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初中化学教案设计课题：第四章 第二节 化学方程式教学目标知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神教学重点：化学方程式的涵义及写法教学难点：化学方程式的配平教学方法：自主导学教学过程：提问：　　1．质量守恒定律的内容　　2．从微观角度解释守恒的原因　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式板书：第二节  化学方程式     　 　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题　　一、化学方程式的概念    　 　提问： 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳        C + O2  —→ CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”C + O2 === CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式     提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？    　　（1） 化学式代替名称　　（2）“→” 变为“=”启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子              　 　　二．化学方程式的涵义 　         　提问：根据C + O2 点燃 CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？                            C + O2 ===  CO2          12     16×2   12+16×2                 12     32      44 　　再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

   　提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书：  2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）　　　　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件　　　　　（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式       　 　讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开           练习1：[投影] ： 化学反应：S + O2 点燃 SO2中　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫板书：三、书写化学方程式的原则：                   　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式          问题：分析学生写的各种可能的式子　　可能写出的情况有　　（1）P + O2 — P2O5　　（2）P + O2 — PO2　　（3）P2 + O5 — P2O5　　（4）4P + 5O2 — 2P2O5　　分组讨论（代表回答）    　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2    　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。

各元素原子个数固定，不能任意改动）　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律     引导：分析从两方面考虑          （1）是否符合实验事实             （2）是否能体现质量守恒定律         课文：P71      板书：化学方程式的书写     讲述：我们是在P + O2 — P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法            练习2：[投影]   　　1．Al + O2 — Al2O3　　2．H2 + O2 — H2O       设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？        指导阅读：课本第71——72页 总结：   1、写化学式              2、配平                 3、注反应条件及箭号“↑”“↓”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3 — KCl + O22KClO3 — 2KCl + 3O22KClO3 = 2KCl + 3O2↑　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点 讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项       小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程         运用导学例1 下列化学方程式书写正确的是　　A．Mg + O2↑==== MgO2　　B．KClO3 === KCl + O2　　C．2P2O5 === 4P + 5O2　　D．H2 + CuO === Cu + H2O　　E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　　选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。

　　思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“↑”  或“↓”　　解答 E　　启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式例2 配平下列反应：Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2　　选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能　　分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有2个铁原子，生成物里有3个铁原子，可以用最小公倍数法配平2与3的最小公倍数为6，在反应物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化学计量数2，然后再配平碳和氧　　解答：第一步配Fe元素，分别在Fe2O3、Fe3O4前加化学计量数3、2      第二步配C元素，反应前后C元素已守恒。

      第三步配O元素，反应前后O元素已定恒　　答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2　　点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数例3 毒品大麻（主要成分的化学式是C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：__________________________________　　选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式　　思路分析：　　正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态　　解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2　　启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握同步训练一、填空题　　1．用__________来表示__________的式子，叫做化学方程式　　2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是__________，二是__________　　3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型　　（1）镁带在氧中燃烧____________________（     ）　　（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（     ）　　（3）高锰酸钾受热分解____________________（     ）　　（4）氢气还原氧化铜____________________（     ）　　（5）氧化汞受热分解生成汞和氧气____________________（     ）　　（6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（     ）　　4．配平下列化学方程式　　（1）___Al + ____O2 点燃____Al2O3　　（2）___CH4 +_ _O2 点燃 CO2 + H2O　　（3）___Cu2(OH)2CO3 △ __CuO + ____CO2 + ___H2O 　　（4）___H2 + ___WO3 高温____W + ___H2O　　（5）___NH3 + __O2 点燃____N2 + ___H2O　　（6）___C2H6O + ___O2 点燃  CO2 + __ H2O　　答案：1．化学式  化学反应 　2．  客观性原则   质量守恒定律　　3．（1） 2Mg + O2 点燃 2MgO（化合反应）　　 （2）3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（化合反应）　　 （3）2KMnO4 △KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）　　 （4）H2 + CuO △ H2O + Cu（置换反应）　　 （5）2HgO △2Hg + O2↑（分解反应）　　 （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置换反应）　　4．（1）4，3，2     （2）1，2，1，2     （3）1，2，1，1　　（4）3，1，1，3    （5）4，3，2，6  （6）1，3，2，3二、选择题　　1．。