哈尔滨市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（模拟）.doc

哈尔滨市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A . 玻璃    B . 水泥    C . 光导纤维    D . 陶瓷    2. （2分） 下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） 某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（ ） A . 锌和盐酸产生氢气    B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气    C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳    D . 过氧化钠和水生成氧气    4. （2分） (2018高三下·山东开学考) 分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种（ ） A . 4种    B . 5种    C . 6种    D . 7种    5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag6. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C . 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同7. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）二、 实验题 (共2题；共25分)8. （10分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。

实验步骤如下：①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）试回答：（1） 实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变） （2） 鼓入空气的目的是________；装置A中的试剂X应选用________，其作用是________， （3） 装置C的作用是________；干燥管Ⅱ的作用是________ （4） 装置A与B之间的弹簧夹在第________项操作前必须打开，在第________项操作用其以前必须夹紧 （5） 根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：________ 9. （15分） (2015高三上·福建开学考) 下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录． 步 骤现  象Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．立即产生白色沉淀Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速变为黑色Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．较长时间后，沉淀变为乳白色Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．产生红棕色气体，沉淀部分溶解Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．产生白色沉淀（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为________． （2） 已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2S）=6×10﹣30，此沉淀转化反应的平衡常数K________． （3） 步骤V中产生的白色沉淀的化学式为________，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有________． （4） 为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置． ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和________，试剂W为________．②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为________．③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．完成C中反应的化学方程式：________ Ag2S+________NaCl+________+________⇌________ AgCl+________S+________C中NaCl的作用是：________三、 填空题 (共2题；共17分)10. （7分） (2016高二上·蕲春期中) 25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： ①A（g）+2B（g）⇌2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJ•mol﹣1 K1=0.2②E（s）+B（g）⇌C（g）△H2=﹣310kJ•mol﹣1K2=2③F（g）+ B（g）⇌D（l）△H3=﹣200kJ•mol﹣1K3=0.8（1） 写出反应 ①的平衡常数表达式K1=________，升高反应①的温度，反应①的平衡常数________，增大压强，反应①的平衡常数________（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 反应2F（g）+B（g）⇌2D（l）△H=________，反应②的逆反应的平衡常数K4=________; （3） 反应2E（s）+2F（g）+B（g）⇌A（g）的△H=________，K=________． 11. （10分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子（1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是________ （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为________ （2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是　________ 　（用元素符号表示）．（3） CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为　________ ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________ （4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为________ ．②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32﹣的空间构型为________ ，与CO32﹣互为等电子体的分子或离子为　________ （写出1个即可）（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是　________ （填化学式）（6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是________ ​四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高二上·覃塘月考) 有机物G（ ）是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） D的名称是________B分子中含有的官能团的名称是________。

（2） A→B、B→C的反应类型分别为________、________ （3） 下列说法正确的是________（填字母编号） a．A分子存在顺反异构   b.可以用NaHCO3鉴别D和Fc.E分子中最多有14个原子位于同一平面上（4） 写出D+F→G的化学方程式________ （5） H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的H的同分异构体共有________种，写出其中H的一种结构简式________ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共25分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 填空题 (共2题；共17分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。