医用化学第一章课堂PPT.ppt

医用化学医用化学Medical ChemistryMedical Chemistry1成绩评定成绩评定总成绩总成绩 100分分平时成绩平时成绩 40%期末考试成绩期末考试成绩 60%医用化学课时医用化学课时课时数：课时数： 36(理论理论34，实验，实验2) 2医用化学医用化学第一章第一章 绪论绪论第二章第二章 溶液溶液第三章第三章 电解质溶液电解质溶液第四章第四章 有机化合物概述有机化合物概述第五章第五章 烃烃第六章第六章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第七章第七章 生命中的有机物生命中的有机物 3绪绪论论4第一节第一节 认识化学认识化学第二节第二节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 —— ——物质的量物质的量5n一一. .化学的研究对象化学的研究对象( (掌握）掌握）n二二. .化学与医学的关系（熟悉）化学与医学的关系（熟悉）n三三. .医用化学的学习方法（了解）医用化学的学习方法（了解）第一节第一节 认识化学认识化学6化学在保证人类生存的同时不化学在保证人类生存的同时不断提高人类的生活质量断提高人类的生活质量n1、利用化学生产、利用化学生产化肥化肥和农药，以增加粮和农药，以增加粮食的产量。

食的产量n2、利用化学合成药物，以抑制细菌和病、利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒保障人体健康毒保障人体健康n3、利用化学开发新能源和新材料以改善、利用化学开发新能源和新材料以改善人类的生存条件人类的生存条件n4、利用化学综合应用自然资源和保护环、利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好境，以使人类生活得更加美好7一、化学研究的对象一、化学研究的对象1、什么是化学？、什么是化学？ （（1）概念）概念 （（2）对象）对象 （（3）目的）目的第一节第一节 认识化学认识化学8（（1）概念）概念 化学化学是一门在原子、分子层是一门在原子、分子层次上研究次上研究物质物质的组成、结构、性的组成、结构、性质及其变化规律的科学质及其变化规律的科学 91011（（2）对象：）对象：原子、分子和离子这一原子、分子和离子这一层次上的实物，也常称之为物质层次上的实物，也常称之为物质3）目的：）目的：通过实验的观察来认识物通过实验的观察来认识物质的化学变化规律，并将这些规律应用于质的化学变化规律，并将这些规律应用于实际的化工生产中。

实际的化工生产中12132、、化学的发展化学的发展 古代化学时期古代化学时期(17世纪中叶以前世纪中叶以前)(1)古代化学古代化学——实用技术实用技术(公元前后公元前后)人类文明的起点人类文明的起点——火的利用火的利用历史悠久的工艺历史悠久的工艺——制陶制陶冶金化学的兴起冶金化学的兴起——最早使用的冶金青铜最早使用的冶金青铜(2)炼金炼金、、炼丹炼丹时期时期(公元前后公元前后-公元公元1500年年)东汉魏伯阳东汉魏伯阳《《周易参同契周易参同契》》阐明长生不死之说阐明长生不死之说 东晋葛洪东晋葛洪《《抱朴子抱朴子》》确立了道教神仙理论体系确立了道教神仙理论体系 14(3)医化学时期医化学时期(公元公元1500-1700年年)化学的目的并不是为了制造金子和银子化学的目的并不是为了制造金子和银子而是为了制造药剂而是为了制造药剂1700年年Stahl（施塔尔（施塔尔 ）） 燃素燃素1774 Lavoisier（拉瓦锡）（拉瓦锡） 氧化理论氧化理论(4)燃素学说时期燃素学说时期(公元公元1700-1774年年)15n公公元元前前100年年中中国国发发明明造造纸纸术术，，东东汉汉蔡蔡伦伦总总结结并并推推广广造纸术，使世界历史科技信息得以交流与保存。

造纸术，使世界历史科技信息得以交流与保存n公公元元700---800年年，，唐唐朝朝《《伏伏硫硫磺磺法法》》中中最最早早记记载载了了黑黑火火药药的的三三组组分分火火药药于于13世世纪纪传传入入阿阿拉拉伯伯，，14世世纪纪才才传入欧洲传入欧洲n公公元元前前2000年年中中国国已已会会熔熔铸铸红红铜铜公公元元前前1700年年中中国国已开始冶铸青铜已开始冶铸青铜n公公元元前前200年年，，中中国国炼炼出出了了球球墨墨铸铸铁铁，，比比英英国国、、美美国国领先了领先了2000年中国古代对化学发展贡献中国古代对化学发展贡献 16近代化学时期近代化学时期 (17世纪后半叶世纪后半叶-19世纪末世纪末)商朝末年商朝末年 西伯昌用阴阳八卦来解释物质的组成西伯昌用阴阳八卦来解释物质的组成英国的波义耳第一次给元素下了一个明确的定义英国的波义耳第一次给元素下了一个明确的定义1803年年Dalton （道尔顿）建立的（道尔顿）建立的原子论原子论 1808年年Gay-Lussac （（盖盖•吕萨布吕萨布）的气体简比定律）的气体简比定律1811年年Avogadro（（阿佛加德罗阿佛加德罗)定律和分子论定律和分子论1869年门捷列夫创立年门捷列夫创立元素周期律元素周期律17法国化学家拉瓦法国化学家拉瓦锡锡,1777,1777年建立燃年建立燃烧现象的烧现象的氧化学氧化学说说，使近代化学，使近代化学取得了革命性的取得了革命性的进展。

