2024年上海高考化学真题试题（原卷版+含解析）.doc

2024年上海市等级考化学试题一、单选题1．下列关于氟元素的性质说法正确的是A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+72．下列关于与说法正确的是A．是同种核素 B．是同素异形体C．比多一个电子 D．比多一个中子二、填空题3．萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性4．液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 的结构为，其中与HF依靠 相连接三、解答题5．回答下列问题：(1)氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是 是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示(2)上述反应中的催化剂为_______A． B． C． D．(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______A．② B．③ C．④ D．⑤(4)氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率 。

6．粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：和的溶解度如图所示：(1)步骤①中要稍过量请描述检验是否过量的方法： 2)若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______A．不能完全去除 B．消耗更多C．不能完全去除 D．消耗更多(3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿(4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 5)“一系列操作”是指_______A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶(6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应 另有两种方案选行粗盐提纯方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去7)相比于方案3，方案2的优点是 8)已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量 四、填空题7．已知可二聚为下图的二聚体：(1)该二聚体中存在的化学键类型为_______。

A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键(2)将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为 ，其中配体是 ，该配合物中有键 8．I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：铝的卤化物沸点1500370430(1)解释三种卤化物沸点差异的原因 2)已知反应①②③④⑤则 3)由图可知，若该反应自发，则该反应的_______A． B． C． D．II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)(4)该晶体中，每个，距离其最近的有_______个A．4 B．5 C．8 D．12(5)已知，一个晶胞的体积求的晶胞密度 6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______A． B．C． D．五、解答题9．瑞格列奈的制备1)瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在 2)反应①的反应类型为_______A．还原反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应(3)反应②的试剂和条件是 。

4)D的分子式是，画出D的结构简式 5)化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6)G对映异构体分离后才能发生下一步反应①G中有 个手性碳②已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体谷氨酸的结构简式为： 检验谷氨酸的试剂是 A．硝酸    B．茚三酮    C．     D．(7)用与G可直接制取H但产率变低，请分析原因 8)以和合成 10．已知：①②③(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______A．钙离子浓度保持不变 B．保持不变C． D．(2)增大有利于珊瑚的形成，请解释原因 3)已知的，为 当 时，开始产生沉淀4)根据如图，写出电极a的电极反应式 5)关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______A．该装置实现电能转化为化学能B．电极b是负极C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极aD．每参与反应时，转移电子(6)解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。

2024年上海市等级考化学试题一、单选题1．下列关于氟元素的性质说法正确的是A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7【答案】C【解析】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A错误；B．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B错误；C．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确；D．氟元素无正化合价，D错误；故选C2．下列关于与说法正确的是A．是同种核素 B．是同素异形体C．比多一个电子 D．比多一个中子【答案】D【解析】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，所以两者不是同素异形体，B错误；C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；    D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确二、填空题3．萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。

A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性【答案】 BC【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性AD错误故选BC4．液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 的结构为，其中与HF依靠 相连接答案】 H2F 氢键【解析】有原子守恒可知，X为H2FHF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接答案：氢键三、解答题5．回答下列问题：(1)氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是 是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示(2)上述反应中的催化剂为_______A． B． C． D．(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______A．② B．③ C．④ D．⑤(4)氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率 。

答案】(1)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应(2)A(3)AB(4)【解析】（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存类比铝在空气中不易被腐蚀的原理，可用制容器储存氟单质的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应2） 读图可知，参与了反应过程，但最后又生成了，因此上述反应中的催化剂为3） 看图中信息可知，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，这两步反应中Xe和Pt的化合价都发生了变化，因此，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为，这两步反应中元素的化合价没有变化，这两个反应不是氧化还原反应，故选AB4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为假设的物质的量分别为x、6x、3x，则++10x-10x-x--=，解之得，内的速率6．粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：和的溶解度如图所示：(1)步骤①中要稍过量请描述检验是否过量的方法： 。

2)若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______A．不能完全去除 B．消耗更多C．不能完全去除 D．消耗更多(3)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______A．分液漏斗 B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿(4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有 5)“一系列操作”是指_______A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶(6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应 另有两种方案选行粗盐提纯方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去7)相比于方案3，方案2的优点是 8)已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量 答案】(1)取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量(2)AD(3)B(4)、(5)C(6)、(7)提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境(8)0.04mol；0.14mol【分析】粗盐中含有等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去、，经过一系列操作后得到精盐。

解析】（1）步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量。