选项C图像合理5. 电化气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，,其工作原理示意图如图2下列说法不正确的是A. NH3在电极a上发生氧化反应B. 溶液中K＋向b电极移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2+6H2O【答案】C【解析】A. NH3在电极a上转化为N2，化合价由低到高，发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2+6H2O，C、A正确；b电极上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子，溶液中K＋向b电极移动平衡电荷，B正确；总反应为：2NH3＋3O2=N2+6H2O，NH3与O2的物质的量之比为2:3；C正确6. 已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W, A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如图3 所示，下列说法正确的是A. B的原子半径大于A的原子半径 B. C单质可从D 的化合物中置换出DC. X、W两物质都含有离子键 D. B原子的电子层数与最外层电子数相等【答案】D【解析】A是短周期中原子半径最大的元素为Na元素，X为NaOH，由图可知A、C、D的原子序数增加，且0.1 mol/L W溶液的pH=1，则D为Cl，W为HClO4，0.1 mol/L Z溶液的pH=0.7，则C为S，Z为H2SO4。

常温下X、Z、W均可与Y反应，可推知B为Al，Y为Al(OH)3A．Al3+半径小于Na+半径 ，故A错误B．S的非金属性小于Cl的非金属性，故B错误C．NaOH、HClO4含有的化学键类型不相同且HClO4中无离子键 ，故C错误D．Al原子的电子层数与最外层电子数均为3，故D正确7. 常温下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图4, 下列说法正确的是A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B. b、d两点溶液的pH相同C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D8. 根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O回答下列问题（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入(NH4)2SO4固体C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入Na2CO3固体（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaC1O生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________答案】 (1). ＜ (2). 10−3 mol·L−1 (3). 10−8 (4). B (5). c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (6). NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ (7). 17.6% (8). −2e－+2OH－=+H2O【解析】（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7；（2）CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，酸电离出的c(H+)=10－3 mol·L－1，两者之比为10−8；（3）A．向水中加入NaHSO4固体，平衡左移；B．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子促进水解呈酸性，平衡右移，符合题意；C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]，平衡右移，仍为中性；D．向水中加入Na2CO3固体，碳酸根离子促进水解呈碱性，平衡右移，不符合题意，故B正确。

4）将①Na2CO3；②NaHCO3等浓度、等体积混合后，碳酸根水解强于碳酸氢，则c(HCO)>c(CO)，溶液呈碱性且钠离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)；（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；3个分子式中都有 1个NaCl ，则NaCl 质量分数为 50%/(35.5/58.5) ，除了NaCl这两元素，剩下的就是氧元素，即氧元素含量为1-50%/(35.5/58.5)==17.6%2）电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：ClO3_−2e－+2OH－=ClO4—+H2O9. 碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（l）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③4Omin时，平衡常数K=__________2）亚硫酸钠吸收法① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H。