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分子的立体构型及杂化方式的判断方法.docx

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分子的立体构型及杂化方式的判断方法四川省旺苍中学杨全光 628200A 表示分子的中心原子(为短周期元素)， B 表示 A 所结合的原子1、知道5键电子对数目就是A结合B的数目X12、会计算孤电子对数目y： =2 (a - xb) (a为A的最外层电子数目，x为A结合B的数目，b为B最外层达到稳定结构结合的电子数目)则A的价层电子对数目N=x+y如1HCHO中以C为中心原子，H、O为C所结合的原子，则N=3+-(4-2x 1 -1 x2)=3；又厶1如SO2中以S为中心原子，O为S所结合的原子，则N=2+ (6 - 2 x 2)=3223、明确A形成分子时，其周围价层电子对排斥后的空间构型：O表示AO若 N=2，若 N=4，则为平面三角形，即4、知道A价层电子对数目N等于A的杂化轨道数目N=2为sp杂化，N=3为sp2杂化， N=4 为 sp3 杂化5、常见分子的空间构型及杂化方式(如下表)NXy杂化方式价层电子对空间构型分子空间构型实例220sp直线形直线形BeCl「C02、H-C=C-H330Sp2平面二角形平面二角形bf3、so3、徐"、徐Y21sp2平面二角形V形SO > O°2 3440sp3正四面体形正四面体形CH”、SiH”31sp3正四面体形三角锥形NH . PCI3 322sp3正四面体形V形J JHQ、OF2 2高考连接：2012年6月28日星期四。

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