高三化学硫和硫的化合物.doc

高三化学硫和硫的化合物高三化学硫和硫的化合物 教学内容 1．掌握O2.O_shy;3.S.SO2.H2SO4.SO42—等典型物质的性质 2．了解氧族元素的结构特点和主要性质 二.学习指导 (一)比较O2和O3 O2 O3 颜色 无色 气态—淡蓝色 液态—深蓝色 固态—紫黑色 气味 无 刺激性特殊臭味 水溶性 ＜ 密度 ＜ 氧化性 强 (不易氧化Ag.Hg等) 极强 (O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2) (易氧化Ag.Hg等不活泼金属) 漂白性 无 有(作消毒剂和脱色剂) 稳定性 ＞ 3O2　　　　　2O3　　　 2O3===3O2　　 常温:缓慢 　　　　　　　　　　　　　　　　　 加热:迅速 相互关系　　　　　　　　　　　　　 同素异形体 注意:辨证认识O3的作用 ①臭氧层:能吸收来自太阳的紫外线辐射,是人类和生物的保护伞.而 ②空气中O3含量并非多多益善:微量能令人振奋.超量能危害人体及动植物. (二)比较H2O和H_shy;2O2 H2O H2O2 电子式 化学键 极性键 极性键和非极性键 分子极性 有 有 稳定性 稳定 2H2O　　　　2H2↑+O2↑ 不稳定 2H2O2　　　 2H2O+O2↑ 氧化性 较弱 (遇强还原剂反应) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 较强 (遇还原剂反应) SO2+H2O2===H2SO4 (比较:SO2+H2O　　H2SO3) 还原性 较弱 (遇极强氧化剂反应) 2Fe+2H2O===4HF+O2 较强 (遇较强氧化剂反应) 2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 作用 饮用 溶剂等 氧化剂.漂白剂 消毒剂.脱氯剂等 (二)氧族元素比较 原子半径　 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性　O2＞S＞Se＞Te 单质颜色 无色 淡黄色　灰色　银白色 单质状态 气体　 固体　 固体　固体 氢化物稳定性　 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价会氧酸吸性　 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 注意:卤素单质从上到下由气→液→固递度→ 氧族元素单质从上到下由气态→固态. (四)S的性质 1．溶解性:难溶于水.难溶于酒精.易溶于CS2 2．化学性质: (1)弱氧化性 从哪些方面可说明S有氧化性但不如Cl2.O2强? ①Cl2.O2均能把S2氧化成S. ②S可与大多数金属反应,但金属若有变价时,与S反应只能生成低价金属硫化物,而与Cl2能全部生成高价氯化物,与O2反应能部分或全部成为高价氧化物. 　　　　FeS　　　　　　　　　　 　 s　　　　　　　　　　　　　　s　　　Cu2S Fe　o2　 Fe3O4　　　　Cu　 O2　　 CuO 　　Cl2　　　　　　　　　　　　Cl2 　　　　FeCl3　　　　　　　　　　　　CuCl2 ③S可与H2化合成H2S,同时又部分分解,说明H2S不稳定,而Cl2.O2与H2易化合,生成HCl.H2O很稳定. (2)还原性 S+O2　　 SO2　　　　　S+1H2SO4(浓)　　 3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)　　H2SO4+6NO2↑+2H2O (3)既有氧化性又有还原性(歧化反应) 3S+6OH—==2S2—+3H_shy;2O (残留S的试管可用热碱液清洗的原理) (五)比较SO2和Cl2水溶液的漂白性 SO2 Cl2 漂白原因 SO2与H2O反应生成的H2SO3能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性,将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定,加热能复原 稳定 漂白范围 某些有色质 绝大多数有机色质 有机色质 作用实例 品红　　　　褪色　　　红色 紫色石蕊　　　　红色 品红　　　　褪色　　　不显红色 紫色石蕊　　　先变红随即褪色 无机有色物 作用实例 溴水　　　　 氯水　　　　 SO2 　　均褪色 KmnO4溶液 还原性 溴水 氯水　　　　 Cl2 　　均不褪色 KmnO4溶液 混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　　漂白作用大大减弱 (六)比较SO2与CO2.SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色.有刺激性气体.易液化易溶于水(1:40) 无色.无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点(16.8℃) 与H2O反应 SO2+H2O　　 H2SO3　中强酸 CO2+H2O　　 H2CO2 　　　　　　　 弱酸 SO3+H2O==H2SO4 　　　　 (强酸) 与碱反应 Ca(OH)2　　　　　 CaSO3↓　　　Ca(HSO3)2 清液　　　白　　　　清液 Ca(OH)2　　　 CaCO3↓　　　 Ca(HCO3)_shy;2 清液　　　　白↓　　 清液 SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶) 紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O CO2+2Mg　 2MgO+C CO2+C　　　2CO 还原性 有 无 与Na2O2作用 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2+2SO3==2NaSO4+O2↑ 思考　1．如何检验SO2中是否含有CO2? 2．如何除去CO2中的SO2? 　　　　　　　 提示:1．气体①　　　 　　②　　　　③　　　　说明有CO2 2．除去CO2中的SO2方法: ①通过足量KmnO4溶液吸收除去,后干燥 ②通过足量的饱和NaHCO3溶液后干燥 SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2 想一想为何不能用Na2CO3? (4)H2SO4及SO42— ①H2SO4具有酸的一般通性,而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大物性: 　　　　　　　　　　　　　　 ②SO42—的鉴定 一般思路:SO42—　　　　BaSO4↓　　　沉淀不溶解 干扰离子:主要为Ag+.SO32—. 主要原因:若钡盐用BaCl2:Cl—+Ag+==AgCl↓(不溶于强酸) 若钡盐用Ba(NO3)2:SO32—　　　　BaSO3↓　　　BaSO4↓ 　　　　　　　　　　　　若有沉淀过滤(除Ag+) 合理方法:取样　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　若有气体等其完全释放(除SO32—等) 　　　　　　　　　　　　若有白↓→说明原有SO42— 　　　　　　　　　　　　若无白↓→说明原有SO42— 思考　如何检验Na2SO3样品露置于空气是否变质?是部分还是全部变质? 　　　　　 提示:样品　　　　　溶液　　　　　 　　　　　 (1)若①有气体(刺激性)②无沉淀,则尚未被氧化 (2)若①有气体(刺激性)②有沉淀,则部分被氧化 (3)若①无气体放出,②有沉淀,则完全被氧化 三.典型例析 例1． a.b.c.d四种单质,a在c的蒸气中加热燃烧生成黑色物质,b和c混合加热其产物也是黑色的.a在d中加热生成黑色物质,b在d中燃烧其产物也是黑色的.a的还原性＜b的还原性,c的氢化物水溶液与d反应生成c,由此可知四种单质分别是(填化学式): a _______　　　 b_______　　 c_______　　　d_______　 解析:本题以产物的颜色物。