常见氯化物.docx

离子颜色矿物举例离子颜色矿物举例CU2+蓝色蓝铜矿Fe3+红色赤铁矿绿色孔雀石Fe2+,Fe3+黑色磁铁矿Cr3+红色刚玉（红宝石）褐色褐铁矿绿色钙铬石榴石Fe2+暗绿绿泥石Ni2+绿色镍华Mn 4+黑色软锰矿C02+玫瑰钻花Mn2+ ,Mn 3+玫瑰菱锰矿，红帘石蓝色钻土Na+白色钠长石（白色）Li+白色锂辉石 （灰白） 锂云母 （玫瑰）K2O淡黄钾长石（粉红色）由于元素在化合物以及矿石中的综合显色效应作用，以上元素颜色仅作参考常见氯化物熔沸点氯化物熔、沸点（°C）备注氯化钠熔点：801C沸点：1413C溶解性：易溶于水， 极微溶于乙醇，NaCl 分散在酒精中可以 形成胶体•，其水中溶解度因盐酸存在而减少，几乎不溶于浓盐酸氯化钾熔点：770C沸点：1500C（部分会升华）溶解性：1g溶于 2.8ml 水、1.8ml 沸 水、14ml甘油、约 250ml乙醇，不溶于 乙醚、丙酮和盐酸， 氯化镁、氯化钠能降 低其在水中溶解度氯化锂熔点：605C沸点：1350C氯化铁熔点282C易溶于水并且有强沸点315°C烈的吸水性，能吸收 空气里的水分而潮 解FeCl3从水溶液 析出时带六个结晶 水为FeCl3・6H2O，六 水合三氯化铁是橘 黄色的晶体。

氯化亚铁熔点670〜674C无水氯化亚铁为黄 绿色吸湿性晶体， 溶于水后形成浅绿 色溶液于空气中会 有部分氧化变为草 绿色在空气中逐渐 氧化成氯化铁氯化钙熔点772C沸点＞1600C化学式CaCl2・2H20 白色晶体或块状物熔点782C，沸点1600C，密度 2.15克/厘米3 （ 25C）氯化镁熔点：118C（分解，六水），712C（无水）沸点：1412°C（无水）氯化钻粉红色至红色结晶 有潮解性在室温下 稳定，遇热变成蓝 色，在潮湿空气中放 冷又变为红色其水 溶液加热或加浓盐 酸、氯化物或有机溶 剂变为蓝色溶液遇 光也呈蓝色氯化镍熔点80C分解在973 C绿色结晶性粉末在 潮湿空气中易潮解， 受热脱水，在真空中 升华，能很快吸收 氨加热至140C以 上时完全失去结晶 水而呈黄棕色粉末氯化铝熔点：190 C （2.5大气压）沸点：178 C （升华）无色透明晶体或白 色而微带浅黄色的 结晶性粉末可溶于许多有机溶剂氯化硼无色发烟液体或气体，有刺激性酸味，易潮解熔点-107.3 C 沸点12.5C氯化铬熔点：1150 °C (无水)沸点：1300 C分解四氯化铬600C时分解深绿色结晶粉末。

易 溶于水，溶于乙醇， 不溶于乙醚加热分解熔点(C)： 83 在氯气流中可升华， 和四氯化碳在400 °C下共热可以得 到动力学惰性的紫 色无水物六水物有 深绿色、浅绿色和紫 色三种变体，在水溶 液中都变成深绿色 和紫色混合物，但在DMSO, DMF，乙醇等 有机溶剂中呈现墨绿色四氯化钛熔点-25C 沸点：136・4C室温下，四氯化钛为 无色液体，并在空气中发烟，生成二氧化 钛固体和盐酸液滴 的混合物三氯化钛三氯化钛在450C歧 化为二氯化钛和四 氯化钛，B -TiCl3变 体为棕色针状结晶， a -、Y -和§ -变体者E 为紫色固体，425 C 分解氯化锰水合氯化锰：熔点58°C，沸点：119°C 无水氯化锰：桃红色 结晶，熔点650C在 高于熔点温度下升 华沸点1190C无水氯化锰外观为 桃红色结晶，水合氯 化锰外观为玫瑰色 单斜晶体易溶于水，溶于醇， 不溶于醚有吸水 性，易潮解氯化铜熔点：620C沸点：993 C绿色至蓝色粉末或 斜方双锥体结晶在 湿空气中潮解，在干 燥空气中风化浮选法 采用浮选剂从含钾矿浆生产氯化钾的方法基于氯化钾和氯化钠晶体表面有不同程度被 水润湿的性质，当加入浮选药剂后，即能改变他们的表面性质，扩大他们的表面润湿性差异， 鼓入空气后产生小气泡，氯化钾晶体附着在小气泡上形成泡沫上升到矿浆表面。

所用浮选剂包括：① 捕收剂，含有16〜18个碳原子的脂肪胺② 调节剂，调节捕收剂和起泡剂的作用，改善浮选条件，一般有三种：抑制剂，如淀粉、 硫酸铝等；活化剂，如铅盐、铋盐等；调整剂，如碳酸钠、硫酸钠等③ 起泡剂，松油和二恶烷和吡喃系的单原子和双原子醇类。