新课标高中化学必须一前三章化学基础知识复习提纲.docx

新课标高中化学必需一前三章化学基础学问复习提纲一、酸性氧化物和碱性氧化物 （把握）1、概念： 凡是能与碱．反应生成盐．与水．的氧．化．物．，称为酸性氧化物凡是能与酸．反应生成盐．与水．的氧．化．物．，称为碱性氧化物2、通性： 酸性氧化物：①与碱反应，②有些能与水反应生成对应酸，③与碱性氧化物反应盐碱性氧化物：①与酸反应，②有些能与水反应生成对应碱，③与酸性氧化物反应盐3、常见物质： 酸性氧化物： SO2 、SO3、CO 2、SiO 2（注：不溶液水）碱性氧化物： CaO、Na2O、MgO 、Fe2O3（注：不溶液水） 、CuO（注：不溶液水）注： Na 2O2 不是碱性氧化物， Al 2O3 是两性氧化物试一试！看看你能否脱离．教．材．独．立．． 完成以下化学方程式：1、SO2、CO 2、SiO2 与过量 NaOH 溶液的反应2、MgO 、Fe2O3、CuO 与盐酸反应3、Al 2 O3 分别与盐酸、 NaOH 溶液反应二、氧化仍原反应 （把握）1、特点： 反应前后有元素化合价的变化； （也是判定某反应是否是氧化仍原反应的依据）2、几组概念： 氧化剂 → 被仍原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性仍化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有仍化性3、表示方法： 双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）[例 1] 以下反应，不属于氧化仍原反应的是A ． CaCO3 =（高温） CaO + CO 2↑B． Cu + 2H 2SO4（浓度） =（加热） CuSO4 + SO2↑C．3NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO D． Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu上述选项如为氧化仍原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、仍原剂、氧化产物和仍原产物；三、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中 之一，在懂得概念时，不能按字面懂得成物质的质量或物质的数是多少，它是一个+专用名词，它是表示 的物理量；而摩尔是 的单位，简称 ，符号 ；“物质的量”仅适用于 ；由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必需指明 ，如 1mol 氢原子、 1mol 氢分子、 1mol 氢离子，也可用化学式表示为 1molH、1molH2、1molH 等；2、阿伏加德罗常数（ NA）12 Kg C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即 1mol 任何粒子的 数；符号是 ，单位是 ；阿伏加德罗常数是一个很精确的数值， 是它的近似值；即 NA= ；3、物质的量（ n）与微粒数目（ N）之间的关系（ 1） n= ；[ 推论 ] （ 2） 1mol 任何物质中都含有 个粒子；（ 3）微粒个数之比等于其 之比；4、摩尔质量（ 1）摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的 叫做该物质的摩尔质量；摩尔质量的单位是（ 2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系： ，符号为 ；摩尔质量是以 g/mol 为单位在数值上等该微粒的 ；例如 CO的摩尔质量为 ，其数值与 相等；（ 3）摩尔质量、 1mol 物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同；如水的摩尔质量是 ，水的相对分子质量是 ；四、气体摩尔体积1、物质的体积与微观粒子关系 ， 1mol 水的质量是物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素； 1mol 不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于 ； 1mol 气体体积主要取决于气体 ，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是 的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的 ；也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的 ；2、气体摩尔体积（ 1）概念：单位物质的量的 所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为 Vm，数学表达式 Vm= ，其单位为 3或 m/mol ；在标准状况下， mol 任何 所占的体积都 ；（ 2） 标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 概 念 剖 析a、四条件：温度： ℃；压强： kPa；基准： 物质；对象：任何 体 b、结论： L； c、表达形式： ； d、单位： ；五、物质的量浓度1、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里含有溶质 B 的 来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 ；留意以下几点：（ 1）体积是指溶液的体积 , 并非溶剂的体积；（ 2）取出任意体积的 1mol/L 溶液，其浓度都是 ；但所含溶质的物质的量就因体积不同而 ；2、关于物质的量浓度的运算〔1〕 定义式 〔3〕 稀释规律： c（浓溶液） V （浓溶液） =c （稀溶液） V （稀溶液） 3 、物质的量浓度溶液的配制（ 1）所需仪器 、 、 、 、 、 ，如溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为 ；（ 2）配制步骤： 、 、 、 、 、 ；（ 3）误差分析原理 : ；六、分散系及其分类1．