物质地量与阿伏伽德罗常数.doc

word物质的量与其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量与阿伏加德罗常数：1﹑物质的量〔n〕：表示一定数目粒子的集合体的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔〔mol〕，简称为摩 规定12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数NA ≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数〔NA〕：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少 计算公式：NA = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA〞，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准〔1〕含义：实验测定12g12C中碳原子的个数〔2〕说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ NA×1023作计算④要注意NA×1023的区别〔1〕物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态〔2〕某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中如此含有4个磷原子。

〔3〕一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si〔或金刚石〕中的共价键数目等于Si〔或C〕数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等〔4〕特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1〔5〕特殊物质在发生氧化复原反响得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子假如既做氧化剂又做复原剂如此转移1mol电子1mol Fe与强氧化剂〔Cl2、硝酸等〕反响时，失去3mol电子，假如与弱氧化剂反响如此失去2mol电子〔6〕有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体二﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝ L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝L﹒mol-1计算公式：Vm=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)〔1〕决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。

〔2〕外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小；对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响易错点讲解：〔1〕气体体积的大小受外界因素的影响①温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小②压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大因此要比拟一定量气体的体积，必须在同温同压下，否如此就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否如此气体的体积是无意义的〔2〕标准状况标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃，即1标准大气压和0℃〔标准状况时压强的准确值为101.325kPa〕〔3〕气体摩尔体积的概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积①气体摩尔体积的符号Vm②意义与数学表达式：气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比即Vm＝④特例：在标准状况下，气体的摩尔体积均为22.4L/mol，因此，我们可认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积〔注意：中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积〕⑤气体摩尔体积的四要素：a.状态：气体摩尔体积是指气态物质而言。

在一定的温度和压强下，气体分子的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变所以，在同温、同压下，含有一样数目分子的气体的体积尽然相等b.状况：一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有一样分子数目的气体才会占有一样的体积标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa时的状况，处在标准状况下的1mol任何气体，都含有一样数目的分子，因而也就占有一样的体积，且都约为22.4L不处在标准状况下的1mol任何气体虽然体积也相等，但不一定是22.4L三、阿伏加德罗定律〔1〕阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子〔2〕注意：①使用X围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积〔3〕推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量〔式量〕，ρ表示密度〔注意语言表达〕①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2四﹑物质的量浓度1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。

2. 符号：c单位：摩/升〔mol/L〕 或mol﹒L -13. 计算公式4. 注意：1) 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积2) 溶质必须用物质的量来表示3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合4) ．溶质的质量分数〔ω〕⑴定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于100g溶液中含有溶质的质量⑵公式：溶液的稀释与混合 1. 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m =m浓×ω浓%=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c浓×V浓=c稀×V稀2. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积但假如为稀溶液，体积可以加起来，进展近似计算3. 物质的量浓度C与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)五、 气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算1、在标准状况下，1 L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρg·mL-1，该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，水的密度是1g·mL－1，如此溶于水后溶质的物质的量浓度为：c = = =mol·L－1=mol·L－1习题训练：1、(2015全国I) NA为阿伏伽德罗常数的值。

如下说法正确的答案是〔 〕A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA+两种数为2NAAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA２、(2015全国II)NA代表阿伏加德罗常数的值如下表示正确的答案是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互U发生裂变反响：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA３. 〔2015某某〕工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反响中A. 硫元素既被氧化又被复原B. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D. 一样条件下，每吸收10m3SO23CO2４. 〔2015某某〕将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反响后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体原混合气体中O2的体积可能是〔假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况〕1、〔2014.大纲卷．7〕NA表示阿伏加德罗常数，如下表示正确的答案是〔〕A．lmol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA2、〔2014．某某。

6〕NA表示阿伏加德罗常数，如下表示正确的答案是〔〕NANA mol NAD、在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为04NA3、〔2014.某某10〕NA表示阿伏加德罗常数，如下表示正确的答案是〔〕 A、1mol 甲苯中含有6 NA个C—H键B、18 g H2O含有10 NA个质子C、标准状况下，22.4 L氨水中含有NA 个NH3分子D、56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子4、〔2014.某某16〕含有砒霜〔As2O3〕的试样和锌、盐酸混合反响，生成的砷化氢〔AsH3〕在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气假如砷的质量为1.50 mg，如此〔 〕 A、被氧化的砒霜为1.98mg B、分解产生的氢气为0.672 mLC、和砒霜反响的锌为3.90 mg D、转移的电子总数为6×10-5NA．13〕：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度上下有关当n(KOH)=amol时，如下有关说法错误的答案是〔 〕A．假如某温度下，反响后＝11，如此溶液中＝B、参加反响的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反响中转移电子的物质的量ne的X围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最某某论产量为amol1.〔2013·某某化学·15〕NA代表阿伏伽德罗常数。

C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，如此该混合物〔 〕A.所含公用电子对书目为〔a/7+1〕NA A/72A/142. 〔2013·新课标卷Ⅱ·9〕N0〔 〕A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N00C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.〔2013·某某理综·9〕设nA为阿佛加德罗常数的数值，如下说法正确的答案是〔 〕A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子A个NH4+A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子4.〔2013·某某化学·7〕设NA为阿伏加德罗常数的值如下说法正确的答案是〔 〕A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2NA5、〔2013·某某理综·8〕如下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的答案是〔 〕。