2023年版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用知识手册鲁科版选择性必修1.docx

第2课时　离子反应的应用知识点1物质检验与含量测定1.离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子如利用Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液检验Fe3＋，离子方程式为　　　　　　　　（红色）；利用I－与Ag＋反应生成黄色沉淀检验I－，离子方程式为　　　　　　　　　　　　2．测定溶液中离子的浓度（1）沉淀法：如溶液中SO的浓度，用　　　　　　　　将其转化为BaSO4沉淀，再　　　　　　　　求得2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的　　　　溶液滴定的方法获得3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的　　　　　　溶液滴定获得知识点2物质制备与纯化1.物质的制备：离子反应可以用于制备一些　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等1）氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________2）实验室制取CO2的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。

2．物质的纯化（1）制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2）除去污水中的重金属离子：将其转化为　　　　而除去3）从海水中提取二氧化碳：①a室为　　　　室，发生反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②c室为　　　　室，发生反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；③a室产生的　　　　透过离子交换膜进入b室，与b室中的　　　　　　发生反应，反应方程式为　　　　　　　　　知识点3生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，离子反应为　　　　　　　　　　　　　2．硬水及其软化（1）硬水的含义：自然界里含　　　　较多的水2）一般硬水（暂时硬水）的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为__________________，________________________________________________________________________3）硬水的软化方法①加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

②加沉淀剂法：在硬水中加入　　　　等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度，发生反应如下：__________________________________________________________________，________________________________________________________________________第2课时　离子反应的应用知识点11．Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3Ag＋＋I－===AgI↓（黄色）2．（1）Ba2＋　称量沉淀质量　（2）强碱　（3）Fe2＋知识点21．酸　碱　盐　气体（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（2）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O2．（1）Ba2＋、OH－、CO　（2）沉淀（3）①阳极　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②阴极　2H＋＋2e－===H2↑③H＋　HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑知识点31．Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2．（1）Ca2＋、Mg2＋（2）CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOMgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO（3）①Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O②Na2CO3　CO＋Ca2＋===CaCO3↓CO＋Mg2＋===MgCO3↓1。