进展俄国化学家门捷列夫俄国化学家门捷列夫18691869年发现年发现元素周期元素周期律律，把化学元素及其，把化学元素及其化合物纳入一个统一化合物纳入一个统一的理论体系的理论体系英国化学物理学英国化学物理学家道尔顿家道尔顿18031803年年提出提出原子学说原子学说, ,为为近代化学奠定了近代化学奠定了坚实的基础坚实的基础阿伏加德罗毕生致力于阿伏加德罗毕生致力于原子原子- -分子学说分子学说的研究18111811年首先引入了年首先引入了“分分子子”概念，并把它与原概念，并把它与原子概念相区别子概念相区别, ,提出阿提出阿伏加德罗定律伏加德罗定律 18现代化学时期现代化学时期(20世纪以来世纪以来)合成氨、合成蛋白质、合成抗生素、新药物、合成氨、合成蛋白质、合成抗生素、新药物、新材料和高分子化学合成技术新材料和高分子化学合成技术— 20世纪化学的世纪化学的辉煌成就辉煌成就化学化学—2121世纪的中心科学世纪的中心科学X射线、放射性和电子射线、放射性和电子—19世纪末的三大发现世纪末的三大发现1919651965年，年，我国我国的科学工作者在世界上第一次用化学方法合的科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

它是牛胰结晶牛胰岛素它是牛胰脏中胰岛脏中胰岛β-β-细胞分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素细胞分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素这是世界上第一个人工合成的蛋白质这是世界上第一个人工合成的蛋白质20牛胰岛素分子结构模型牛胰岛素分子结构模型211981年年11月月20日，中国生物化学家继人工合成牛胰岛素后，日，中国生物化学家继人工合成牛胰岛素后，又用人工方法第一次成功地合成了具有与天然分子相同化又用人工方法第一次成功地合成了具有与天然分子相同化学结构和完整生命活力的酵母丙氨酸转移核糖核酸学结构和完整生命活力的酵母丙氨酸转移核糖核酸核糖核酸核糖核酸221965年，有机合成大师年，有机合成大师Woodward合成维生素合成维生素B12维生素维生素B1223Penicillin G 青霉素青霉素19281928年英国细菌学家年英国细菌学家弗莱明弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素首先发现了世界上第一种抗生素—青霉素，青霉素，19411941年前后英国牛津大学病理学家霍华德年前后英国牛津大学病理学家霍华德·弗洛弗洛里与生物化学家钱恩实现对青霉素的分离与纯化，并发现其里与生物化学家钱恩实现对青霉素的分离与纯化，并发现其对传染病的疗效，弗莱明、弗洛里、钱恩三人共同获得对传染病的疗效，弗莱明、弗洛里、钱恩三人共同获得19451945年诺贝尔奖。

年诺贝尔奖24化学发展史化学发展史n时代时代 古代古代 近代近代 现代现代 n实践实践 n理论理论烧烧制制陶陶器器；；铜铜、、铁铁合合金金冶冶炼炼；；酿酒酿酒化化石石燃燃料料的的开开采采利利用用；；造造纸纸；；药药物物化化学学兴兴起起；；冶金化学探究冶金化学探究微观粒子的研微观粒子的研究；物质的合究；物质的合成化学与其它成化学与其它学科的渗透学科的渗透未未有有科科学学理理论作指导论作指导原原子子、、分分子子学学说说建建立立；；元元素素周期律的发现周期律的发现现现代代物物质质结构理论结构理论2526化学与化学与“信息、生命、材料、环境、信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学能源、地球、空间和核科学”等八大等八大高新科技领域都有紧密的联系，产生高新科技领域都有紧密的联系，产生了许多交叉学科了许多交叉学科3、化学的分类、化学的分类272829无机化学无机化学(inorganic chemistry) ：： 以元素周期律和物质结构理论为基础来研以元素周期律和物质结构理论为基础来研究一切元素及其化合物的学科究一切元素及其化合物的学科分析化学分析化学(analytical chemistry) ：： 研究物质化学组成的鉴定、测定方法、测研究物质化学组成的鉴定、测定方法、测定步骤及有关原理的学科定步骤及有关原理的学科30有机化学有机化学(organic chemistry) ：： 研究碳的化合物的学科研究碳的化合物的学科物理化学物理化学(physical chemistry) ：： 应用物理学测量方法和数学处理方法研应用物理学测量方法和数学处理方法研究物质及其反应以寻求化学现象与物理现象究物质及其反应以寻求化学现象与物理现象间本质联系的普遍规律的学科间本质联系的普遍规律的学科31生命生命化学化学材料材料农业农业物理物理能源能源医药医药环境环境海洋海洋化学发展方向化学发展方向32化学发展特点化学发展特点：既高度分化又高度综合。

