高三化学第一轮复习学案紧扣考纲精华版硫酸高中化学.doc

第四章 　非金属及其化合物第五讲　 硫 硫酸【考纲要求】1. 掌握硫及其化合物的性质；2. 掌握硫酸的“三大特性”;3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写 　 　　 　 　 　 　 教与学方案 　 　 　　 　 　 　 　 　笔记与反思 【自学反馈】一． 本节知识网络图如下:　 　 　　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　　 要求: １.明白各步间转化关系2. 能写出各步反应的化学方程式3. 结合本章知识网络,学习相关物质性质、制法二．你能回答下列问题吗?1. 硫在自然界中的存在形式 　 　　 　 　 　　 　 　 　　 　　　　 　 　2. 为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明） 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　　　 　 　 　　 　　 　 　 　3. SＯ2与Cl２的漂白性有何不同? 　 　 　　 　 　 　 　 　　 　 　　 4. 为什么SO3的吸收用9８%的浓H2SO4?　　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　5. 吸水性与脱水性的区别? 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　　 　 　 　 　 　 　 　 　6．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件:常温和加热) 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　　 　　 　 　　　　 　 　 　 　 　 　 　 （2） 与不活泼金属（如铜　 银等） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　　 　 　 　　　　　 　 　　　　　 　 　 　 （3） 与还原性物质（如HI H2Ｓ等) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　　　 　　 　 　　 　　　 　　　 　 　 　　　 　 　 　 　　 　　 【例题解析】［例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S２-和SＯ３2－，则反应的Ｓ和生成的Ｓ2－、SO３２-的物质的量之比为：( 　 　)A. 2:1:1 　Ｂ.3:２：１ 　 C.３：1:2 D．4:１：３【解法一】　 根据反应的化学方程式分析: 　 　 【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：解题思路： 　 　 　 　 　 　　 　 　　　 　 。

[例２]ｍ克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用,问在标准状况下，能制得气体多少升？解题思路： 　 　 　　　 　　 　 　　 　 　　 　　　 　　 　 　 　 　　 考题再现】例1. 将含有0.５NＡ个H2S分子的Ｈ2S与50.４升（标况）空气混合，在一定条件下,恰好完全反应求生成物中含硫元素的物质的量是多少?(设空气中O２体积占）思维方法： 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 例2. 将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后,把铁片取出洗净,干燥称量，结果与原铁片质量相同求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比思维方法: 　 　 　 　　　 　　 　 　　 　　巩固练习】课堂反馈一、 选择题1.下列物质的名称、化学式、主要用途都正确的是（　　　 )A. 石膏（CaSO4·2Ｈ2O）用于制造各种模型B. 皓矾(ZnSO４）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C. 硫酸钡（BａＳO４）作白色颜料、“钡餐”D. 胆矾（CuSO4)用于制造农药２.能区别ＮaBr，ＫI,NaCl,Na2Cl,Ｎa2ＣO3和Na2SO4五种固体的试剂是(可加热）（ 　 ）A.AgNO3溶液 　　　B.溴水 　　　C.BaCｌ2溶液 　 　Ｄ.浓硫酸3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是( 　 ）A.KOH,K2CO3,MｇSO4,KHSO4 　 B.NaNO３,HCl,NＨ4Cl，KOHC．BaCl2,ＣaＣl2,Na2SＯ４,ＫNO3 Ｄ.ＨCｌ,KＯH,K2SO4,K２ＣO34．能正确表示下列反应的离子方程式是（ 　 )A. 铁跟盐酸反应：２Ｆｅ+6Ｈ+ 　　 　 ２Fe3＋+３H２↑B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-＋2ＯH- 　 　 　　PＯ４3-＋2H２ＯC. 碳酸钙与醋酸反应：ＣaCO３＋2CH3ＣOＯＨ 　 Ca2++2CＨ3COO－+H２O+ＣO2↑D. 铜与稀硝酸反应:Cｕ＋NＯ3-+4Ｈ＋ 　 Cu2+＋NO↑+２H２O5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（　 )A．