高中化学必修三知识点总结人教版.doc

高中化学必修三知识点总结人教版高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学根底没有扎实，其实没关系，你可以多问教师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!你可以抽时间多复习一下初中的知识，下面是WTT为大家整理的有关高中化学必修三知识点总结整理，希望对你们有帮助!化学必修三知识点总结【1】1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响E反响物总能量2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响(特殊：C+CO22CO是吸热反响)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、放热反响、吸热反响与键能、能量的关系化学必修三知识点总结【2】氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2比空气重;有毒;2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色氯水与碘化钾溶液的反响：Cl2+2KI==I2+2KCl)2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35.表达H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色那么是因为氯水中HClO具有的强氧化性漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反响SO2+H2O==H2SO3可逆反响H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4复原性2SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反响生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性氧化性：与复原性物质反响如H2S酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2(主要)化石燃料及其产品的燃烧次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸消费产生的废气防治：开发新能，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)电池：重金属离子污染14.硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的枯燥剂不能枯燥碱性气体NH3，不能枯燥复原性气体H2S等可以枯燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸参加到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗浓硫酸表现脱水性)(3)强氧化性2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化15.氮化合物氮及其化合物知识网络N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯洁物，无自由挪动的OH，-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+4NH3+5O24NO+6H2O铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑铵盐与碱反响放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用制取氨气的方法①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反响原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑注意：试管要向下倾斜,搜集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)检验是否搜集满氨气：用潮湿的红色石蕊试纸进展检验假如试纸变蓝，那么试管中已经集满氨气②加热浓氨水，加快氨水挥发③在浓氨水中加碱或生石灰★NH4+检验：参加NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。

利用硫酸、硝酸的强氧化性)硝酸保存在棕色细口试剂瓶中17.离子反响的本质：溶液中某些离子减少可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水e、氧化物：Na2O、Fe2O3等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反响假设离子间能发生反响那么不能大量共存有以下情况之一那么不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化复原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液为无色透明时，那么肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)18.氧化复原反响化合价发生改变是所有氧化复原反响的共同特征。

电子转移是氧化复原反响的本质置换反响都是氧化复原反响;复分解反响都是非氧化复原反响;化合反响和分解反响有的是氧化复原反响氧化剂：得电子，化合价降低，被复原，发生复原反响，生成复原产物复原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反响，生成氧化产物高中化学必修三知识点总结人教版【全文END】第 页 共 页。