既高度分化又高度综合高分子化学、放射化学、地球化学、工业化学、高分子化学、放射化学、地球化学、工业化学、农业化学、环境化学等农业化学、环境化学等化学化学 数学数学 计算机化学计算机化学化学化学 物理物理 固体化学固体化学 激光化学激光化学 核化学核化学化学化学 生物生物 生物化学生物化学 化学仿生学化学仿生学 生物电化学生物电化学化学化学 地理、地质地理、地质 地球化学地球化学 海洋化学海洋化学33n生物大分子的结构化学生物大分子的结构化学——结构生物学，结构生物学，n生物大分子的物理化学生物大分子的物理化学——理论生物物理，理论生物物理，n人类基因组计划人类基因组计划——主要内容实际上是基因测序的分主要内容实际上是基因测序的分析化学、仪器分析和凝胶层析等析化学、仪器分析和凝胶层析等“分离与分析化学分离与分析化学”，并结合生物信息学方法的综合性研究，并结合生物信息学方法的综合性研究n生物体液成份与功能的研究生物体液成份与功能的研究涉及涉及“溶液理论、胶体化溶液理论、胶体化学学”等方面的大量内容，等方面的大量内容，n生物小分子生物小分子( (糖、血红素、叶绿素、维生素糖、血红素、叶绿素、维生素) )的化学结的化学结构的研究构的研究，，n生物大分子生物大分子（蛋白质、酶）（蛋白质、酶）的分离提纯技术及化学结的分离提纯技术及化学结构的研究构的研究，，n活性生物分子的合成活性生物分子的合成（维生素（维生素B B1212、胰岛素）。

胰岛素）化学与生命科学的交叉领域化学与生命科学的交叉领域34二、化学与医学的关系二、化学与医学的关系化学为医药的发展化学为医药的发展提供理论支持和把握正确的发展方向提供理论支持和把握正确的发展方向 化学与药物化学与药物化学与医学检验化学与医学检验化学与生命过程化学与生命过程化学与后续课程化学与后续课程35 16世纪就提出制造药物来医治疾病世纪就提出制造药物来医治疾病1800年，年，Davy发现了发现了N2O的麻醉作用的麻醉作用 后来有更多更好的麻醉药被应用于临床后来有更多更好的麻醉药被应用于临床1932年，年，Domagk发现一种偶氮胺染料可以治发现一种偶氮胺染料可以治 疗细菌性败血症疗细菌性败血症 此后，制备了许多新型的磺胺药物，开此后，制备了许多新型的磺胺药物，开 创了今天的抗生素领域创了今天的抗生素领域36 现代医学于化学的关系更加密切现代医学于化学的关系更加密切（（1））体内许多生理、病理现象体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、排泄等都包，如消化、呼吸、排泄等都包含复杂的化学变化。

人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、含复杂的化学变化人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律无机盐等的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律2））在疾病诊断、治疗过程中在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用药，如测，需要进行化验和用药，如测定血、尿等生物标本中某些成分的含量，所用药物讲究其结定血、尿等生物标本中某些成分的含量，所用药物讲究其结构、化学性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响以及药构、化学性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响以及药物间的配伍物间的配伍3））在卫生监督、疾病预防等方面在卫生监督、疾病预防等方面，如饮水分析、食品检验、，如饮水分析、食品检验、环境监测等都需要化学环境监测等都需要化学 随着科技的进步，现代医学已经逐渐发展到了分子层次，随着科技的进步，现代医学已经逐渐发展到了分子层次， 化学的研究成果对此起了重要的推动作用化学的研究成果对此起了重要的推动作用37本课程特点本课程特点基本概念、基本理论多，基本概念、基本理论多，内容繁杂内容繁杂、、抽象抽象三、医用化学的学习方法三、医用化学的学习方法38学习医用化学的方法和态度学习医用化学的方法和态度学习概念和原理要把握形成概念的学习概念和原理要把握形成概念的基础和目的否则易钻牛角尖基础和目的否则易钻牛角尖尊重客观事实是第一位，任何对它的尊重客观事实是第一位，任何对它的解释都是第二位解释都是第二位39预习思考预习思考——听讲记录听讲记录——练习提高；练习提高；课本落实课本落实——主动学习；主动学习；课外参考资料课外参考资料——扩大知识面；扩大知识面；勤于思考，重视培养自学的能力。

