焦作市第一中学高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》经典测试题(专题培优).pdf

一、选择题1一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2( 橙黄色液体)+ Cl2( 气)2SCl2(鲜红色液体 )H=61.16kJmol-1下列说法正确的是A增大压强，平衡常数将增大B达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成2nmolCl2C达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同答案： D【详解】A平衡常数随温度变化，增大压强平衡常数不变，故A 错误；B达到平衡时正逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成 nmolCl2，故 B 错误；C该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的转化率降低，但体系中只有氯气一种气体，则氯气的体积分数不变，故C 错误；D温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，由于K=1/ c( Cl2) ，因此再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同，故D 正确；故选 D2可逆反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD答案： C【详解】单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，则反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态；因为反应前后气体的分子数不等，随着反应的正向进行，压强在不断改变，所以混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态；混合气体的颜色不再改变，表明NO2气体的浓度不变，则反应达平衡状态；混合气体的质量不变、体积不变，所以密度始终不变，密度不再改变时，反应不一定达平衡状态；综合以上分析，正确，故选C。

3下列说法正确的是A在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率B光辐照不可以改变化学反应速率C有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，反映了其活化能非常高D在工业上合成氨的反应中，通过催化剂来提高该反应的平衡转化率答案： A【详解】A催化剂对特定的反应有催化作用，在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，因为催化剂的选择性，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率， A 正确；B 光辐照提供了光能，可以改变化学反应速率，B 错误；C 有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，则反应极易发生，反映了其活化能非常低，C 错误；D 催化剂能影响反应速率、但不能改变平衡，催化剂不能提高合成氨的平衡转化率，D错误；答案选 A4在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g) ，温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c(X) 随时间变化的曲线如图所示下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在 0t1时间内， v(Y)=1a-btmol/(Lmin)CM 点的正反应速率v正大于 N 点的逆反应速率v逆DM 点时再加入一定量X，平衡后 X 的百分含量增大答案： C解析： 由图可知， T1先达到平衡，则T1T2，且图中温度高对应平衡时c(X) 大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，c(X)越小，正向进行的程度越大；平衡后再加X，压强增大，平衡正向移动，以此解答该题。

详解】AW 点比 M 点平衡时c(X) 小，则进行到W 点放出的热量多，故A 错误；B由图可知，T2下，在 0t1时间内， v(X)=1cabtt mol/（L?min），则 v(Y)=12v(X)= 12abtmol/(L?min) ，故 B 错误；C温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快，但是温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：T1T2，则 M 点的 v正大于 N 点的 v逆，故 C 正确；DM 点时再加入一定量X，体积不变，压强增大，则2X(g) ? Y(g) 正向移动，平衡后X 的百分含量减小，故D 错误答案选 C5在 2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和 1mol Y 发生反应： 2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X 的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是AQ 点时， Y 的转化率最大B升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小CW 点 X 的正反应速率等于M 点 X 的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数增大答案： A【详解】AQ点时，X的体积分数最小，Y的体积分数最小，因此Y的转化率最大，故A正确；B升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故B 错误；CW 点和 M 点， X 的体积分数相等，但M 点温度大于W 点温度，因此W 点 X 的正反应速率小于 M 点 X 的正反应速率，故C 错误；D平衡时充入Z，可以理解为再另外一个容器中加入Z，达到平衡时，与原容器是等效的，再压入到一个容器中，平衡不移动，因此达到新平衡时Z 的体积分数不变，故D 错误。

综上所述，答案为A6某化学反应的?H=-125kJ mol-l，?S=-8kJ mol-l K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A仅在低温下自发进行B仅在高温下自发进行C在任何温度下都不能自发进行D在任何温度下都能自发进行答案： A解析： 根据复合判据 ?G=H-T?S0，可自发进行详解】?H=-125kJ mol-l，?S=-8kJ mol-l K-l，?G=H-T? S=-125kJ mol-l+T 8kJ mol-l K-l，?G0，解得 T=15.625K ，即在低温下可自发进行，答案为A7化学知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是A铁管的生锈属于氧化反应B催化剂不能完全消除汽车尾气的污染C调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大答案： D【详解】A铁管生成铁锈时，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故A 正确；B催化剂可以同等程度的改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，所以催化剂不能完全消除汽车尾气的污染，故B 正确；C由可逆反应的特征可知，调整反应条件可以使反应尽可能多的正向进行，但无法使可逆反应正向进行到底，故C 正确；D化学反应速率表示化学反应进行的快慢，与反应正向进行的程度大小无关，故D 错误；答案选 D。

