解析山东济宁泗水一中高一化学月考.doc

解析版）山东省济宁市泗水一中2011-2012学年高一3月月考化学试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列物质中，属于同素异形体的是（ ）A.O2和O3 B.正丁烷和异丁烷 C.氕、氘、氚 D.Na2O和Na2O2【答案】A【解析】同素异形体是指同种元素的不同单质2. X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4【答案】B【解析】X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则其最高正价为+6，最低负价为—23.下列具有相同电子层数的一组原子是（ ） A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl【答案】C【解析】Na、Si、Ar均为三层电子4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl【答案】A【解析】有离子键说明是离子化合物；NH4Cl中除有离子键外还含有极性共价键。

5.下列叙述中，正确的是（ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】A项：在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动；C项：比如Na＋与O2＋核外电子排布相同，但其化学性质却完全不同；D项：氦原子的最外层2电子也是稳定结构6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－ ＝BaSO4↓C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O【答案】D【解析】A项：电荷不守恒；Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2AgB项：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C项：次氯酸是弱酸，不能拆为离子，Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+【答案】C【解析】A项中Ba2＋与SO42－会生成沉淀；B项：CO32―与H+生成气体。

D项：Cl―与Ag+会生成沉淀8.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2=2FeCl3 H2＋Cl2=2HCl 2FeCl3＋Fe = 3FeCl29. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（ ）A. 饱和溶液 B. 饱和溶液C. 饱和溶液 D. 水【答案】B【解析】除去中的一般用所对应的酸式盐，不但能除去HCl，而且还可以生成10.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) ①双氧水 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④11.元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2【答案】A【解析】X呈正化合价为+2，Y呈负价为 -112.在反应A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为（ ） A.0.1mol/(L.S) B.0.2mol/(L.S) C.0.01mol/(L.S) D.0.02mol/(L.S)【答案】B【解析】γ（B）= 13.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ） A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质【答案】B【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质14.下列微粒中半径最小的是（ ）A.Na B.Na+ C.Mg2+ D.K【答案】C【解析】微粒半径主要由电子层数及核电荷数来决定15.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）A.S B.C C.Si D.Cl【答案】C284+14【解析】16. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是( 　)A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】中和热默认为正值，而反应热要带单位对于弱酸或弱碱对应的中和热应略小于57.3 kJ17. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )【答案】C【解析】N棒变细，说明N为负极，失电子，活性较强；M棒变粗，说明溶液中有金属离子得电子还原为金属单质析出18. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O【答案】C【解析】甲烷燃烧电池的总反应：CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O负极：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－19．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ；现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（ ）。

A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 20.下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（ ）A.v（NH3）=0.15 mol/Lmin B.v（H2）=0.1 mol/Lmin C.v（N2）=0.1 mol/Lmin D.v（N2）=0.002 mol/Ls【答案】D【解析】均转化为以N2为标准的速率即可比较21.下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：NaH2S>PH3 C. 酸性强弱：H2SiO3NaCl>CO2【答案】A【解析】熟悉元素周期律的内容22.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A.原子半径：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－【答案】A【解析】由题意可知非金属性：X>Y>Z23.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABCA.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar【答案】C【解析】设A的原子序数为a，由题意可求出a为824.已知aX n+ 和bYm－ 两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是（ ）A.a = b+n-m B.离子半径Y m－ X D.离子半径X n+

二、填空题（共4小题，50分）26．（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号） ① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4【答案】(1) 氧化剂 氧化性 （2） 1 1 22.4 （3）①②③（每空2分）【解析】判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算27.(11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题1)写出该反应的反应方程式 （1）试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。

2）试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全。