勤于思考，重视培养自学的能力40预习预习1 1、（、（1 1）物质的量定义）物质的量定义 （（2 2）单位摩尔）单位摩尔 （（3 3））阿伏伽德罗常数（阿伏伽德罗常数（4 4）物质的量、阿伏伽德罗常）物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数的关系数和粒子数的关系2 2、（、（1 1）摩尔质量的定义（）摩尔质量的定义（2 2）摩尔质量的单位）摩尔质量的单位和符号（和符号（3 3）物质的量、物质的质量和摩尔质量）物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系的关系41第二节第二节 物质的量及其单位物质的量及其单位一、物质的量及其单位（掌握）一、物质的量及其单位（掌握） 二、摩尔质量（熟悉）二、摩尔质量（熟悉）42阿伏加德罗（1776-1856) 意大利物理学家、化学家意大利物理学家、化学家,16岁考岁考入都灵大学入都灵大学,他他 提出分子假说提出分子假说(1811年年): ● 原子是参加化学反应的最小质点原子是参加化学反应的最小质点 ● 分子是保持物质性质的最小微粒分子是保持物质性质的最小微粒 ● 化学变化的实质就是分子的破裂和原子化学变化的实质就是分子的破裂和原子 的重新组合的重新组合43 阿伏伽德罗的重大贡献，是他在阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出年提出了一种分子假说了一种分子假说:"同体积的气体，在相同的温度和同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。

把这一假说称为阿压力时，含有相同数目的分子把这一假说称为阿伏伽德罗定律这一假说是根据伏伽德罗定律这一假说是根据J.-L.盖盖-吕萨克在吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的阿伏伽德罗在的阿伏伽德罗在1811年的著作中写道年的著作中写道:"盖盖-吕萨吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例如果所得的产物也是气体的话，其成简单的比例如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例这说明了在这些体积中所作体积也是简单的比例这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的由此必须承认，气体物用的分子数是基本相同的由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的质化合时，它们的分子数目是基本相同的"阿伏阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为观点，认为氮气氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子的气体分子44当时，化学界的权威瑞典化学家当时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯的电化学贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。

电化学学说学说很盛行，在化学理论中占主导地位电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的因此，英、法、认为同种原子是不可能结合在一起的因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说一直到德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说一直到1860年，欧洲年，欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上行学术讨论会，会上S.坎尼扎罗散发了一篇短文坎尼扎罗散发了一篇短文《《化化学哲学教程概要学哲学教程概要》》，才重新提起阿伏伽德罗假说这，才重新提起阿伏伽德罗假说这篇短文引起了篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在迈尔的注意，他在1864年出版了年出版了《《近代化学理论近代化学理论》》一书，许多科学家从这本书里了解一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说阿伏伽德罗定律已为全世并接受了阿伏伽德罗假说阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认阿伏伽德罗数是界科学家所公认阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分摩尔物质所含的分子数，其数值是子数，其数值是6.02×10^23/mol，是自然科学的，是自然科学的重要的基本常数之一重要的基本常数之一45阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。

当阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究当时由于道耳顿和盖时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于吕萨克定律得到启发，于1811年提出年提出了一个对近代科学有深远影响的假说了一个对近代科学有深远影响的假说:在相同的温度和相同压在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况但是直到出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况但是直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了罗定律它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用重大的推动作用阿伏伽德罗定律：阿伏伽德罗定律： 同体积的气体，在相同的温度和压同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。

力时，含有相同数目的分子4647484950 微微 观观(粒子数粒子数) 宏宏 观观（质量）（质量）C C＋＋O O2 2＝＝COCO2 2质质 量：量： 12g 32g 44g微粒数微粒数：： 1 1个个 1 1个个 1 1个个 化学反应中量的关系化学反应中量的关系点燃点燃51 宏宏观观物物质质微微观观粒粒子子物质的量物质的量52 国际单位制国际单位制 （（SI））国际单位制源自国际单位制源自18世纪末科学家的努力，最早于法国大革世纪末科学家的努力，最早于法国大革命时期命时期1799年被法国作为度量衡单位（米制）年被法国作为度量衡单位（米制） 1960年年, 第第11届国际计量大会届国际计量大会 (General Conference of Weights and Measures;法文法文Conference Generale des Poids et Mesures,CGPM) 将以将以米、千克、米、千克、 秒、安培、开尔文、秒、安培、开尔文、坎德拉坎德拉这六个基本单位为基础的单位制命名为这六个基本单位为基础的单位制命名为 “国际单位国际单位制制” ，， 用符号用符号“ SI ” 表示。

