2022高考复习冲关习题第2章第3讲一卷冲关的课后练案.docx

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．(2022·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　)A．有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质B．有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌D．有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：K2FeO4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其复原产物为Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用答案：A2．以下说法正确的选项是(　　)A．分解反响一定是氧化复原反响B．非金属单质在氧化复原反响中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性D．氧化剂在氧化复原反响中被氧化解析：分解反响CaCO3CaO＋CO2↑是非氧化复原反响，有单质生成的分解反响才是氧化复原反响；S＋O2SO2，S是复原剂；氧化剂具有氧化性，在反响中被复原，复原剂具有复原性，在反响中被氧化答案：C3．(2022·湖州模拟)在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是(　　)A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要参加复原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要参加复原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要参加复原剂，如CO等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要参加氧化剂，如Cl2等。

答案：D4．：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色以下判断正确的选项是(　　)A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化复原反响C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有复原性解析：从题给信息可知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2那么氧化性：①MnO>Cl2，②Cl2>Fe3＋，③Fe3＋>I2；实验中3个反响均为氧化复原反响；实验①生成的气体是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反响生成I2，I2使淀粉变蓝色；实验②证明Fe2＋有复原性，不能证明Fe2＋有氧化性答案：A5．(2022·湘潭模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O以下说法正确的选项是(　　)A．KClO3在反响中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反响中被复原D．1 mol KClO3参加反响有2 mol电子转移解析：KClO3得电子被复原为ClO2，ClO2是复原产物，1 mol KClO3得1 mol电子；H2C2O4被氧化为CO2，CO2为氧化产物。

答案：A6．常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的复原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：根据氧化复原反响中复原剂的复原性强于复原产物的，由第一个反响可知复原性Fe2＋>Ce3＋，由第二个反响可知复原性Sn2＋>Fe2＋，所以三种离子的复原性由强到弱的顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋答案：A7．对于反响CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有以下判断：①H2只是氧化产物，②H2只是复原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被复原，⑤此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为1∶1上述判断正确的选项是(　　)A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤解析：首先分析元素化合价的变化：Ca2＋22O===Ca(OH)2＋22↑，所以H2O是氧化剂被复原，CaH2是复原剂被氧化，H2既是氧化产物又是复原产物答案：D8．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反响。

Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为(　　)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：氧化剂与复原剂恰好反响完全，其得失电子数相等，假设复原产物中Cr的化合价为x，那么Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：0．024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol；K2Cr2O72rn＋，得电子的物质的量为：0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，所以有0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝0.0024 mol，解得x＝3答案：BA．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7OO，22F－，据得失电子守恒有：7－x＝2，可得x＝＋5答案：B10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反响：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②假设不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl以下关于反响①和②的说法不正确的选项是(　　)A．都属于氧化复原反响B．发生复原反响的元素相同C．发生氧化反响的元素不同D．生成KCl的物质的量相同解析：①反响为2KClO32KCl＋3O2↑，②反响为4KClO33KClO4＋KCl，可见①②两反响均为氧化复原反响，发生复原反响的元素均为＋5价的氯元素；而发生氧化反响的元素在①反响中为氧元素，而②反响中仍为＋5价的氯元素，不相同；等物质的量的KClO3在①反响和②反响中得到的KCl的物质的量之比为4∶1，不相同。

答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11．(10分)(2022·安徽皖南八校联考)答复以下问题：(1)配平以下离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－―→________FeO＋________Cl－＋________H2O2)反响中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，那么n＝________，此时转移电子的物质的量为________3)根据前面的知识，推测FeO能和以下________(填字母)物质反响A．O2B．SO2C．H2S D．HClO解析：(1)FeO中铁元素的化合价是＋(8－n)，那么反响中铁元素化合价升高[＋(8－n)－(＋3)]＝(5－n)；反响中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的系数是2，ClO－、Cl－的系数是(5－n)；再根据反响方程式两边电荷守恒知，OH－的系数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的系数是(n＋3)2)(5－n)∶2n＝3∶4，那么n＝2，此时转移6 mol电子3)铁元素常见化合价是＋2、＋3，而FeO中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有复原性，故FeO能氧化SO2和H2S。

答案：(1)2　(5－n)　2n　2　(5－n)　(n＋3)(2)2　6 mol　(3)BC12．(8分)(1)等物质的量的以下化合物与足量浓盐酸反响，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2(2)Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱以下反响在水溶液中不可能发生的是________(填序号)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：(1)氯气在反响MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化产物，1 mol MnO反响能得到2.5 mol Cl2；氯气在反响ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O中既是氧化产物，又是复原产物，其中，前一反响中1 mol ClO反响能得到3 mol Cl2，而后一反响中1 mol ClO－反响只能得到1 mol Cl2；MnO2与浓盐酸的反响中，1 mol MnO2反响生成1 mol Cl2。

2)Fe3＋能氧化I－，所以，不可能生成FeI3，A错误，D正确；B项中，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以，Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被复原为Co2＋答案：(1)A(2)A13．(14分)某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是____________2)0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol电子生成X，那么X的化学式为__________________3)根据上述反响可推知________a．氧化性：KBrO3>H3AsO4c．复原性：AsH3>X(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：＋解析：(1)KBrO3在反响中得到电子，那么另外一种化合价变化的元素在反响中失去电子被氧化，所给物质中AsH3元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是复原剂2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反响中降低了5价，故X的化学式为Br2。

3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为复原产物，AsH3为复原剂，H3AsO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3>H3AsO4，复原性：AsH3>X4)利用氧化复原反响中电子得失相等的规律，配平该方程式并标出电子转移的方向和数目为答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)a、c14．(18分)(2022·广东六校高三联考)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化复原反响答复以下问题：(1)该反响中的复原剂是___________________________________________2)写出该反响的化学方程式：___________________________________________(3)反响转移了0.4 mol电子，那么参加反响的H2SO4的物质的量为________mol4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反响可用于测定血钙的含量方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反响生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫。