-海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版).doc

海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 .11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页满分100分考试时长90分钟考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回也许用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分请在每题列出的四个选项中，选出最符合题目规定的一项1． 下列常用化学品标志所波及的物质中，一定能发生氧化还原反映的是ABCD2． 下列说法不对的的是 A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可减少尾气中CO、NOx等的排放量3． 下列描述不波及化学变化的是A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂C．氢氟酸作一般玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水解决剂的工作原理与胶体有关的是A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl−、NO、Na+B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO、K+C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH−D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO6．柠檬中具有的柠檬酸（其构造简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内避免鲜切苹果表面变色。

下列说法不对的的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．柠檬酸分子中具有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反映通电7．下列解释事实的方程式对的的是A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na+ + Cl－B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==== Fe3+ + 3H2OC．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ ==== BaSO4↓ + 2H2O8． 已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol−1在含少量I－的溶液中，H2O2分解反映过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) ∆H1 ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H2下列说法不对的的是A．∆H1 + ∆H2 = ∆HB．I－是H2O2分解反映的催化剂C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D．若生成1 mol O2，则反映ii转移电子的物质的量为2 mol9． X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不对的的是A．简朴阳离子半径：X < R B．最高价含氧酸的酸性：Z < YC．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四周体构造的分子10． 某同窗进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即浮现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A．烧杯A中发生反映：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OB．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反映有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反映有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也也许变蓝11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是ABCD方案已知溶解度(20℃)NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反映速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响12．合成氨及其有关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不对的的是A．甲、乙、丙三种物质中都具有氮元素B．反映II、III和Ⅳ的氧化剂相似C．VI的产物可在上述流程中被再次运用D．V中发生反映：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓ + NH4Cl13．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反映：2NO2(g) N2O4(g) ∆H < 0。

监测反映获得如下数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法对的的是A．0~20 s内，(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1B．59 s时，c(NO2)一定不小于0.12 mol·L-1C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反映的平衡常数K > 25/9D．若上述反映在120℃时进行，则反映至80 s时，n(N2O4) < 0.08 mol14．已知： 25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如右图所示的曲线下列说法不对的的是A．平衡时，pH越小，c()越大B．A点CrO的平衡转化率为50%C．A点CrO转化为反映的平衡常数K=1014 D．平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+) > 2.0×10-7 mol·L-1 第II卷 （非选择题，共58分）15．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反映，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

1）W单质的电子式是 2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的因素： 3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反映的离子方程式是 5）X与Z的单质之间发生反映的化学方程式是 6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反映生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ = 5.6×107，KZ = 9.7×1012Q的元素符号是 ，理由是 16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观测现象结识物质变化的状况请分析如下一组有现象变化的化学反映1）用离子方程式解释现象I中浮现胶状沉淀的因素： 2）II中加碱时浮现的现象是 ，此现象阐明溶液中发生反映的离子方程式是 3）III中加碱时浮现的现象是 4）用离子方程式解释IV中加碱时浮现的现象： 5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反映，请继续分析如下实验。

实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL0.1 mol·L−1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L−1 NaOH溶液V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液仍然没有明显变化① 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中与否发生了反映：向1.0 mL 0.1 mol·L−1 Fe(NO3)2溶液中 ，溶液立即变红，阐明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反映② 推测溶液中产生Fe3+的也许因素有两种：a．酸性条件下，0.1 mol·L−1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；b． (用离子方程式表达)17．（12分）运用硫铁矿（重要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎解决的目的是 2）接触室中，发生的重要反映是SO2与O2的反映，其化学方程式是 3）反映釜中，烧渣通过反映转化为溶液I和固体① 烧渣中的FeS在反映中做 剂（填“氧化”或“还原”）② 溶液I中所含溶质的化学式是 。

4）操作a的重要环节是：加热浓缩、 、过滤洗涤5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或 ；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反映的离子方程式补充完整：FeS2 + + ===== Fe2+ + SO42- + 18．（10分）煤制天然气工艺是煤高效干净运用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反映I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反映请运用能量转化及平衡移动原理阐明通入氧气的作用： 2）反映II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1下图表达不同温度条件下，煤气化反映I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系① 判断T1、T2和T3的大小关系： ② 若煤气化反映I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反映I和水气变换反映II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反映II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

3）① 甲烷化反映IV发生之前需要进行脱酸反映III煤经反映I和II后的气体中具有两种酸性气体，分别是H2S和 ② 工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反映的化学方程式是 4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H1 ＝ −41 kJ·mol−12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H2 ＝ −484 kJ·mol−1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ∆H3 ＝ −802 kJ·mol−1反映IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ∆H ＝ 19．（12分）某实验小组同窗模拟工业制碘的措施，探究ClO和I的反映规律实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色。