成都市语文高一上学期期末化学试卷C卷.doc

成都市语文高一上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中    B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中    C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中    D . 氨气通入氯化铝溶液中    2. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ） A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO23. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A . K＋、AlO2-、Cl－、SO42-    B . H＋、Ba2＋、Cl－、NO-    C . Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3-    D . Na＋、Cl－、CO32-、SO32-    4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A .     B .     C .     D .     5. （2分） 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（ ）选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B乙醇（H2O）生石灰分液C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水过滤A . A    B . B    C . C    D . D    6. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（ ） ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个    B . 3个    C . 4个    D . 5个    7. （2分） 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl﹣）＜3n（Fe3+）C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁8. （2分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA    B . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA    C . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA    D . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA    9. （2分） 下列各组分类中，有错误的是（ ） A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱    B . 分散系：溶液、胶体、浊液    C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙    D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏    10. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅    B . SiO2可用于制造光导纤维    C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来    D . 氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料    11. （2分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2    B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3    C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3    D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH    12. （2分） 如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）​A . Fe，S    B . Cu，S    C . Fe，O    D . Fe，Cu    13. （2分） (2018·兰州模拟) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B . 利用图2装置可制备Fe(OH)2C . 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收14. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣    B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣    C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣    D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+    15. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应    B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂    C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂    D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应    16. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的（ ）A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+    B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42-    C . 溶液中c（NH4+）=0.3mol·L-1    D . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1    二、 填空题 (共5题；共47分)17. （10分） (2016·上海) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClⅡ.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：（1） 第一次氧化时，溶液的pH应调节为________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是________．（2） 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．________（3） 处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．（4） （CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O．（5） 上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为________．（6） HCN是直线型分子，HCN是________分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为________．18. （8分） 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．（1） 在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42﹣生成．①该反应的离子方程式为　________ 　．②该反应在25﹣50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为　________ ．．Ⅱ，配位浸出反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH﹣→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42﹣+H20（未配平）（2） 为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有________ （至少写出两点）．（3） 为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O﹣NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L﹣l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L﹣l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=________ 　（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡________ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．Ⅲ，生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．（4） 在微生物的作用下，可以循环使用的物质有　________ 　（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为　 ________ 　（任写一个）．（5） 假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42﹣生成时，理论上消耗O2的物质的量为________ 19. （10分） 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1） 制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式________； （2） 已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因________． （3） 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________． （4） 已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： ________ Cu2S+________HNO3 ________CuSO4+________Cu（NO3）2+________NO↑+________（5） 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）． 20. （10分） 某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于。