长春市高考化学一轮基础复习：专题19 电解池 金属的腐蚀与防护（I）卷.doc

长春市高考化学一轮基础复习：专题19 电解池 金属的腐蚀与防护（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A . B中导管里形成一段水柱    B . 锌被腐蚀    C . 金属片剪口处溶液变红    D . B中导管产生气泡    2. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是  （ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. （2分） 某些工业废水中常是含有氰根（CN﹣）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN﹣废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ） A . 用石墨作阴极，铁作阳极B . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C . 阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OD . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣4. （2分） (2018·中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（ ）A . 放电时Li＋由B极向A极移动    B . 电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O=4LiOH    C . 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜    D . 电解液a可能为LiCl水溶液    5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．A . ①③⑥    B . ②③⑥    C . ①④⑤    D . ②③④⑥    6. （2分） 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A . %    B . %    C . %    D . %    7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓8. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2×6.02×1023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度9. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极    B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极    C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极    D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气    10. （2分） 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O  Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水．电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（ ） A . 20mx    B . 20x/m    C . 25mx    D . 50m/x    二、 填空题 (共2题；共10分)11. （4分） 1L某溶液中含有的离子如表： 离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣物质的量浓度/（mol•L﹣1）214x用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole﹣通过时，溶液的c（H+）=________mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．12. （6分） (2016高一下·淮安期中) 铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）________． 三、 综合题 (共3题；共26分)13. （9分） 如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答： （1） 甲、乙分别是什么装置？________、________． （2） 写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式． A极：________；    B极：________；C极：________；    D极：________．14. （9分） 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

2） 若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极：________，正极：________3） 若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀电极反应式为，负极：________，正极：________15. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表    ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式________ （2） 浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和　________ 两种物质．（3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价________ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．（4） 流程中的“副产品”为________ 　（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗　________　mol H2SO4．（5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1，则溶液中=________ （6） 电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣，则阳极的电极反应式为　________ ②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为________ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共10分)11-1、12-1、三、 综合题 (共3题；共26分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、。