山东省夏津第一中学2022学年高二上学期第一次月考化学试题.pdf

1高二年级 10 月份月考化学试题时间：90 分钟分值：100 分2345678920(10 分)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源请回答下列问题：(1)NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图 1，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_2)化学家正在研究尿素动力燃料电池用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图 3 所示：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化 1 mol 尿素，消耗 O2的体积(标准状况下)约为_L3)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义利用“NaCO2”电池将 CO2变废为宝我国科研人员研制出的可充电“NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为 4Na3CO22Na2CO3C放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为_，当转移 0.1 mol e时，负极质量减少_ g。

1高二年级化学学科高二年级化学学科 2022021 1 年年 1010 月月月考月考参考答案参考答案一、一、选择题选择题 1.D1.D2.B2.B3.B3.B4.B4.B5.C5.C6.D6.D7.A7.A8.D8.D9.B9.B10.B10.B二、不定项选择题二、不定项选择题 11.BD11.BD12.D12.D13.BD13.BD14C14C15.AC15.AC三、三、非选择题非选择题16.16. （共共 1414 分分）(1)AC(1)AC(2)D(2)D（3 3）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒偏大偏大不相等不相等，相等相等 偏偏大大17.17.（共共 8 8 分分） (1)(1)(2)CH(2)CH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+ + 2H2H2 2O O（l l）H H-2akJ-2akJmolmol-1-1(3)(3) 2 2H H2 2- -H H1 1(4)(4) -93-9318.18. （共（共 1212 分）分）(1)(1)略略(2)D(2)D(3)(3)Cu(Cu(或或铜铜) )原电池原电池H H2 2-2e-2e- -+2OH+2OH- -2H2H2 2O O(4)A(4)A19.19. （共（共 1616 分）分）(1)(1)还原还原a aLi-eLi-e- -=Li=Li+ +(2)H(2)H2 2阴离子阴离子能选择性地通过能选择性地通过 S SO O3 32-2-, ,起起到平衡电荷的作用到平衡电荷的作用S SO O3 32-2-+H+H2 2O-2eO-2e- -=2H=2H+ + +S SO O4 42-2-或或 2H2H2 2O-4eO-4e- -=O=O2 2+4H+4H+ +,2,2S SO O3 32-2-+O+O2 2=2=2S SO O4 42-2-(3)4(3)420. （共共 1 10 0 分分）(1)负负NO2NO3e=N2O5(2)甲甲CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H33.6(3)3CO24Na4e=2Na2CO3C2.3详解详解：1.D1.D。

等量的水和冰相比较等量的水和冰相比较, ,冰的能量低冰的能量低,A,A 错误错误; ;发生化学反应时能量的变化发生化学反应时能量的变化有多种形式有多种形式, ,可以表现为热能可以表现为热能, ,还可以表现为光能等还可以表现为光能等,B,B 错误错误; ;H0,H0,说明反应说明反应吸热吸热, ,石墨的能量较低石墨的能量较低, ,能量越低物质越稳定能量越低物质越稳定, ,故石墨更稳定故石墨更稳定, ,C C错误错误; ;化学反应化学反应遵循质量守恒的同时遵循质量守恒的同时, ,也遵循能量守恒也遵循能量守恒,D,D 正确2.B2.B当反应物总能量当反应物总能量 生成物总能量时生成物总能量时, ,反应吸热反应吸热, ,故故 A A 错误错误,B,B 正确正确; ;根据热根据热化学方程式化学方程式 HCl(g)HCl(g)= =1/21/2 H H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)H=+92.3H=+92.3 kJkJmolmol-1-1可知可知 HCl(g)HCl(g)的的分解反应是吸热反应分解反应是吸热反应,C,C 错误错误; ;反应反应 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)是可逆反应是可逆反应, ,将将0.50.5 molmol N N2 2(g)(g)和和 1.51.5 molmol H H2 2(g)(g)置于密闭的容器中充分反应生成的置于密闭的容器中充分反应生成的 NHNH3 3(g)(g)小小于于 1.01.0 mol,mol,放热放热 19.319.3 kJ,kJ,则则 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H-38.6H-38.6kJkJmolmol-1-1,D,D 错误。