表示1971年年, 第第14届届CGPM又决又决定增加第定增加第 7 个基本单位个基本单位 摩尔摩尔53 1971 1971年，由年，由4141个国家参加的第个国家参加的第1414届国际届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议从此，的提议，并作出决议从此，“物质的量物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔物质的量的单位为摩尔 参考资料参考资料54国际单位制中七种基本物理量及其单位国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量物理量物理量物理量单位名称单位名称单位名称单位名称单位符号单位符号单位符号单位符号长度长度长度长度质量质量质量质量时间时间时间时间电流电流电流电流热力学温度热力学温度热力学温度热力学温度物质的量物质的量物质的量物质的量发光强度发光强度发光强度发光强度米米米米千克千克千克千克秒秒秒秒安安安安【【【【培培培培】】】】开开开开【【【【尔文尔文尔文尔文】】】】mmKgKgs sAAKK摩摩【【尔尔】】mol坎坎坎坎【【【【德拉德拉德拉德拉】】】】cdcd55（一）物质的量（一）物质的量 注意：注意：①①是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n 。

②②是表示含有一定数目（微观）粒子的是表示含有一定数目（微观）粒子的集合体集合体分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子子、质子,特殊组合等特殊组合等③③是一个专用名词，不能拆开理解是一个专用名词，不能拆开理解 ④④描述的对象是微观粒子集合体描述的对象是微观粒子集合体一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位定义：表示构成物质的微观粒子数目的物理量定义：表示构成物质的微观粒子数目的物理量56 ①①是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩②②摩尔作为物质的量的单位，这一单位摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于只适用于微观粒子，不适用于宏观微观粒子，不适用于宏观③③使用摩尔作为单位表示物质的量时，使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明必须指明微粒的种类，微粒的种类，如原子、分子、离子等或者用如原子、分子、离子等或者用化化学式学式来表示来表示（二）物质的量的单位（二）物质的量的单位————摩摩 尔尔只能写成只能写成1.5 mol NaOH 1 mol H 1 mol H2若写成若写成1 mol氢氢 等形式就是错误的等形式就是错误的 57基基 准准1米米1千克千克1摩尔摩尔光在真空中于光在真空中于1/299792458秒秒时间间隔内所经路径的长度时间间隔内所经路径的长度国际千克原器的质量国际千克原器的质量0.012Kg 1212C中所含的碳原子数中所含的碳原子数国际规定：国际规定：1mol粒子粒子集体集体所含的粒子数与所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为中所含的碳原子数相同，约为6.02×106.02×102323。

58 意意大大利利科科学学家家1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数, 叫叫阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数, 符号为符号为NA，， 通常用通常用 6.026.02ㄨㄨ10102323molmol-1-1表示．表示．已知一个碳原子的质量为已知一个碳原子的质量为1.993×101.993×10-26-26kgkg碳原子个数碳原子个数=0.012kg/1.993×10=0.012kg/1.993×10-26-26kgkg59606162636465（约（约6.026.02ㄨㄨ10102323））N =NA / n66判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（（A））1 摩尔氧摩尔氧（（B））1 摩尔氧原子摩尔氧原子（（C））2 摩尔氢摩尔氢（（D））3 摩尔摩尔 水水（（E））0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳（（F）） 1mol气球气球[思考思考]错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O正确正确 0.5mol CO2 注注意意 必须指明微粒的种类，如原子、分子、必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。

离子等错误错误错误错误 只适用于微观粒子只适用于微观粒子只适用于微观粒子只适用于微观粒子67练习：下列说话是否正确练习：下列说话是否正确①1mol①1mol铅笔铅笔 ( )( )②②1mol1mol氧氧 ( )( )③1molH③1molH2 2O ( )O ( )④1molOH④1molOH- - ( ) ( ) ⑤1molFe ( )⑤1molFe ( )××√√√68说出下列含义说出下列含义 2 mol H 2 mol H 3.5 mol H 3.5 mol H2 20 0判断正误判断正误 1 mol H ( ) 1 mol CO 1 mol H ( ) 1 mol CO2 2 ( ) ( ) 1 mol 1 mol 大米大米 ( ) 1 mol ( ) 1 mol 氧氧 ( ) ( )2 2摩尔氢原子摩尔氢原子3.53.5摩尔摩尔水分子水分子√√√√××××697071 [思考思考]n1molH2O含有含有 个水分子个水分子n1molAl含有含有 个铝原子个铝原子n0.5molH2O含有含有 个水分子个水分子n0.5molAl含有含有 个铝原子个铝原子6.026.02ㄨㄨㄨㄨ101023236.026.02ㄨㄨㄨㄨ101023233.013.01ㄨㄨㄨㄨ101023233.013.01ㄨㄨㄨㄨ1010232372①1molH2SO4中含有——————————个硫酸分子②2molH2O中含有水分子———————————— 个③0.5molO2中含有氧分子————————————个④1molC2H5OH中含有————————————个酒精分子，————————————氢原子————————————————氧原子。

