【名校推荐】人教版高中化学必修1全册教案：专题1.2.3 化学计量在实验中的应用 .doc

学习目标】1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法重点难点】有关物质的量浓度的计算; 一定物质的量浓度溶液的配制知识导学】一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度2、符号： 3、单位： 或 4、数学表达式：物质的量浓度= 用符号表示为cB= 5、注意事项：nB—溶质的物质的量 V—溶液的体积【知识巩固】1．只要溶液的体积相同，所含溶质的物质的量相同，则所含溶质的物质的量浓度必然 2．从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出1mL溶液，那么这1mL溶液的物质的量浓度是多少？剩余的99mL呢？3.①用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L②58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L③标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的CaCl2溶液所含的Cl-数目相同吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制实验1—5：配制100mL1mol/LNaCl溶液。

1．仪器______________________________等2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要________其操作为:装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋180°→倒立②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释③________长期贮存溶液，配制好的溶液要倒入试剂瓶，并贴好标签④_____加入过冷或过热的液体⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液3．操作步骤学生阅读课本16页，并结合图1-19，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：(1)计算：计算所需固体的质量2)称量：根据计算结果，称量固体质量3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到_____________中5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶6)振荡：振荡容量瓶7)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。

8)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀9)将配制好的溶液要倒入试剂瓶，并贴好标签4、提出问题：(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也转移到容量瓶？(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小了？(3)若水加多了，超过了刻度线，如何处理？(4)定容后的溶液各处的浓度一样吗？5、归纳探究 小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析配制步骤错误操作cB（“偏大”、“偏小”、“无影响”）计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移容量瓶中有少量蒸馏水不慎洒到容量瓶外洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过【知识升华】1、 稀释定律 c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）【巩固练习】1．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 2．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g3．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L4．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液5．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该（ ） 　A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液6． 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 （     ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水7．某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是 （     ） A．（n—m）/3           B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3           D．（n—m）/26.5 8．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（    ） A．0.5mol/L           B．0.6mol/L C．1.0mol/L          D．2mol/L 9．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L10． 配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g11. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl-离子为0.2mol，则SO42― 离子物质的量为（ ）　　 A．0.5mol　　 B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol12．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是（ ）A．4　　B．3　　C．2　　　D．113．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A． B． C． D．14．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为( ) A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L15．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是( ) A. B. C. D. 16．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于17．将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到49%的硫酸，则其物质的量浓度 9.2mol/L(填﹥、﹤、﹦)提示：硫酸浓度越大、密度越大）18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有 。

填代号）①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中②未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容量，俯视刻度线5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。