陕西省延长县中学高二化学沉淀反应的应用导学案.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载陕西省延长县中学高二化学导学案：沉淀反应的应用学习 1. 让同学把握沉淀反应的应用，并运用平稳移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；目标 2. 引导同学依据已有的学问体会，分析推理出新的学问；学习沉淀的转化重点学习沉淀的转化和溶解难点学法阅读新课、分析图像、找出难点、比较异同指导[ 学问回忆 ] ：学 习 过 程学习笔记（教学设计）难溶电解质的溶解平稳作为一种动态平稳，我们是否可以通过转变条件，掌握其进行的方向，将沉淀转化为溶液中的离子，或将溶液中的离子转化为沉淀？【自主学习（预习案） 】阅读教材 p90 内容，完成以下问题：一、沉淀的生成1. 沉 淀生成的应用： 在涉及 、 的生产、 科研、 等领域中，常利用 来达到分别或除去某些离子的目的；2. 沉淀的方法①调剂 pH 法： 如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁， 使其溶解于水， 再加入氨水调剂3＋pH 至 7~8，可使 Fe 转变为 沉淀 而除去；反应如下：2+ 2+②加沉淀剂法：如：沉淀 Cu 、Hg 等，以 Na2S、H2S 做沉淀剂；反应如下：2 ＋ 2－ 2＋Cu + S = Cu+ H 2S =2＋ 2－ 2＋Hg + S = Hg + H 2S =【摸索与沟通】利用生成沉淀分别或除去某种离子，第一要使生成沉淀的反应能够发生；其次期望沉淀生成的反应进行得越完全越好；2-① 假如要除去某溶液中的 SO4 ，你挑选加入钡盐仍是钙盐？为什么？ 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载② 以你现有的学问，你认为判定沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除 去的离子通过沉淀反应全部除去？说明缘由；二、沉淀的溶解1. 原理设法不断移去溶解平稳体系中的相应离子，使平稳向 的方向移动；2. 举例① 难溶于水的盐溶于酸中如： CaCO3、 FeS、Al〔OH〕 3、Cu〔OH〕2 溶于盐酸；② 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液【活动 与探究】（教材 P90 页 1.2. ）现象 结论及化学方程式试验一试验二试验三小结：该试验中先生成 沉淀，后来 沉淀转化为 沉淀，又转化为 沉淀；【摸索与沟通 】第 2 题[ 小结 ] 溶解沉淀的方法 : ①加入足量的水；②使沉淀转化为气体；③使沉淀转化为弱电解质；三、沉淀的转化3问题争论：当向 AgNO和 NaCl 恰好完全反应的平稳体系中先加入 I － ，再加入 S2－， 会看到什么现象？【沟通与争论】 （教材 P91 页 1,2. ）结论： 沉淀的转化的实质是沉淀溶解平稳的移动； 一般来说， 溶解度小的沉淀转化 成溶解度更小的沉淀简单实现；两者差别越大，转化越简单；]1. 沉淀转化的方法：加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶或更难电离或气体的离 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载2. 沉淀转化的应用：子，使平稳向溶解的方向移动；Na2 CO3 盐酸 2 ＋①锅炉除水垢； CaSO4〔s〕 C aCO3〔s〕 Ca相关反应的化学方程式：〔aq〕②自然界的矿物转化；氧化原 生 铜 的硫 化 物淋滤蓝 ；CuSO4 溶 液闪锌矿（ ZnS） 铜方铅矿（ PbS）相关反应的化学方程式： CuSO4＋ ZnS =CuSO4＋ PbS =【当堂检测】 【当堂小结】1. 为除去 MgCl2 酸性溶液中的 FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A、NaOH B 、Na2CO3 C 、氨水 D、MgO2. 试用平稳移动原懂得释以下事实① FeS 不溶于水，但却能溶于稀盐酸中；② CaCO3 难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中；－3-3. 牙齿表面由一层硬的、 组成为 Ca5〔PO4〕 3OH的物质爱护着， 它在唾液中存在以下平稳：2+Ca5〔PO4〕 3OH〔s〕 5Ca+3PO4+OH ，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，+ -这时牙齿就会受到腐蚀，其缘由是 H +OH=H2O，使平稳向脱矿方向移动已知 Ca5〔PO4〕 3F（ s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更牢固；用离子方程式表示，2+ 3- -当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由： 5Ca +3PO4 +F =Ca5（ PO4）3F↓4依据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 加 Ca2+（或加 PO3 等）小结 ：转变条件使难溶电解质的溶解平稳移动——能使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化【课后巩固（布置作业） 】【方法指导】1. 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、 环保工程和科学争论中除杂质或提纯物质的重要方法，但并不是唯独的方法；2. 沉淀剂的挑选， 要求除去溶液中的某种离子， 又不能影响其它离子的存在， 并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子仍要便于除去；3. 由于难溶电解质溶解平稳的存在， 在合理选用沉淀剂的同时， 有时仍要考虑溶液的 pH和温度的调控；加入适当过量沉淀剂， 使沉淀完全，一般过量 20%--50%；要留意沉淀 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载2剂的电离程度；如欲使 Mg2+离子沉淀为 Mg〔OH〕 ，用 NaOH做沉淀剂比用氨水的成效要好；4. 对于一些用酸或其它方法也不能溶解的沉淀， 可以先将其转化为另一种酸或其它方法能溶解的沉淀；5. 沉淀溶解的原理是： 设法不断移去溶解平稳体系中的相应离子， 使平稳向 沉淀溶解的方向移动；除前述的酸、碱溶解法；盐溶解法外，利用发生氧化仍原反应使沉淀溶解或生成协作物使沉淀溶解也是常用的使沉淀溶解的方法；【课后拓展】不同沉淀方法的应用①直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或猎取该难溶电解质；②分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质；③共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子，加入合适的沉淀剂；④氧化仍原法： 转变某离子的存在形式， 促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分别除去；【纠错反思（教学反思） 】 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -。