湖北省武汉市一中分校2023年高一化学期末试卷含解析.docx

湖北省武汉市一中分校2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）A．碱性：KOH＞NaOH    B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3    D．相对原子质量：Ar＞K参考答案：DA．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D2. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是        A．烧瓶必须垫加石棉网加热B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中参考答案：D略3. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（　　）A．3：1：1：1                 B．2：2：2：1C．1：2：2：1                 D．缺少条件，无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．解答：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，故选C． 点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．4. 某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。

发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物                    B．Fe3O4和FeO的混合物 C．Fe3O4和Fe2O3的混合物                  D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物参考答案：C略5. 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是    A．C的生成速率与B的生成速率相等         B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2   D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol参考答案：B略6. 将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的(   )参考答案：B7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点                B.熔融状态能导电C.水溶液能导电                  D.常温下能溶于水参考答案：B8. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥参考答案：C【考点】纳米材料．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．9. 下列说法正确的是（　　）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强；B、NO与氧气反应生成二氧化氮；C、氯化钙与氨气反应生成配合物；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟．【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确．故选D．10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(    )A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）A．O3 B．CH4 C．CO D．N2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．12. 下列关于物质的检验说法不正确的是 (     )A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42－B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C. 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32－参考答案：AA．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误；B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含K元素，故B正确；C．因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-，故D正确；故选A。

13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B. 强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D. 强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、CO32－参考答案：DA．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能为强酸性或强碱性溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D14. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂．试判断二氟甲烷的分子结构（）A．只有1种  B．有2种   C．有3种   D．有4种参考答案：A考点：常见有机化合物的结构分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，故选A．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构． 15. 在短周期元素中属于金属元素的共有(　　)A．4种 B．5种      C．6种  D．7种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。

取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：________。