6.02×1023或或NA1.204×1024或或2NA3.01×1023或或0.5NA6.02×1023或或NA3.612×1024或或6NA6.02×1023或或NA73[计算计算]1 1、、1mol1molC C中含有中含有______________________个碳原子个碳原子2、、0.3 mol H2SO4含有含有 ---------------个硫酸分子个硫酸分子3 3、、1molNa1molNa2 2COCO3 3中含有中含有_____molNa_____molNa+ +、、______molCO______molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为____________________________个6.026.02ㄨㄨ10102323 １１. .８０６ㄨ８０６ㄨ1010232321１１. .８８0 0６ㄨ６ㄨ10102 2４４74 1．“物质的量”是指（ ）A. 物质的质量 B. 物质的微观粒子数C .物质的质量与微观粒子数 D .能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量DD752.下列说法中正确地是（ ）nA．1 mol氧 nB. 1 molH2SO4 nC. 1 mol米 nD. 1 mol面粉B B76 3.在1 molH2O中( )A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子C C77课堂练习课堂练习1 1、、2molC2molC约含有（约含有（ ）个碳原子）个碳原子2 2、、10molH10molH2 20 0约含有（约含有（ ）个水分）个水分子子3 3、、1molSO1molSO4 42-2-约含有（约含有（ ）个硫）个硫酸根酸根4 4、、0.5molH0.5molH2 2约含有（约含有（ ）个氢气）个氢气分子分子5 5、、3.01×103.01×102323个个C C的碳有（的碳有（ ））molmol1.204×101.204×1024246.02×106.02×1024246.02×106.02×1023233.01×103.01×1023230.50.578回顾回顾 1. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，摩尔是它的单位。

体的物理量，摩尔是它的单位 2. 1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗常数，约为罗常数，约为 6.02×1023mol-1 3. 物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子79物质所含粒子数目物质所含粒子数目阿伏加德罗常阿伏加德罗常(mol-1)物质的量与粒子数之间的关系物质的量与粒子数之间的关系物质的量物质的量 =(mol)n ＝＝ N / NA用符号表示：用符号表示：回顾回顾801mol不同的物质中所含的粒子数是相同的,都约为6.02x1023 个.请问1mol物质的质量是相同的吗? 1mol物质的质量是多少呢?811 mol1 mol 任何粒子或物质的任何粒子或物质的质量质量，，以以克克为单位时，在为单位时，在数值数值上都与该上都与该粒子粒子相对原子质量相对原子质量或或相对分子质相对分子质量量相等相等1mol1mol物质质量物质质量83摩尔质量摩尔质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ————单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量　　　　　　1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g为单位时，为单位时，数值上数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．相等．符号：Ｍ　　单位：符号：Ｍ　　单位：g／／mol　　g·mol－１－１二二. .摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习84例如nMg的摩尔质量是的摩尔质量是24 g/molnSO2的摩尔质量是的摩尔质量是64 g/molnCO32-的摩尔质量的摩尔质量60 g/mol•KCl的摩尔质量是的摩尔质量是74.5 g×85m = M× n物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习86物质的量物质的量( n ) 、、质量质量( m )和和摩尔质量摩尔质量( M )三者之间的关系：三者之间的关系： m = n Mn=mM质量质量(m) ×M ÷ M物质的量物质的量(n) 物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习M=mn87巩固练习：巩固练习：2 2、下列说法是否正确，说明理由。

