江西省红色六校2020届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案.docx

江西省红色六校2020届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案江西省红色六校2020届高三第一次联考化学试题(分宜中学、南城一中、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学、遂川中学)命题人：瑞金一中 刘秀瑞 审题人：瑞金一中 胡美云 南城一中 陈金文 南城一中 罗水来说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：1分答题时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 Ba 137 一、选择题：本题包括1小题，每小题分，共计分每小题只有一个选项符合题意1.化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D.2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B． Cl－的结构示意图：C．2－丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 molL－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 molL－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－通入溶液中无沉淀产生，通入的混合溶液中有白色沉淀生成B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C.氯化碘的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成D.可在溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 图 图 图A．用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图所示装置配制100 mL 0.100 molL－1稀硫酸 C．用图所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图所示装置制取并收集氨气7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的8．设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L 中所含电子总数为NAB．1 L 0.2 molL－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3H2O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，则符合该条件的醇有（ ）A.8种 B.7种 C.4种 D.3种11．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度降低。

② pH＝2的盐酸和pH＝1的酸，c（H＋）之比为2∶1 ③)+2c(CO32-) ④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh＝Kw⑥ 反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则△H =（Ea －Eb）kJmol-1其归纳正确的是 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤12．图下列叙述中正确的是A．B．C．D．13、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去中 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体配制0.5 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和,除去溶液中少量 14．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。

则下列结论正确的是A．200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL－1min－1 B．反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a=2C．若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数于0.515．25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 molL－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)6. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时已知下表数据物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀时的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶本题包括小题，共计分。

1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________W的电子式为_____ ____（2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________ _____（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______18．（1分）Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____装置D的作用是 Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉第三步：逐滴加入浓度为c molL—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL①判断此滴定实验达到终点的方法是： ②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；的化合物甲和乙将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25gL-1请回答下列问题：⑴甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________⑵甲与水反应的化学方程式是__________________________________⑶气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示） ⑷乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________ _。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）⑸甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是_______ _ 20．（12分） 图Ⅰ 图Ⅱ⑴根据图的X射线衍射图谱浸出渣为 图，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，其原因是 副产品的化学式为 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 操作是为了除去铁，实验：静置，过滤 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为10－ molL－1，则Ca2+的浓度为 molL－1。