物理化学复习题目(含答案).doc

第七章 电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A） 欧姆定律 （B） 离子独立移动定律 （C） 法拉第定律 （D） 能斯特定律4. 0.1mol.kg-1的Na3PO4水溶液的离子强度是： ；0.001m的的水溶液的离子强度是：5. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3和0.10.01mol.dm-3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B（A） 1:5 （B） 5:1 （C） 1:20 （D） 20:1 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D（A） La3+ （B） Mg2+ （C） NH+4 （D） H+7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A） 强电解质 （B） 弱电解质 （C） 无限稀溶液 （D） m＝1的溶液 答案：C8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为。

这一规律适用于：答案：B （A） 弱电解质 （B） 强电解质的稀溶液 （C） 无限稀溶液 （D）m＝1的溶液9. 0.1m的CaCl2水溶液其平均活度系数＝0.219，则离子平均活度为：答案：B （A） 3.476×10－3 （B） 3.476×10－2 （C） 6.964×10－2 （D） 1.385×10－210. 在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的： （A） 电导率 （B） 电阻 （C） 摩尔电导 （D） 电离度 答案：B11. 对于0.002m的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是：12. 已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m2mol－1），则NH4OH的（S.m2mol－1）为：答案：B （A） 0.277×10－2 （B） 2.721×10－2 （C） 2.253×10－2 （D） 5.25×10－213. Ostwald稀释定律表示为 ，它适用于：答案：C（A） 非电解质溶液 （B） 强电解质溶液 （C） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D） 无限稀释的电解质溶液14. 在25℃时，0.002 mol.Kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数与0.002 mol.Kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数的关系为：答案：A（A） > （B） < （C） ＝ （D） 无法比较15. 在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl溶液，电阻为51.4Ω。

已知25℃时，0.01m KCl溶液的电导率为0.140877S.m－1，则电导池常数＝；0.01 mHCl的电导率＝，摩尔电导＝16. 在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl2和NH4Cl溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298 S.m2.mol－1，试计算该温度时NH4OH溶液的无限稀释时的摩尔电导＝ 0.02383 S.m2.mol－117. 25℃时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率分别为3.41×10－4 S.m－1和1.60×10－4S.m－1，已知AgCl的相对分子量为143.4，则在25℃时AgCl的电导率为＝S.m－1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为＝0.01383 S.m2mol－1，AgCl饱和溶液的浓度c ＝moldm－3，饱和溶解度S＝Mc＝g.dm－3，AgCl的溶度积KSP＝mol2dm-6第八章 可逆电池的电动势1. 可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小2. 在25℃时，电池反应所对应的电池的标准电动势为，则反应所对应的电池的标准电动势是：答案：C（A）=－2 （B） =2 （C）=－ （D）=3. 已知25℃时，=－0.7628 V、=－0.4029V、=0.5355 V、=0.7991V。

则当以Zn / Zn2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： （A） Zn | Zn2+ || Cd2+ | Cd （B） Zn | Zn2+ || H+ | H2 , Pt （C） Zn | Zn2+ || I－ | I2 , Pt （D） Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag 答案：D4. 在25℃时，若要使电池的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：答案：A（A）一定是a1> a2 （B）一定是a1＝a2 （C）一定是a1 < a2 （D）a1 和a2都可以任意取值5. 电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C（A） 一定为零 （B） （C） （D） 与和均无关6. 已知反应 的=－0.34V ；反应的= 0.72V； 则反应 的是：1.25 V。

7. 已知298K时，反应Hg2Cl2+2e =2Hg +2Cl－的为 0.2676V ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl－的为0.2224 V，则当电池反应为 Hg2Cl2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为：0.0452 V 8. 已知25℃时，（Fe3+/Fe2+）＝0.77 V；（Sn4+/Sn2+）＝0.15 V，今若利用反应2 Fe3+ + Sn2+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+ 组成电池，则电池的标准电动势E0为：答案：B （A） 1.39V （B） 0.62 V （C） 0.92 V （D） 1.07 V9. 298K时电池Pt，H2|H2SO4（m）|Ag2SO4，Ag的E01为0.627 V，而 Ag+ +e ＝Ag 的为0.799 V，则Ag2SO4的活度积KSP为：答案：D （A） 3.8×10－17 （B） 1.2×10－3 （C） 2.98×10－3 （D） 1.53×10－610. 电池的电池反应为 ：其 25℃时的为1.229 V，则电池反应的标准平衡常数为：答案：C （A） 1.44×1083 （B） 6.15×1020 （C） 3.79×1041 （D） 1.13×101811. 25℃时，电池反应Ag +Hg2Cl2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为0.0193 V，反应所对应的为32.9 JK－1，则该电池电动势的温度系数为：答案：D （A） 1.70×10－4 （B） 1.1×10－6 （C） 1.01×10－1 （D） 3.4×10－4 12. 在25℃时，电池（Pt）H2（p0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH＝6.86）时，E1＝0.7409 V。

当为待测时，E2＝0.6097 V则待测溶液的的pH x＝ 4.64.13. 25℃时，电池的电动势，该电池的电池反应为：该温度下的＝Jmol－1；JK－1mol－1；Jmol－1 ； Jmol－114. 某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B（A）正向进行 （B）逆向进行 （C）不可能进行 （D）反应方向不确定15. 当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：答案：D （电池发应自发条件E大于0）（A）E为负值 （B）E0为负值 （C）E为零 （D）上述都不结论均不是16. 盐桥的作用是 答案：A（A）将液接界电势完全消除 （B） 将不可逆电池变成可逆电池（C）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst）方程进行计算17. 已知在25℃下，有反应已知＝0.0711V （1） 将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应2） 求上述电池的E、、，并判断此反应能否自发？（3） 将上述反应写成，求算E、、，并与（2）求出的E、、进行比较，说明其原因。

解：设计电池： 负极： 正极： 电池发应： 由于，电池反应能够自发 （2）如果反应为： 则： （3）电池电动势E是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量18. 在压力为101.325kPa下，反应在电池中进行时，在1375K和1275K的分别是—20.92和—28.48kJ.mol-11）计算电池反应在1375K的、、和，并计算电池在该温度恒温可逆操作时的和2）计算在101.325kPa时还原所需的最低温度解：（1）1375K时： （2） 第九章 不可逆电极过程1. 当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。

下列图形描述了这一极化现象请指出下列图中的四条曲线哪一条曲线表示了原电池的负极？ 答案：（1）是负极极化曲线；（2）是正极极化曲线；（3）是阴极极。