下列说法是否正确，说明理由　　（　　（1 1））1molO1molO2 2的质量是的质量是32g/mol32g/mol　　（　　（2 2））H H2 2的摩尔质量是的摩尔质量是2g2g1 1、、O O2 2的摩尔质量的摩尔质量 A.32 B.32g C. 32g/mol D.32mol/g E .16g/mol 3 3 、、2mol O2mol O2 2 的质量是多少？的质量是多少？88练习练习1 1mol N2的质量的质量m(N2) = M•n = 28g/mol X 1mol = 28g练习练习2 0.5mol CaCO3的质量的质量m(CaCO3) = M•n = 100g/mol X 0.5mol = 50g练习练习3 39.2g H2SO4的物质的量的物质的量n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98g/mol = 0.4mol练习练习4 12.4g NO3-的物质的量的物质的量n(NO3-) = m/M = 12.4g / 62g/mol = 0. 2mol8924.5g H2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？解：解：n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)= 0.25mol 答：答： 24.5g H2SO4的物质的量是的物质的量是0.25mol[例题例题]注意解题格式注意解题格式物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言 n =mM=98 g／／mol24.5g90２２molH2SO4的质量是多少？的质量是多少？解：解：m(H2SO4)= n(H2SO4)×M(H2SO4)=2 mol×98 g／／mol= 196 g 答：２答：２molH2SO4的质量为的质量为196g．．[例题例题]注意解题格式注意解题格式物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习 m= n × M 91２２molH2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：解：1个硫酸分子中含有个硫酸分子中含有4个个O，，O的质的质量是：量是：m(O)= n(H2SO4)×4 ×M(O)=2 mol×4×16 g／／mol= 128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g．．[例题例题]注意解题格式注意解题格式物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量典型例题典型例题课堂引言课堂引言课堂练习课堂练习92n ＝＝ N /NAn = m/MN /NA = n = m/M宏观物体宏观物体的质量的质量微观粒子的个数微观粒子的个数纽带或桥梁纽带或桥梁93（（1））4gH2中大约含有中大约含有————个个H24gH2中大约含有中大约含有————个个H1.204 × 10242.408 × 1024既然物质的量是桥梁，在做题既然物质的量是桥梁，在做题时应先求该物质的物质的量，时应先求该物质的物质的量，然后再根据相应公式求质量或然后再根据相应公式求质量或粒子个数粒子个数94例题：例题：求求1.204×1023个个SO2的质量的质量解：解：例题：例题：求求32gSO2中氧原子的个数中氧原子的个数解：解：95N＝＝n × NAn ＝＝ N /NA96例：填写下列空白例：填写下列空白6.02×1023(1) 1mol O中约含有中约含有__________个个O(2) 3mol H2SO4中约含有中约含有____________个个H2SO4(3) 4mol O2中约含有中约含有______________个个O2 (4) 10mol Na+中约含有中约含有______________个个Na+(5) 28mol e-中约含有中约含有_______________个个e-(6) 1.204×1024个个H2O，其物质的量为，其物质的量为_____.3×6.02×10234 ×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol97 例：例：1 mol H2O中含有多少摩尔中含有多少摩尔H，多少摩尔，多少摩尔O？？H2O2 HO 1 21NA2NANA1mol2mol1mol推出推出粒子之间的个数比就是物质的量之比粒子之间的个数比就是物质的量之比98 例：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：例：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数B. 12 g 碳碳-12 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C. 1 molKClO3中含有中含有3mol氧元素氧元素D. 1摩氯含有摩氯含有 6.02×1023 个氯分子个氯分子99结论：结论：1 1、、1mol1mol任何原子的质量以克为单位时任何原子的质量以克为单位时, , 在数值上在数值上 等于这种原子的相对原子质量等于这种原子的相对原子质量2 2、、1 mol 1 mol 任何分子的质量以为单位时任何分子的质量以为单位时, ,在数值上等于这种分子的相对分子质量在数值上等于这种分子的相对分子质量3 3、、1 mol 1 mol 任何离子的质量以克为单位时任何离子的质量以克为单位时在数值上等于这种离子的式量在数值上等于这种离子的式量. .100符号符号: M摩尔质量摩尔质量M ＝＝mn单位：　　单位：　　数值：　　数值：　　单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量定义定义:计算式：计算式：　　　　g·mol-1或者或者g/mol等于相对原子等于相对原子(分子分子)质量质量总结总结101 课堂练习课堂练习1 1、、1 mol Cu 1 mol Cu 的质量是的质量是 _____ _____ 克；克；2 2、、1 mol O1 mol O2 2 质量是质量是 _____ _____ 克；克；3 3、、1 mol Cl1 mol Cl- - 质量是质量是 _____ _____ 克；克；4 4、、1 mol NaCl 1 mol NaCl 质量是质量是 ______ ______ 克。

克6464323235.535.558.558.51025 5、氯分子的摩尔质量是、氯分子的摩尔质量是 g.molg.mol-1-1717140407 7 、镁原子的摩尔质量是、镁原子的摩尔质量是 g.molg.mol- -1 124248 8、、ClCl－－离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是 g.molg.mol-1-135.535.59 9、、K K+ + 离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是 g.molg.mol-1-13939课课 堂堂 练练 习习6 6、氢氧化钠的摩尔质量是、氢氧化钠的摩尔质量是 g.molg.mol-1-1103辨辨 析析相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol物质的质量物质的质量单单 位位数数 值值1g摩尔质量摩尔质量相相同同g·mol-1下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）） A. NaA. Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g 23g B. Na B. Na的摩尔质量为的摩尔质量为23 23 C. Na C. Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g/mol 23g/mol D. Na D. Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g×1023g×10-2-2kg/molkg/molC练习练习105计算计算 2molCu的质量是_________， 5molSO2的质量是_________。

