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南农无机及分析化学试题.doc

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    • 《无机及分析化学》试卷(A卷)2006.1班级 姓名 学号 得分.请将所有答案填在答题纸上!选择题(40分,每小题2分)1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中,蒸气压最高的是( )oD.A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C.蔗糖溶液NaCl溶液其凝固点为-0.465°Co已知水的Kf )o2、在500g水中含22・5g某非电解质的溶液, =1.86 K • kg • mol1,则溶质的摩尔质量为(A. 172.4B.90C.180 D.1353、在下列反应中,与产物的A/弘6相同的是( )A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)B. NO (g) + ^O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石)二C(石墨)D. %出(g) + 力Cb (g) = HC1 (g) 4、反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g), ArWme = -144 kJ mol1, ArSme = -146 j・moi". kJ反应达平衡时各物质的分压均为则反应的温度为( )oA. 780°C B. 508°C C. 713°C D.1053 °C)oB.2NO2(g)=N2O4(g)D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)5、下列气相反应平衡不受压力影响的是(A. N2(g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) 6、下列几种条件变化中,能引起反应速率常数k值改变的是( )oA. 反应温度改变 B.反应容器体积改变C.反应压力改变 D.反应物浓度改变 7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应,下列说法正确的是( )oA. 温度升高,正反应速率常数增加,逆反应的速率常数减小,从而导致反 应速率加快。

      B. 温度降低,活化分子的百分数下降,从而导致反应速率减慢C. 温度升高,正反应活化能降低,逆反应活化能增加,从而导致反应速率 加快D. 温度降低,正反应速率常数降低,逆反应的速率常数增加,从而导致反 应速率减慢8、 量子数(n, I, m)取值不合理的是( )oA. (2, 1, 0) B. (2, 2, -1) C. (2, 1, -1) D. (3,1,1)9、 H2O分子中氧的成键轨道是:( )A. 2px, 2py轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道10、 下面论述正确的是( )A. 精密度高,准确度就高B. 精密度高,系统误差一定小C. 准确度高,不一定要求精密度高D. 精密度是保证准确度的先决条件11、 算式14410x(27.43 _21.6)x1()3结果的有效数字表达为( )1.1031A.五位 B.三位 C.两位 D. —位12、 浓度为c mol-L1的H2C2O4的质了条件式是( )A. c(H+) = c(OH ) + c(HC2O4 ) + c(C2O42')B. c(H+) = c(OH ) + c(HC2O4 ) + 血(C2O4厶)C. c(H+) = c(OH ) + c(HC2O4 ) + 2c(C2O42')D. c(H+) = c(OH ) - c(HC2O4 ) + c(C2O42')13、 在pH = 12时用EDTA可单独检出Ca2+# M『+混合离子中Ca2+^度,用的是卜•列哪一种掩蔽法( )。

      A.配位 B.沉淀 C.控制酸度 D.氧化述原14、 0.10 mol-L1的下列酸中能用0.10 mol-L1的NaOH作直接滴定分析的是( )oA. HCOOH ( p 磴二 3.45) B. H3BO3 ( p K器 9.22)C.NHQ (pK冷 4.74) D. HCN (pK冷 9.31)15、 已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2,这样的NaOH溶液滴定酸时,用酚駄作指示剂结果会( )A.不变 B.偏小 C.偏大 D.无效16、 Mg(OH)2的溶度积是1.2xlO11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个 是Mg(OH)2饱和溶液的pH值( )A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5617、 用EDTA直接滴定有色金属离了,终点所呈现的颜色是( )oA.游离指示剂的颜色 B. EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C.指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B的混合色18、 在酸性介质中,过量的K2CHO7与Fe"的反应达平衡,此时反应体系中正确 的是( )oA. 反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物F0的物质的量相等B. 反应产物Fe*和C严物质的屋和等。

      C. 电对Cr2O727 Cr*的电位和电对Fe3+/ Fe"的电位相等D. 电对Cr2O727 C严的电位大于电对Fe3+/ Fe"的电位19、 下列物质中的中心离子磁炬最小的是( )oA. [Fe(CN)6]3_ B. [Co(CN)6]3_ C. [Cu(NH3)4]2+ D. [FeF6]3_20、 某电池-)A | A2+ (0.1 mol-L ^IlB2* (0.1 mol-L1) | B (+ 的电动势 E = 0.27 V, 则该电池的标准电动势£^为( )oA. 0.24 V B. 0.27 V C. 0.30 V D. 0.33 V二、填空题(20分,每空2分)1、 已知某二元弱酸的解离常数分别为K:= 4.3Xl(y7, 5.6X10川则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为 2、 用稀AgNO3和K1溶液制备Agl溶胶,分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500 mmol • Ld, MgCl2 50 mmol • L1, A1C13 0.70 mmol • L1,则该 Agl 溶胶的胶团结构式为 o3、 某元素基态原子,有量子数n - 4> 1=0、加=0的一个电子,有n =3> / =2的10个电子,该原子的价层电子构型为 ,位于周期表中(指出周期和族) O4、 配合物[Co(en) (NH3) 2C12]C1的命名为 ;配位数是 O5、 He+离子的3s与3d轨道的能量关系为 (填V,=或>)。

      6 反 渗 透 是指 O7、 原电池中,发生氧化反应的电极为 极8、 等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时,滴定曲线中相同的部分是 o三、简答题(10分,每题5分)1. 请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”2. 影响配位滴定曲线的因素有哪些?并说明如何影响滴定曲线题)1、 1946年,George Scatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量,他 将9.63g蛋口质配成1.00L水溶液,测得该溶液在25°C时的渗透压为 0.353kPa,计算牛血清蛋白的分子量如果该溶液的密度近似为l.OOg-mL1, 能否用凝固点下降的方法测定蛋口质的分子量?为什么?(心出0) = 1.86 K • kg • mol1)2、 在 c(H2SO4)= 1 .Omol• L1 H2SO4 介质中,用 c(Ce4+)=0.05000 moPL^Ce^溶液滴 定c(Fe2+)=O.O5OOO mol-L^Fe^溶液,计算化学计量点吋溶液的电位值和误差 为± 0.1 %之内的滴定曲线的突跃范围若c(Ce%)和c(Fe2+)的初始浓度均增加 一倍,突跃范围乂为多少?已知:Ce4+ + e = Ce3+ 泸1.44 VFe2+ = Fe3+ + e- 泸'=0.68 V3、 将铜片插入1.0 mol-L1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入0.1 mobL'1的AgNO3溶液的烧杯中,组成原电池(已知泸(C0/Cu) = O.34 V, ^e(Ag+/Ag) = 0.80V )。

      请:(1) 写出该原电池的电池反应和电池符号;(2) 计算该反应的平衡常数和原电池的电动势 _4、 向一含有0.20 mol-L1氨水和0.20 mol-L1 NH4C1的缓冲溶液中加入等体积的 0.030 mobL-1[Cu(NH3)4]C12溶液,问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成?已知:磴(Cu(OH)2)= 5.6xlO-20, ^([Cu(NH3)42+])= 1.38x 1014, (NH3) = 1.77x10乞5、 CaCO3能溶解于HAc中,设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0 mol -L ^室 温下,反应产物H2CO3饱和浓度为0.04 mol - L1,求在1.0L溶液中能溶解 多少CaCO3? HAc的初始浓度应为多大?已知:K叢(HAc) =1.76 XI 0空 7C®(H2CO3)=4.3X10-7, A:^(H2CO3) =5.61 X 10-11^(CaCO3)=4.96X109。

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