重难点一 钠与氧气的反应.docx

要点解读】1、钠露置在空气中的变化(1) 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na CO粉末，此过程中的主要变化与现2 3象有：银白色金属钠表血变睹岀现白色圃休H;O(Na)①:(生成Na：O)｛尘成MaOH)③白色块状物廃C生成 NaeCOs ' J• 10 HQ(2) 发生主要变化的化学方程式为① 4Na+0 =2Na O2 2② Na 0+H 0=2Na0H2 2④ 2NaOH+CO =Na CO +H 0, Na CO + 10H 0=Na CO ・10H 02 2 3 2 2 3 2 2 3 2⑤ Na CO ・10H 0=Na CO + 10H 02 3 2 2 3 2(3) 钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤ 为分解反应，①还是氧化还原反应2、加热条件下钠在空气中的变化(1) 实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧, 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体2) 原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变 暗—— “出汗”——变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H20在表面形成了溶液C・最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na0和Na0,这是下列哪些因素决定的2 2 2()A •反应温度 B・空气的量 C.钠粒的大小 D・钠的状态【重难点考向三】钠氧化产物的检验【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠， 先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是( )A・测所得溶液的pHB・取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C・取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSOq溶液，观察是否有沉淀产生【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气 中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成 浅黄色固体物质・描述正确的是( )A・①② B.①②③ C・①④ D.①④⑤【趁热打铁】 1・等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应则下列说法正确的是( )A・第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C・第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大2・下列物质的贮存方法错误的是( )A.金属钠存放于煤油中B・硝酸贮存在避光低温处C・在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中3・下面关于金属钠的描述不正确的是( )A. 钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B. 钠是电和热的良导体C・将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD・钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4・下列物质在空气中不易变质的是( )A.钠 B.氧化钙 C.食盐D.石灰水5•下列两种物质发生反应①Na和O ②AlCl与氨水 ③水玻璃与CO ④Fe与2 3 2Cl ⑤Fe和稀HNO，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是23()A.①④ B.①②③⑤ C・①②⑤ D・①③⑤【要点解读】1、钠露置在空气中的变化(1) 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na CO粉末，此过程中的主要变化与现2 3象有：HE 出现白色圈体f生成NaGH)HzO(2) 发生主要变化的化学方程式为① 4Na+0 =2Na O2 2② Na 0+H 0=2Na0H2 2④ 2NaOH+CO =Na CO +H 0, Na CO + 10H 0=Na CO ・10H 02 2 3 2 2 3 2 2 3 2⑤ Na CO ・10H 0=Na CO + 10H 02 3 2 2 3 2(3) 钠露置在空气中发生反应的类型有：反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。

2、加热条件下钠在空气中的变化(1) 实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧,发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体2) 原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠重难点考向一】钠露置在空气中【例1】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗—— “出汗”——变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H20在表面形成了溶液C・最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】C【重难点点睛】（1）钠的保存方法：金属钠应保存在煤油或石蜡中 （2）钠的回收：实验时，剩余的钠放回原试剂瓶3）通常从存在钠的试剂瓶中取出的钠并非“银白色”，是因为钠的还原性很强，表 面被氧化为氧化钠重难点考向二】反应条件对产物的影响【例2】钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na0和Na0,这是下列哪些因素决定的2 2 2（）A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态【答案】A【解析】钠在空气中放置生成白色的氧化钠,而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固 体过氧化钠,从反应条件可知,反应温度对产物有重大影响,和空气的量、钠锂大 小及其状态无关，故选A。

名师点睛】钠在空气中放置生成白色的氧化钠,而在空气中加热或者点燃则生成淡黄 色固体过氧化钠重难点考向三】钠氧化产物的检验 【例3】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠， 先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是（ ）A・测所得溶液的pHB・取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C・取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D・取溶液少量，向其中加入CuSO溶液，观察是否有沉淀产生4【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H O=2NaOH+H f,碳酸钠溶于水，所以得到澄22清溶液；A.碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少， 几乎不影响溶液pH,所以不能据此判断，故A错误；B.碳酸钠和氢氧化钠溶液都 呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；C.氢氧根离子 和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠， 则能生成气体，所以能据此判断，故C正确；D.氢氧根离子和碳酸根离子都和铜 离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误；故选C。

名师点睛】碳酸钠的溶液显碱性，钠与水反应后的溶液也显碱性，因此要关注碳酸钠 与酸反应生成C0气体这一特性来判断2【重难点考向四】钠燃烧现象【例4】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气 中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成 浅黄色固体物质．描述正确的是( )A•①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤【答案】D【名师点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气 在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答趁热打铁】1•等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应， 则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C•第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】A.金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的， 故A错误；B•金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一 样的，故B正确；C.根据4Na+02=2Na20，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g, 根据反应2Na+0亠Na 0，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的2 2 2两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠 的反应产物质量最大，故C错误；D•根据 C的计算可以知道第一块钠的反应产物 质量最大，故D错误；故选B。

名师点睛】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少； 根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算2•下列物质的贮存方法错误的是()A. 金属钠存放于煤油中B. 硝酸贮存在避光低温处C. 在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D. 单质碘贮存在棕色的细口瓶中【答案】D3．下面关于金属钠的描述不正确的是( )A・钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B.钠是电和热的良导体C・将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD・钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】C【解析】A.钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B.钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C・NaOH不稳定，最终应为 碳酸钠，故C错误；D.钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可 做原子反应堆的导热剂，故D正确；故选C4・下列物质在空气中不易变质的是( )A・钠 B.氧化钙 C・食盐 D・石灰水【答案】C【解析】A・钠能与空气中的氧气、水反应，易变质，故A错误；B・氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，易变质，故B错误；C・氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，故C 正确；D・石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故D错误；故选C。

5•下列两种物质发生反应①Na和O②AlCl与氨水 ③水玻璃与CO ④Fe与2 3 2Cl ⑤Fe和稀HNO，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是23()A.①④ B・①②③⑤ C・①②⑤ D・①③⑤【答案】D【解析】①Na和O在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，2所以生成物与反应条件有关，故①选；®AlCl与氨水反应时，无论氨水是否过量都只3生成氢氧化铝，生成物与反应条件无关，故②不选；③硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 生成碳酸钠和水，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，生成物与反应条件有关，故③选； ④Fe与Cl生成氯化铁，生成物与反应条件无关，故④不选；⑤铁与稀硝酸反应，硝2酸足量反应生成三价铁离子，硝酸少量反应生成二价铁离子，生成物与反应条件有关， 故⑤选；故选D。