128 g320 g根据以上问题能否得出根据以上问题能否得出物质的量物质的量( n )，，质量质量( m )与摩尔质量与摩尔质量( M )三者之间的关系三者之间的关系？？106 m m M M摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量物质的量物质的量= = n = n = 计算公式：计算公式：107２２molＨＨ2SO4的质量是多少？的质量是多少？ 解：解：m(H2SO4)= n（（H2SO4））×ＭＭ(H2SO4)=2 mol×98 g／／mol=196g 答：２答：２molＨＨ2SO4的质量为的质量为196g．．[例题例题]108２２molＨＨ2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(ＯＯ)= n（Ｈ（Ｈ2SO4 ））×４４ ×ＭＭ(ＯＯ)=２２ mol×4×１６１６g／／mol= 128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g．．[例题例题]109 196 196 克克ＨＨ2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少? ?解解: :ＨＨ2SO4的式量是的式量是98,98,摩尔质量是摩尔质量是 98g.mol98g.mol-1 -1 n n (H(H2 2SOSO4 4) = ) = 196g196g98g.mol98g.mol-1-1= 2 mol= 2 mol答：答：196196克硫酸的物质的量克硫酸的物质的量2mol2mol。

[例题例题] m m (H(H2 2SOSO4 4) ) M M (H(H2 2SOSO4 4) ) = =110 12.6 12.6 克克HNO3里含有多少个里含有多少个HNO3分子分子? ?n (HNO3) = 12.6 g12.6 g63g.mol63g.mol-1-1= 0.2 mol= 0.2 mol答：答：12.612.6克克HNO3里含有里含有 1.204× 101.204× 102323个个HNO3分子N N (HNO(HNO3 3) =) =0.2 mol×6.02×100.2 mol×6.02×102323molmol-1-1= 1.204 ×10= 1.204 ×102323解解: : HNO3的式量是的式量是63,63, HNO3的摩尔质量是的摩尔质量是 63g.mol63g.mol-1-1 [例题例题]111练习练习1 1：已知：已知1.5mol1.5mol某气体的质量是某气体的质量是48g48g(1)(1)求这种气体的摩尔质量求这种气体的摩尔质量(2)(2)这种气体是这种气体是__________ A.CO A.CO2 2 B.SOB.SO2 2 C.OC.O2 2 D.NOD.NO解：已知解：已知n=1.5mol n=1.5mol m=48gm=48g∴∴这种气体是这种气体是O O2 2[例题例题]112•物质的量与质量的关系：物质的量与质量的关系：•质量质量=物质的量物质的量×摩尔质量摩尔质量•m = n × M•物质的量、质量、微粒数之间的关系：物质的量、质量、微粒数之间的关系：nmN× NA÷NA× MM÷113小结:mnN÷M× NA÷NA× M宏观可测量宏观可测量微观不可测微观不可测量量1141. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A. 同质量的同质量的H2和和Cl2含有的分子数同样多含有的分子数同样多B. SO42－－的摩尔质量是的摩尔质量是96g·mol-1C. 阿伏伽德罗常数恰好为阿伏伽德罗常数恰好为6.02×1023mol－－1D. 二氧化碳的摩尔质量是二氧化碳的摩尔质量是44g练习练习B1152.2.下下列列气气体体中中所所含含分分子子数数目目最最多多的的是是( ( ) ) A.1gH A.1gH2 2 B.10gCO B.10gCO2 2 C.30gCl C.30gCl2 2 D.17gNH D.17gNH3 3D1161、摩尔是、摩尔是A、表示物质的量、表示物质的量 B、物质的量的单位、物质的量的单位C、物质质量的单位、物质质量的单位 D、表示含有、表示含有6.02×1023个微粒个微粒E、物质体积的单位、物质体积的单位2、、16g氧气的物质的量氧气的物质的量 A、、0.5mol B、、1mol C、、2mol D、、0.05moI E、、0.005mol3、水分子（、水分子（H2O）的摩尔质量是）的摩尔质量是 A、、9g/mol B、、9g C、、18g D、、18g/mol E、、17g/mol 1174、下列各物质均为、下列各物质均为0.5mol,其质量最小的是其质量最小的是 A、、NH3 B、、N2 C、、NO2 D、、O2 E、、H25、下列各物质的质量相同，物质的量最多、下列各物质的质量相同，物质的量最多的是的是 A、、H2O B、、H2SO4 C、、NaOH D、、Na2SO4 E、、kCI118。