2分压定律和分体积定律.docx

1-4)根据理想气1-5)~p nRT / V2008---2009学年 第二学期 第1周 第1页(共5页)第二节理想气体混合物的两个定律复习回忆：1、理想气体状态方程的数学表达式； 2、理想气体微观模型的特征讲授新课：一、分压定律1、基本概念(1)道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分 压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律2)分压力：所谓分压力是指气体混合物中任一组分B单独存在于气体混合物所处的 温度、体积条件下所产生的压力PB2、道尔顿分压定律的数学表达式p (T, V) = p (T, V) + p (T, V) + …A BP A PBB对于理想气体混合物，在T、V—定条件下，压力只与气体物质的量有关,体状态方程，有pVn = = n + n + n +—RT A B Cp V + p V + p VRT RT RT=(p + p + p +—)V / RTABC故有 p = (p + p + p + )或 p =工 pABC BB适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物3、气体物质的量分数与分压力的关系气体混合物中组分B的分压力与总压力之比可用理想气体状态方程得出n RT / V n= =—b = ynBBB式中yB――组分B的物质的量分数 式(1-5)表明，混合气体中任一组分的分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。

例题1-3某烃类混合气体的压力为lOOkPa，其中水蒸气的分压为20 kPa，求每lOOmol 该混合气体中所含水蒸气的质量解：p=100kPa，p(H2O)=20kPa，n=100mol, M (H2O) =18x10-3kg/mol由式(1-5)得y (HO) = mO) = 20 = 0.22 丿 p 100又()n(H O) y (H O) 一 2—2n所以n(H O) = y(H O)n = 0.2 x 100 = 20mol22100mol混合气体中水蒸气的质量m(H2O)为m(H O) = n(H O)M (H O) = 20 x 18 x 10-3 = 0.36kg2 2 2课堂练习题1、 某气柜内贮有气体烃类混合物，其压力p为104364Pa,气体中含水蒸气的分压力 p(H2O)为3399.72Pa现将使混合气体用干燥器脱水后使用，脱水后的干气中含水量可忽略 问每千摩尔湿气体需脱去多少千克的水？(0.587kg)2、 组成某理想气体混合物的体积分数为N20.78, O20.21及CO20.1，试求在20°C与98658 压力下该混合气体的密度1334.9g/m3)二、分体积定律1、基本概念(1) 阿玛格分体积定律：低压气体混合物的总体积等于组成该气体混合物的各组分的 分体积之和。

2) 分体积：所谓分体积就是指气体混合物中的任一组分B单独存在于气体混合物所 处的温度、压力条件下所占有的体积VB2、阿玛格分体积定律的数学表达式V(p, T) = V (p, T) + V (p, T) + …A B或 V =工 V (1-6)BB对于理想气体混合物，在 p、T 一定条件下，气体体积只与气体物质的量有关，根据理 想气体状态方程，有pVn = = n + n + n +—RT A B CpV + pV + pV +RT RT RT=(V + V + V + …)p / RTABC故有 V = (V + V + V +…)或 V =工VABC B适用范围：理想气体混合物或接近于理想气体性质的气体混合物3、气体物质的量分数与分体积的关系气体混合物中组分B的分体积与总体积之比可用理想气体状态方程得出-^■B =n RT / p—S—nRT / p1-7)V 二 y VBB式中yB——组分b的物质的量分数式（1-7）表明,混合气体中任一组分的分体积等于该组分的物质的量分数与总体积的 乘积例题1-4设有一混合气体，压力为101.325kPa，取样气体体积为0.100dm3，用气体分 析仪进行分析。

