第二讲自制化学计量.pdf

学而不思则惘，思而不学则殆第二讲化学计量【知识点回顾】1.以物质的量为中心的各个量之间的关系2.阿伏加德罗定律、推论及阿伏加德罗常数的应用3.一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤、误差分析）(1) 仪器（2）步骤(3) 一定物质的量浓度溶液的配置误差分析( 判断偏高、偏低还是无影响）原理： cB=nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值) （一）由概念不清引起的误差1. 容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用 500L 容量瓶配制450L 0.1 moL L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 -2. 溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500L0.1moL/L 的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0 二）由试剂纯度引起的误差学而不思则惘，思而不学则殆3结晶水合物风化或失水例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时，所用晶体已经部分失水4溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有碳酸钠杂质三）由称量不正确引起的误差5称量过程中溶质吸收空气中成分例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长 称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯 中称量最好。

6称量错误操作例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片7天平砝码本身不标准例：天平砝码有锈蚀8称量时药品砝码位置互换例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4 ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品9量筒不干燥例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸10. 量筒洗涤例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中11量筒读数错误用量筒量取浓硫酸时，仰视读数四）由溶解转移过程引起的误差12未冷却溶液直接转移学而不思则惘，思而不学则殆例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容13转移溶质有损失例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出14烧杯或玻璃棒未洗涤例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中五）由定容过程引起的误差15定容容积不准确例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线16定容后多加蒸馏水例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线17. 定容时视线不平视例：定容时仰视俯视时（六）实验其他的操作18配制前容量瓶中有水滴。

19. 定容摇匀后少量溶液外流学而不思则惘，思而不学则殆1、NA题专项训练 ( 判断正误）（1）有关惰性气体例：标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为2NA （2）有关重水例： 18g 重水（ D2O ）中含有的质子数为10NA （3）有关微粒的电子数、质子数、中子数例： 17g 甲基（14CH3 ）所含的中子数为9 NA （4）有关物质的状态：己烷、甲醇、二氯甲烷、SO3 、苯、 CCl4 标况下不是气体5）有关最简式的计算例： 21g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子数目为1.5 NA （6）有关 N2 、CO 、C2H4 ：例： 28g 乙烯和氮气的混合气体中，含有总原子数为2NA （7）有关物质所处环境：例： 1L 一氧化碳气体和1L 氮气的质量一定相等例：将含有NA个 NO2和 N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积为22.4L 8）有关共价键数例： 1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4 NA （9）有关电子转移数例： 1mol 氯气发生化学反应，转移的电子数一定为2 NA 例：在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2 转移的电子数为6 NA (10) 有关溶液中的微粒数目：例：一定温度下,1L0.5mol/lNH4Cl溶液与2L0.25mol/lNH4Cl溶液含铵根离子的物质的量不同例： 25， pH=13的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的OH-数目为 0.2 NA学而不思则惘，思而不学则殆专题二化学计量及其应用高考试题考点一物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积1.(20XX 年广东理综 ,9,4分 )设 nA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( ) A.常温常压下 ,8 g O2含有 4nA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA个 N4HC.标准状况下 ,22.4 L盐酸含有nA个 HCl 分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2, 失去 2nA个电子2.(20XX 年江苏化学 ,7,2分 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g 苯含有 CC双键的数目为3NAC.常温常压下 ,14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下 ,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3.(20XX 年新课标全国理综,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mo1L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时 pH=13的 NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N04.(20XX 年上海化学 ,15,3分)NA代表阿伏加德罗常数已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为a g, 则该混合物( ) A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是 33.6a/14 L D.所含原子总数为aNA/14 5.(20XX 年新课标全国理综,9,6分) 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( ) A.分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB.28 g 乙烯和环丁烷(C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下 ,92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD.常温常压下 ,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2NA6.(20XX 年四川理综 ,7,6分 )设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) 学而不思则惘，思而不学则殆A.标准状况下 ,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下 ,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成 SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和 0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA7.(20XX 年广东理综 ,11,4分) 设 nA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( ) A.常温下 ,4 g CH4含有 nA个 C H共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应 , 转移 2nA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个 HC3OD.常温常压下 ,22.4 L的 NO2和 CO2混合气体含有2nA个 O原子8.(20XX 年上海化学 ,11,3分) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应, 若有标准状况下V L 氨气完全反应 , 并转移 n 个电子 , 则阿伏加德罗常数(NA) 可表示为 ( ) A.11.25nV B.511.2Vn C.22.45nn D.22.45nV9.(20XX 年江苏化学 ,8,2分 )设 NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.标准状况下 ,0.1 mol Cl2溶于水 ,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下 ,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下 ,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下 ,2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10.(20XX 年新课标全国理综,7,6 分) 下列叙述正确的是( ) A.1.00 mol NaCl中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B.1.00 mol NaCl中, 所有 Na+的最外层电子总数为86.02 1023C.欲配制 1.00 L 1.00 molL-1的 NaCl 溶液 , 可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L水中D.电解 58.5 g熔融的 NaCl, 能产生 22.4 L氯气 ( 标准状况 )、23.0 g金属钠11.(20XX 年广东理综 ,9,4分) 设 nA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( ) A.常温下 ,23 g NO2含有 nA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1 nA个 OH-C.常温常压下 ,22.4 L CCl4含有 nA个 CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应 , 转移 2nA个电子12.(20XX 年福建理综 ,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数, 下列判断正确的是( ) A.在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子B.标准状况下 ,22.4 L空气含有NA个单质分子学而不思则惘，思而不学则殆C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1 L 水中 ,Na+的物质的量浓度为1 mol L-113.(20XX 年上海化学 ,7,3分)NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( ) A.等物质的量的N2和 CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下 ,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA考点二物质的量浓度1.(20XX 年江苏化学 ,5,2分 )用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( ) 2.(20XX 年新课标全国理综,10,6 分) 把 500 mL含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5等份 , 取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液, 恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a)molL-1B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1D.10(b-2a)mol L-13.(20XX 年海南化学 ,4,2分) 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份, 一份加入含a mol NaOH 的溶液 , 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁; 另一份加入含b mol BaCl2的溶液 , 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.baV mol L-1 B.2baV mol L-1C.2 baV mol L-1D.2 2baV mol L-1模拟试题考点一物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积1.(2013四川巴中三中模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A.常温常压下 ,17 g甲基 ( 14CH3) 所含的中子数为9NAB.pH=1 的稀硫酸中含有的H+数为 0.1NA学而不思则惘，思而不学则殆C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.3 mol NO2和足量 H2O反应 , 转移 NA个电子2.(2013杭州七校高三联考) 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( ) 标准状况下,20 g重水 (D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应 , 转移 NA个电子将 2 mol NO 和 1 mol O2混合后 , 体系中的分子总数为3NA常温下 ,0.4 mo。