微课《气体摩尔体积》教学设计.doc

气体摩尔体积化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》侯凌燕 东莞中学松山湖学校★课的内容分析气体摩尔体积，是连接宏观气体体积与微观粒子数的纽带，不同条件下，粒子数、粒子自身大小以及粒子间的平均距离等微观因素，对不同状态的物质的体积影响不同，学生对于这部分知识的理解存在困难，在此环节的教学突破成为重点★课的关键学习目标1、知识与技能使学生掌握气体摩尔体积的概念；2、过程与方法（1）通过科学探究，引导学生理解抽象概念；（2）培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力3、情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用★课的教学过程【课的导入】气体摩尔体积，是连接宏观气体体积与微观粒子数的纽带，在高中化学基础计算中具有重要意义本教学环节的重点就是学习气体摩尔体积这个概念创设问题情境】请看下表，探究在一定温度和压强条件下，1mol某物质的体积表1： 计算1mol下列物质在0℃、101kPa下的体积名称状态密度（g/L）质量（g）体积（L）H2气体0.0893222.4O2气体1.4293222.39CO2气体1.9654422.39N2气体1.252822.4从表格中气体体积数据，你可以得出什么结论？【结论】在0℃、101kPa（即标准状况下），1mol任何气体的体积约为22.4L。

提问】在标准状况下，1mol气体的体积呈现了规律性，那固体和液体的体积是不是也有相应的规律性呢？请看下表表2 计算1mol下列物质在0℃、101kPa下的体积名称状态密度质量（g）体积Fe固体7.8 g/mL567.2 mLAl固体2.7 g/mL2710 mLH2O液体1 g/mL1818 mLH2SO4液体1.83 g/mL9853.6 mLH2气体0.0893 g/L222.4 LO2气体1.429 g/L3222.39 LCO2气体1.965 g/L4422.39 LN2气体1.25 g/L2822.4 L【提问】根据表2中固、液、气三态物质的体积数据，同学们有什么发现？【结论】1、在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大很多；2、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎相等思考】1、相同条件下，不同状态的物质，体积大小不一样，且气体比非气态物质体积大呢? 2、从微观上讲，影响物质体积的因素有哪些？【创设问题情境】请同学们想象下面几个例子：1、将50个乒乓球与100个乒乓球分别密集摆放，谁的体积大？分析：100个乒乓球体积大，说明物质体积与构成物质的粒子数目有关，粒子数目越多，物质体积越大；2、将50个乒乓球与50个篮球分别密集摆放，谁的体积大？分析：50个篮球体积大，说明物质体积与构成物质的粒子自身体积大小有关，粒子体积越大，物质体积越大；3、将各50个乒乓球一种密集摆放，一种球与球间隔10米，在操场上均匀分布，谁占的空间体积大？分析：在操场上放置的乒乓球空间体积大，说明物质体积与构成物质的粒子之间的平均距离有关，粒子间平均距离越大，物质体积越大；4、50个乒乓球与50个篮球，球与球的间隔均为10米，在操场上均匀分布，谁占的空间体积大？【PPT】 因素状态粒子个数粒子大小粒子间平均距离固体和液体1mol主要因素次要因素气体1mol忽略决定因素【教师讲解点拨】对于物质构成的微观世界，决定物质体积的三个因素分别为粒子个数、粒子大小和粒子间的平均距离。

当粒子数目相同时，对于非气态物质，由于粒子间平均距离较小，因此粒子自身大小成为影响物质体积的主要因素由于构成不同物质的粒子并不相同，粒子本身大小不同，因此物质的体积不同对于气体，由于构成气体分子间的平均距离很大，气体分子本身大小与平均距离相比可以忽略，对于不同的气体，在压强和温度一定的条件下，气体分子间的平均距离相等，当粒子数相同时，气体的体积也就近似相等投影】图片：构成固体、液体和气体的微粒间的距离固体 液体 气体【课的小结】气体摩尔体积1、概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2、符号：Vm3、单位：L/mol4、计算公式：Vm=V/n5、几点注意：①气体摩尔体积只适应于气体，不适用于固体和液体②气体摩尔体积不是一个定值，它决定于气体所处的温度和压强③在0℃，101kpa条件下（即标准状态），气体摩尔体积约为22.4L/mol。