分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系；前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂；依据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有 种组合方式；2．胶体依据 直径大小来分类，可以把分散系分为 、 和 ；分散质粒子的直径大小在 之间的分散系称做“胶体” ；胶体的稳固性介于溶液和浊液之间属于 体系；3．鉴别方法：有些液态胶体外观上和溶液很难区分，利用 这种物理方法来区分它们；七、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判定（必记内容）物质类型 实例电解质 酸、碱、盐、水 HCl 、NaOH 、 NaCl 等某些气态氢化物、某些有机物、非电解质某些非金属氧化物NH 3、CH 4、酒精、蔗糖、 CO 2、、SO2 等强电解质强酸、强碱、盐HCl、H2SO4、HNO 3、KOH 、NaOH、Ba〔OH〕2 等弱电解质弱酸、弱碱、水H2CO3、醋酸、 HClO 、 NH 3 H2O、Al〔OH〕3 等[练习 1]有以下物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③盐酸；④蔗糖；⑤铁；⑥ KNO 3 溶液；⑦二氧化碳；⑧熔融 KCl ；填空（填序号） ：（ 1）以上物质中，能导电的是 （2）以上物质中，属于电解质的是（ 3）以上物质中，属于非电解质的是 （4）以上物质中，属于强电解质的是（ 5）以上物质中，属于弱电解质的是提示：a、能导电的物质有①金属单质与石墨等；②电解质溶液和熔融电解质，即“电解质 +环境”b、电解质和非电解质的判定：“化合物 + 物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质c、强电解质和弱电解的判定：“电解质 + 物质的类型”；[ 练习 2] 写出以下物质的电离方程式Na2CO3 ： NH4NO 3 ：HClO： Ba〔OH〕2：提示：强电解质电离中间用 “ 等号 ”，弱电解质电离中间用“可逆号” ；八、物质的分别与提纯 （需要记的内容）常用方法试验方法适用范畴应用结晶、过滤溶解度有肯定差异的物质的分别如 NaCl 和 KNO 3；食盐与水；泥沙与水萃取在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分别如氯水；溴水；碘水的分别分液互不相溶的液体之间的分别如汽油和水蒸馏相互溶解但沸点不同的液体之间的分别如乙醇和水 ,石油的蒸馏[练习 1]以下分别混合物的操作中 ,不必加热的是 〔 〕A ．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏[练习 2]以下各组物质中，能用分液漏斗分别的是 （ ）A ． 汽油和水 B．酒精和水 C．蔗糖和水 D．碘和水[练习 3]欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作次序是 （ ）A ．溶解、过滤、萃取 B．升华、溶解、过滤C．升华、萃取、蒸馏 D．分液、结晶、再分液九、常见物质的检验 （必记内容）待检物质 使用的试剂 检验方法 现象 反应原理待检物与盐酸混合，产盐酸和澄清① CO 2-生的气体通入澄清石灰Na2CO3+2HCl=3② NH +石灰水NaOH 溶液和红色的石水中待检物和氢氧化钠混合共热，将潮湿的红色石NaHCO3 + HCl=NH 4Cl +NaOH=4蕊试纸蕊试纸靠在容器口③ Cl- 硝酸银和稀硝酸向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液NaCl + AgNO3=④ SO 2- 盐酸和氯化 向待检物溶液中滴加盐Na SO + BaCl =4 钡 酸，再滴加氯化钡2 4 2⑤ SO2 品红溶液 将气体通入口红溶液中 无⑥ Fe3+ KSCN 溶液 向待检物溶液中滴加KSCN 溶液⑦ Fe2+KSCN 溶液和氯水或双氧水向待检物溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯 无水或双氧水十、离子方程式的书写与正误判定 （把握）1、步骤： 写．——写出反应的化学方程式； 拆．——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删．——将不参与反应的离子从方程式两端删去；查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；．2、“写”是基础、 “拆”是关键； 可．溶．性的强电解质才能拆，即“强电解质 +可溶”；而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆；[练习 1] 写出以下反应的离子方程式（ 1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应： （ 2）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： （ 3）大理石与盐酸反应： [ 练习 2] 判定以下离子方程式是否正确（ 1）氢氧化铁与盐酸反应： OH －＋ H＋ = H2O （ ）2＋ ＋（ 2）铁和稀硫酸反应： 2Fe＋ 6H = 2Fe3 ＋ 3H ↑ （ ）＋（ 3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应： H ＋ SO42－ ＋ OH －＋ Ba 2＋ = BaSO4↓＋ H2O （ ）＋ － ＋ － ＋ －（ 4）氯化钠和硝酸银溶液反应： Na＋ Cl＋ Ag＋ NO 3= AgCl ↓＋ Na＋NO 3 （ ）＋ － HCl ↑ （ ）强热（ 5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨： H ＋ Cl[练习 3]以下离子方程式书写正确选项 （ ）＋ －A ．金属钠投入到水中： Na＋ 2H 2O = Na ＋ 2OH ＋ H2↑B．CaCO3 与盐。