2025年贵州省罗甸县第一中学化学高一上期末达标检测模拟试题含解析.doc

2025年贵州省罗甸县第一中学化学高一上期末达标检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ）A．同质量、不同密度的和CO B．同温度、同压强、同体积的和C．同体积、同密度的和 D．同质量、同体积的和3、当溶液中XO4－和SO32-离子数之比为2 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44、基因测序研究中，常用 P作标记物，下列有关说法正确的是(　　)A．质量数为17 B．质子数为15C．中子数为15 D．核外电子数为325、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球反应放热且钠熔点低D某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D6、对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落7、某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色8、化学与人类的发展密不可分，以下不属于化学对人类贡献的是（ ）A．药物和保健品的研制B．指南针的发明与应用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生产9、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑10、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几种为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能确定K＋、Cl－ 、NH4＋是否存在 D．肯定没有NH4＋、Ba2＋、MnO4－11、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（ ）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥12、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）A．空气 、干冰 B．石油 、 液氮C．过氧化钠 、 纯碱 D．石灰石 、 氨水13、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶614、将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为( )A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．无法确定15、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖16、某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：①②③④⑤⑥下列说法正确的是A．用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤17、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质18、关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ）A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物19、某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。

在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　)A．①③ B．①④ C．②③ D．③④20、合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（ ）A．生铁 B．不锈钢 C．赤铁矿 D．硬铝21、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气22、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。

3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________24、（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________6)单质E与水反应的离子方程式为____________________25、（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g26、（10分）分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____2)从海带中可提取碘单质用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A____，B_____，C_____②加过量A的原因是______。

③加过量B的原因是______27、（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置1）①中无水硫酸铜的作用是___2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__3）②中两次用到品红溶液，A的作用是___，B的作用分别是___28、（14分）孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)29、（10分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。

NaCl的电子式是________。