8下列说法正确的是()A图可表示水分解过程中的能量变化B若 2C(s)O2(g)=2CO(g)H 221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJ mol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知： ：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H a kJ mol1，且 a、b、c 均大于零，则断开1 mol H Cl键所需的能量为(abc)kJ答案： A【详解】A水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B该反应的生成物CO 不是 C 元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B 错误；C某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2?8H2O 和 NH4Cl 的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C 错误；D设断开1 molH-Cl 键所需的能量为x kJ/mol ，则 H=b kJ/mol+ ckJ/mol-2x kJ/mol=-akJ/mol ， x=a+b+c2 kJ/mol，则断开1 molH-Cl键所需的能量为a+b+c2 kJ/mol ，故 D 错误；故选 A。

9探究223242422Na S O +H SONa SO +SO+S+H O=反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶-12230.1 mol?L Na S O溶液 /mL蒸馏水240.2 mol/HLSO溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210 x52016310010505第 10 秒开始浑浊不再增多41064508Ax=6B3 号瓶用223Na S O来表示速率为0.0l mol/(Ls)C由 2 号瓶和 3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D由 1号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快答案： D【详解】A研究外界条件对反应速率的影响时，需要控制唯一变量，锥形瓶1、2、3 要保证溶液总体积为20mL 才能满足条件，所以由10 x5=20，可得 x=5，A 错误；B3 号瓶中溶液总体积为20mL，所以0.1mol /L10mLc0.05mol/ L20mL，第 10 秒开始浑浊不再增多，即10s时完全反应，所以速率为0.005 mol/(L?s)， B 错误；C2 号瓶和 3 号瓶硫酸浓度不同，温度也不同不同，3 号瓶温度高，硫酸浓度也大，出现浑浊所需时间短，速率大的原因不仅是温度的影响，C 错误；D1 号瓶与 4 号瓶， 4 号瓶硫酸浓度虽然小，但是温度高，出现浑浊所需时间短，所以可以得出温度越高反应速率越快，D 正确；本题答案选D。

点睛】研究外界条件对反应速率的影响时，一定注意控制变量唯一10 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) ?2C(g)达到平衡的标志是AB 的消耗速率与C 的生成速率相等BA、B、 C 的浓度不再发生变化CA、B、C 的分子数之比为132D单位时间内生成n mol A ，同时生成3n mol B答案： B【详解】A由于 C 和 B 的化学计量数不相等，二者速率相等，说明同一物种的正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A 与题意不符；B各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B 符合题意；C各组分的分子数之比为1：3：2，无法判断各组分浓度是否不变，无法判断正逆反应速率是否相等， C 与题意不符；D单位时间内生成n mol A ，同时生成3n molB ，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，D 与题意不符；答案为 B11 下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度可以通过改变条件而改变D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止答案： D【详解】A可逆反应不能完全进行，则任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度，A 叙述正确；B化学反应达到限度时，即达到平衡状态，则正逆反应速率相等，B 叙述正确；C在一定条件下，反应达到平衡状态，条件改变，则平衡发生移动，故化学反应的限度可以通过改变条件而改变，C 叙述正确；D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，且不为零，反应并未停止， D 叙述错误；答案为 D。

12 将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(g)+F(s)?2G(g) ,忽略固体体积,平衡时 G 的体积分数 (%)随温度和压强的变化如表所示:中正确的是bf 915、2.0MPa 时 E 的转化率为60% 该反应的 S0K(1000 )ab，结合表中第3 列数据，可确定75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f75.0a，故 b75.0a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K(1000 )K(810 )，故错误； A 正确；答案选 A13 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)? N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小03s 。