江苏省南通市第二中学高中化学 电解池（第一课时）课件 新人教版选修4.ppt
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碳棒,碳棒,,,,,,,,,,,,CuCl2溶液,,碳棒,碳棒,++++++++++++++++,,----------------,,实验现象和结论,－－,－－,阳极---,阴极---,1. 通电后发生了氧化-还原反应 ; 2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因Cl2,Cu,与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝,与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出,结论：,,,,实验 电解氯化铜溶液（视频实验）.asf,,实验现象:,阴极：,电流表的指针：,阳极：,石墨棒上逐渐覆盖了一层 石墨棒上有 放出，并可闻到 ，同时看到 试 纸变为 色发生偏转,红色固体,气泡,刺激性的气味,蓝,湿润的碘化钾淀粉,P79 实验4-2,,原理分析：,阴极： 阳极： 电解CuCl2溶液的化学反应方程式：,通电前，Cu2＋和Cl－在水里 地移动着；,电离,自由,通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作 移动溶液中带正电的 向 移动，带负电的 向 移动在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑,Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu,CuCl2 == Cu＋Cl2↑,定向,Cu2＋,阴极,氯离子,阳极,通直流电 或电解,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电一、电解原理,电极反应式,阳极：,阴极:,,2Cl—-2e— = Cl2 ↑,Cu2++ 2e— = Cu,总反应：,离子化合价升高或失去电子,离子化合价降低或得到电子,(氧化还原反应),(氧化反应),(还原反应),电解原理 1、电解的概念 使 通过电解质溶液而在 引 起 反应的过程叫做电解注意： ①电流必须是 而不是交流电 ② 的电解质也能被电解电流,阴、阳两极,氧化还原,直流电,熔融态,2、电解池: 借助于 引起 的装置，也就是把 转变为 的装置叫做电解池或电解槽3、构成电解池的条件,（1） 电源 （2）两个电极其中与电源的 相连的电极叫做 ，与电源的 相连的电极叫做 （3）电解质 或 电解质电流,氧化还原反应,电能,化学能,直流,正极,阳极,负极,阴极,溶液,熔融态,(4)形成闭合回路4、电极：,（1）依据外电源： 与电源负极相连的为 极 与电源正极相连的为 极 （2）依据电极应： 发生还原反应的一极为 极 发生氧化反应的一极为 极 惰性电极：石墨、Pt Au只作导体不发生反应， 称之为惰性电极。
活性电极： Pt 、 Au除外金属做阳极易失去电 子被氧化称之为活性电极阴,阳,阴,阳,规定,,分类,,5、电解池中离子和电子的移动方向,＋,－,Cu2+ H+,OH- Cl-,,,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,,,,,,,电源、电极、电极反应关系,电极反应： 阳氧化、阴还原(阳氧),离子流向:异性相吸,,,,电极产物反思,为什么不是氧气呢？,为什么不产生氢气呢？,说明：得失电子的能力不同,失电子能力：,Cl-＞OH-,得电子能力：,Cu2+＞H+,,放电 能力,放电 次序,,,,,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电影响离子放电的因素：,放电能力,6、离子放电顺序：,1、阳离子放电（得电子）顺序：,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+,2、阴离子放电（失电子）顺序：,氧化性减弱,还原性减弱,金属 S2– I– Br– Cl– OH– (水) 含氧酸根 (NO3－、SO42– 等) F－,,,,注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。
除Pt、Au,①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关,阴极反应（还原反应）：与电极材料无关,7、电极反应方程式的书写：,总结：分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物,判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序,,,先电离,后电解,16,8.电极反应式的书写,1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式,2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式,阳极,4OH-－4e- = 2H2O+O2↑,阴极,2Cu2++4e- = 2Cu,总反应式,,阳极 ( Cu )：,阴极 ( Cu )：,Cu － 2e– ＝ Cu2+,Cu2+ + 2e– ＝ Cu,,9. 书写电解方程式的注意事项,2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）,3.标明条件：通电或电解若电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物,4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一 般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还原剂,1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
三、电解规律(用惰性电极电解时),⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液,电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的 即可实质：电解水,,例如：电解Na2SO4溶液,增大,水,⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的HCl气体),阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑,阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑,电解盐酸,实质：电解质本身被电解,减小,溶质,⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑,阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物电解CuSO4溶液,⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑,阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑,电解质溶液用惰性电极电解的示例：,含氧酸,H2SO4,强碱,NaOH,活泼金属的含氧酸盐,Na2SO4,无氧酸,HCl,阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑,减小,增大,不变,H2O,阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑,增大,HCl,不活泼金属的无氧酸盐,CuCl2,阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓,增大,CuCl2,活泼金属的无氧酸盐,NaCl,阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑,增大,HCl,不活泼金属的含氧酸盐,CuSO4,阳极：4OH- ＋ 4e- = O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu,减小,Cu（OH）2？,×,CuO,电解池与原电池有哪些异同,①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路,①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路,形成条件,将电能 转变成化学能的装置,将化学能 转变成电能的装置,定义,,,装置 实例,电解池,原电池,装置,,,,,,,,,,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极,电子 流向,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极 反应,阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极 名称,电解池,原电池,装置,,,,,,,,,,,1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。
2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物 是 ；阴极的产物是 练习:,Cu,Cl2,Ag+,Ag,3、试写出下列装置中所发生的电极反应式石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁,CuSO4溶液,CuSO4溶液,CuSO4溶液,(A) (B) (C),（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 ． 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大，PH 阴极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2,,2H+ + 2e- = H2,,,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Cl-,Cl2,H+,H2,,OH-,,增大,Na+、H+,,,,四、电解原理的应用,1、电解饱和食盐水以制烧碱、氯气和氢气(氯碱工业 ),总化学方程式： ; 总离子方程式: . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,阴极附近的溶液无色变为红色,,阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色.,阴极:产生无色、无味气体,思考: 利用电解原理，用铁、铜、硫酸铜溶液能否实现在铁上镀铜？怎样实现？,2、电镀,⑴ 定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：,阴极,⑶ 装置：,,,铜,镀件,CuSO4溶液,,阳极,阴极,（电镀铜）,阳极：,阴极：,Cu – 2e– = Cu2+,Cu2+ + 2e– = Cu,⑷ 电镀的特点：,电镀液的浓度基本不变阳极参加反应,——镀件,阳极,—— 镀层金属,电镀液,——含有镀层金属离子的溶液,1. a 、b哪一极为正极？,2. 若要给铁叉镀银， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？,【思考】,e–,–,+,阳极,阴极,3、铜的电解精炼,粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）,阳极：,Zn – 2e– = Zn2+ Fe – 2e– = Fe2+ Ni – 2e– = Ni2+ Cu – 2e– = Cu2+,Zn Fe Ni Cu Ag Au,阴极：,,阳极泥,思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？,,,粗铜,纯铜,,硫酸铜溶液,,阳极,阴极,Cu2+ + 2e– = Cu,基本不变，但变小,若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？,不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜4.电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）,,,铝土矿,食盐晶体,4、电冶金,冶炼活泼金属 K ~~ Al,2Al2O3 (熔融) 。