K＋,H＋,I－,NＯ３- 　 　 B.Mg2+，Cu2+，Cｌ-,ＳO２-4C.K+，Na+,Br-,MnO4－ 　 　 Ｄ.K+,OＨ-,S２-,NO3－7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色，由此得出的正确结论是( 　 )A. 离子的氧化性:Ｓ2-S>I　 　　 D 单质的氧化性: Br２>I2>Ｓ8.把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是( 　 )A. 氯化氢难溶于水 　 B　浓硫酸有脱水性C 浓硫酸是一种高沸点的酸 D浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度９.下列离子方程式不正确的是( 　 )① 碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HＣO3)2+2H+ Ca2++２H2O＋2CO２↑②Ｈ２S通入大量NaOＨ溶液中:OＨ－+H2S　 　HS－+H2Ｏ③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Bａ2++SO2＋H２O 　 BaＳＯ3↓+Ｈ2O④实验室制硫化氢:Ｓ２-+2H+ 　H２S↑A．①②③④ 　Ｂ．②④ 　 　 C.②③④ 　 D.①③10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为（ )A.Ｈ2Ｓ溶液　　　 　　　 Ｂ.CａCl２溶液 Ｃ.溴单质的水溶液 　 D．Ｃa（OH)2溶液12．下列说法正确的是( )A. 能使石灰水变浑浊的气体一定是ＣＯ２B. 能使品红溶液褪色，将其煮沸又变红的无色气体一定为SO２C. 用NaHＳＯ3,Ｎa2SO3与浓H2SO４反应都可产生SＯ２D. 某酸性溶液经分析含大量Ｓ2-,SO42-,ＭnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( 　）Ａ．无沉淀产生,溶液变成无色 　　　 Ｂ．产生BａSＯ3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀，溶液变色成红色　　Ｄ．产生ＢaSO3白色沉淀,溶液变成无色　１4．使用浓Ｈ2SO４时，若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( 　 )A. 用饱和的NaOH溶液中和B. 用大量水冲洗，然后用3％~5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液C. 用干布擦,然后用水冲洗D. 用稀氨水冲洗15.向５0毫升，18摩/升Ｈ2SＯ４溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H２SO４的物质的量( 　 )Ａ.小于0.45摩 　 　 B.等于0．45摩Ｃ.在０．45摩和０.９0摩之间 　 　 D.大于0.９0摩课外作业填空题1. ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)２溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 　　 　 　 　 　　 　　 　.② 在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OＨ)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 　 　 　　 　 　　 .2.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-３所示进行实验：　 （1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X中氧化铜的质量为 　 　　 (用m表示) 　 　 　　　 　 实验题1. 下图是有关硫及其化合物的实验装置: 　 　　　　 　 实验中用到的实验试剂在下列中选择:①浓硫酸；②70%硫酸;③25%硫酸;④新开封的亚硫酸钠粉末;⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液;⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：(1)A中分液漏斗盛放的试剂是　 　 　　 平底烧瓶中盛有的试剂是 　 .其中在实验时反应的化学方程式为 　 　　 　 ．(2)B中的化学方程式是　 　 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 　　 　．(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 　　　 　　　 ，反应: 　　 　.（4)如果Ａ、E两装置气体发生速度相同,流量也相同时，在D中反应的离子方程式是　　 　 .(5)D的作用是 　 　　　，C的作用是　 　 ．2. 用图３－5所示的实验过程，测定含Nａ2SO3的亚硫酸钠中Na2SO３的质量分数（Na：2３克/摩;Ba:137克／摩;Ｓ:32克/摩).　 　 　　 　 图3-5测定沉淀乙(纯净干燥）的质量W1ｇ，试回答：（1)试剂A溶液是 　　,检验A稍过量的方法是 　 　　 　 　 ；（２)试剂B溶液是 　 ,B的作用是　　　　 　　 ;(3）沉淀甲的化学式是　 　 　 ，沉淀 乙的化学式是 　 　 ；(４)沉淀甲与Ｂ反应的离子方程式是 　　 ；。