错误23.B3.B根据装置根据装置中电流方向可知中电流方向可知,a,a 为阳极为阳极,b,b 为阴极为阴极, ,粗铜应作为阳极粗铜应作为阳极,A,A 正正确确; ;装置装置的总反应为的总反应为 Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+,B,B 错误错误; ;中被保护的金属应为电解池中被保护的金属应为电解池的阴极的阴极,C,C 正确正确; ;中铁钉所处的环境干燥中铁钉所处的环境干燥, ,不易被腐蚀不易被腐蚀,D,D 正确4.B4.B据题意写出电极反应据题意写出电极反应, ,正极正极:3O:3O2 2+12H+12H+ +12e+12e- -=6H=6H2 2O,O,负负极极:C:C2 2H H5 5OH+3HOH+3H2 2O-12eO-12e- -=2CO=2CO2 2+12H+12H+ +, ,所以所以 1mol1mol 乙醇在负极被氧化时转移电乙醇在负极被氧化时转移电子子12mol,12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极外电路中电子沿导线由负极流向正极,B,B 错误5.C5.CA A开关开关 K K 置于置于 M M 处处，则该装置为原电池则该装置为原电池，由于活动性由于活动性 ZnZnFeFe，所以所以 Z Zn n为负极为负极，FeFe 为正极为正极，可减缓铁的腐蚀可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A A 错误；错误；B B开关开关 K K 置于置于 N N 处，该装置为电解池，若阳极处，该装置为电解池，若阳极 X X 为碳棒，为碳棒，Y Y 为为 NaClNaCl 溶液，溶液，FeFe 为阴极，被保护，不会引起为阴极，被保护，不会引起 FeFe 的腐蚀，的腐蚀，B B 错误；错误；C C开关开关 K K 置于置于 M M 处，该处，该装置为原电池装置为原电池，若若 X X 为铜棒为铜棒，Y Y 为硫酸铜溶液为硫酸铜溶液，由于活动性由于活动性 FeFeCuCu，FeFe 作负作负极，发生反应：极，发生反应：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+，CuCu 为正极，电极反应为为正极，电极反应为 CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu，此时铜棒，此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由质量将增加，在外电路中的电子由 ZnZn 经导线向铜电极移动，经导线向铜电极移动，C C 正确；正确；D D开开关关 K K 置于置于 N N 处，则该装置为电解池，处，则该装置为电解池，Y Y 为硫酸铜溶液，若阳极为硫酸铜溶液，若阳极 X X 为铜棒，电为铜棒，电极反应极反应：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+，FeFe 为阴极为阴极，电极反应电极反应：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu 可用于铁表面镀铜可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的由于两电极溶解的 CuCu 的质量和析出的的质量和析出的 CuCu 的质量相等的质量相等，所以溶液中铜离子浓所以溶液中铜离子浓度将不变，度将不变，D D 错误；错误；6.D6.D。

H H=-192.9kJ=-192.9kJmolmol-1-1是反应是反应的焓变的焓变, ,不是不是 CHCH3 3OHOH 的摩尔燃烧焓的摩尔燃烧焓,A,A 错误错误; ;根据反应根据反应的的H H=+49.0kJ=+49.0kJmolmol-1-1知该反应为吸热反应知该反应为吸热反应, ,生成物的总能量应该生成物的总能量应该比反应物的总能量高比反应物的总能量高,B,B 错误错误; ;从反应从反应和和看看, ,前者是吸热反应前者是吸热反应, ,后者是放热后者是放热反应反应,C,C 错误错误; ;根据反应根据反应可知可知, ,当当 CHCH3 3OHOH 为液态时为液态时, ,反反应应CHCH3 3OH(l)+1OH(l)+1/ /2O2O2 2(g)(g)= =COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)(g)的的H H应大于应大于-192.9kJ-192.9kJmolmol-1-1,D,D 正确7.A7.A该原电池中该原电池中 ZnZn 作负极作负极,Cu,Cu 作正极作正极,Cu,Cu 电极上发生还原反应电极上发生还原反应,A,A 正确正确; ;电子电子流向是从负极流到正极流向是从负极流到正极, ,但但 a ab b 这一环节是在溶液中导电这一环节是在溶液中导电, ,是离子导电是离子导电, ,电子电子不能通过溶液不能通过溶液, ,B B错误错误; ;甲池中硫酸根离子浓度基本保持不变甲池中硫酸根离子浓度基本保持不变, ,C C错误错误; ;滤滤纸纸a a处处是氢离子放电是氢离子放电,b,b 处是氢氧根离子放电处是氢氧根离子放电,b,b 处氢离子浓度增大处氢离子浓度增大,D,D 错误。

错误38.D8.DA A据图知，青铜基体电极有据图知，青铜基体电极有 CuCu2+2+产生，产生，CuCu 价升高，发生氧化反应，作价升高，发生氧化反应，作负极，负极，A A 错误；错误；B B在该反应中，铜失去电子变成在该反应中，铜失去电子变成 CuCu2+2+，64g64g CuCu 腐蚀转移腐蚀转移 2mol2mol 电子，在标况电子，在标况下，理论上耗氧体积为下，理论上耗氧体积为 1/1/2 22 22.4L2.4Lmolmol-1-1，B B 错误；错误；C C反应的焓变只与反应物、生成物的状态有关，故反应焓变不变，反应的焓变只与反应物、生成物的状态有关，故反应焓变不变，C C 错误错误；D D将铜器与直流电源负极相连将铜器与直流电源负极相连，铜器做阴极铜器做阴极，采用外加电流的阴极保护法防采用外加电流的阴极保护法防止腐蚀，止腐蚀，D D 正确；正确；9.B9.B A A 是化学键断裂的过程是化学键断裂的过程, ,吸收能量吸收能量, ,A A 错误错误 B B 是成键的过程是成键的过程, ,应放出能量应放出能量, ,B B正确C C 中反应的中反应的H H= =反应物的键能之和反应物的键能之和- -反应产物的键能之和反应产物的键能之和=941.7kJ=941.7kJmolmol-1-1+3+3154.8kJ154.8kJmolmol-1-1-6-6283.0kJ283.0kJmolmol-1-1=-291.9kJ=-291.9kJmolmol-1-1,C,C 错误错误。

化学反应必然有化学键的断裂化学反应必然有化学键的断裂与生成与生成,D,D 错误10.B10.B 原电池中阳离子向正极移动原电池中阳离子向正极移动, ,则锂离子电池放电时则锂离子电池放电时,Li,Li+ +向正极迁移向正极迁移,A,A 项项错误错误; ;锂硫电池充电时锂硫电池充电时, ,锂。