高中化学必修1全册　全集.doc

新人教版高中化学必修1全册精品教案　全集教案编号：1教案编号：3课题：第一章 从实验学化学（第2课时）一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作〖思考与交流〗如要除去粗盐中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？1．确定试剂：SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了过量的盐酸怎么办？）〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。

〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；……补充习题1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A．4处　　　B．3处　　　C．2处　　　D．1处2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是 （ ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）A．升华　溶解　过滤　结晶　　　　　B．溶解　过滤　蒸发　结晶C．加热　溶解　蒸发　过滤　　　　　D．溶解　过滤　蒸馏　蒸发5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：________________________________6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_____________________________________________________⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干其正确操作顺序为_______________________________________⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。

⑷问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：________________________________________________________过滤时：________________________________________________________蒸发时：________________________________________________________②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？参考答案1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来其他合理答案也可作业：完成练习册第二课时五、教学后记：教案编号：4课题：第一章 从实验学化学（第3课时）一、教学目标【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能重点】蒸馏和萃取的操作【难点】蒸馏和萃取的操作三、教学器材投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒四、教学方法与过程为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离2．什么样的物质适合做萃取剂更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。

补充习题1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？①与______、②与______、③与______、④与______3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题⑴图中的两处明显的错误是__________________________________________________进水AB出水⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________参考答案1．B 2．C B A B或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）作业：完成练习册第三课时五、教学后记：教案编号：5课题：第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n•NA〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？〖设问〗1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol举例说明〖归纳〗举例、归纳，得出公式：m=n•M〖练习〗做P13“学与问”〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑补充习题1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：____________________________________________________3、2.71 g Na2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？4、质量相等。