首先用氢氧化钠溶液吸收CO2,吸收后剩余气体体积为0.097 dm3；接着用 焦性没食子酸溶液吸收O2,吸收后余下气体体积为0.096 dm3；再用浓硫酸吸收乙烯，最后 剩余气体的体积为0.063 dm3,已知混合气体有CO2、O2、C2H4、H2四个组分，试求（1） 各组分的物质的量分数；（2）各组分的分压解：（1）CO2吸收前，气体体积为0.100dm3，吸收后为0.097 dm3,显然CO2的体积为 （0.100-0.097）dm3=0.003dm3，其它气体的体积以此类推按式（1-4）的各气体的物质的 量分数为y(CO )-叫—°.100一 O'097 — 0.0302 V 0.100y(O )-如-°.097 一 °.096 - 0.0102 V 0.100y (CH ) - — °.096 一 °.063 — 0.3302 4 V 0.100y(H )-竺-塑—0.6302 V 0.100所以，y (CO2)=0.030, y (O2)=0.010, y(C2H4)=0.330, y (H2)=0.6302）由式（1-5）的各气体的分压为p (CO2)= y (C02)Xp=0.030X101.325=3.040kPap (O2)= y (02)Xp=0.010X101.325=1.013kPap (C2H4)= y (C2H4)Xp=0.330X 101.325=33.437kPap(H2) = y(H2)Xp=0.630X101.325=63.835kPa课堂练习：有2dm3湿空气，压力为101.325kPa，其中水蒸气的分压力为12.33kPa。

设空气中O2与N2的体积分数分别为0.21与0.79，求水蒸气、N2及O2的分体积以及02、N2在湿空气中的分压力2008---2009学年第二学期第1周 第4页(共5页)解：V (总)=2 dm3,湿空气中 p (H20) =12.33kPa, p(总)=101.325kPay (H2O) = p (H2O) / p(总)=12.33/101.325=0.1217y (N2)=[1-y (H2O) ]X0.79=0.6939y (O2) =[1-y (H2O) ]X0.21=0.1844 在一定T、p下，任一组分B的分体积V (B) =V (总)y (B),所以，V (H2O) =0.1217x2=0.2434dm3V (N2) =0.6939x2=1.3878dm3V (O2) =0.1844x2=0.3688dm3在一定V、T下，任一组分B的分压力p (B) =p (总)y (B),所以，p (O2) =0.1844X 101.325=18.684kPa p(N2)=0.6939X101.325=70.309kPa也可用下列方法计算O2及N2的分压，即p (O2) =[ p (总)-p (H2O) ] X0.21=18. 689kPap (N2) =[ p (总)-p (H2O) ] X0.79=70.306kPa三、混合物的平均摩尔质量设有A、B而组分气体混合物，其摩尔质量分别为Ma、Mb，则气体混合物的物质的量 n为n=nA+nB若气体混合物的质量为m，则气体混合物的平均摩尔质量M为m n M + n MM =—= ——A B——Bnn气体混合物的平均摩尔质量等于各组分物质的量分数与它们的摩尔质量乘积的总和。

通 式为M =》y M (1-8)BBB式中，yB――组分B的物质的量分数，无量纲；MB 组分B的摩尔质量，kg/mol式(1-8)不仅适用于气体混合物，也适用于液体及固体混合物例题1-5水煤气的体积分数分别为：H2O，0.5； C0, 0.38； N2，0.06； CO2，0.05； CH4, 0.01 ；在25°C、100kPa下，(1)求各组分的分压；(2)计算水煤气的平均摩尔质量 和在该条件下的密度解：(1)依据式(1-7)可得水煤气中各组分的物质的量分数为y(H2O)=0.50；y(CO)=0.38；y(N2)=0.06；y(CO2)=0.05；y(CH4)=0.01据式(1-5)可得各组分的分压分别为p(H2O)= y(H2O)Xp=0.50X100=50.0kPap(CO)= y(CO)Xp=0.38X100=38.0kPa2008---2009学年第二学期第1周 第5页(共5页)p(N2)= y(N2) x p=0.06 X 100=6.0kPap(CO2)= y(CO2) X p=0.05 X 100=5.0kPap(CH4)= y(CH4)xp=0.01x100=1.0kPa(2)按式(1-8)可得水煤气的平均摩尔质量为M = y(H O)M (H O) + y(CO)M (CO) + y(N )M (N ) + y(CO )M (CO ) + y(CH )M (CH ) 2 2 2 2 2 2 4 4 =0.5X18+0.38X28+0.06X28+0.05X44+0.01X16=23.68g/mol=2.368X10-2 kg/mol依式(1-3)水煤气在25°C、100kPa下的密度为=0.96kg / m3pM 100 x103 x 23.68P = =RT 8.314 x 298.15四、本章小结1、 掌握几个基本概念：理想气体、分压力、分体积；2、 掌握几个基本公式：理想气体状态方程、道尔顿分压定律、阿玛格分体积定律、混合物的平均摩尔质量计算公式；3、 理想气体微观模型的特征。