第二节 元素周期律 第2课时教学PPT课件【高中化学必修1（新课标）】.pptx

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律,一、导入新课,门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓镓的性质与门捷列夫推测的一样门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？,,1.元素周期表的金属区和非金属区,(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是_____元素，右面是_______元素 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线金属,非金属,二、元素周期表的分区及化合价规律,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_________＝______________ (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。

②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)主族序数,最外层电子数,二、元素周期表的分区及化合价规律,(1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性( ) (2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性( ) (3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( ) (4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素( ) (5)氧元素为第ⅥA族元素，其最高正化合价为＋6价( ) (6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( ),正误判断,,,,,,√,二、元素周期表的分区及化合价规律,(1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？,深度思考,提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为__________－(12－3n),二、元素周期表的分区及化合价规律,(3)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是___(填字母)。

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低,D,二、元素周期表的分区及化合价规律,解析 由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、SA项，非金属性最强的是F，错误； B项，HF比H2S更稳定，错误； C项，元素F无正化合价，错误； D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确二、元素周期表的分区及化合价规律,1.在科技生产中的应用,三、元素周期表和周期律的应用,2.元素推断的应用模型 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断,(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断,三、元素周期表和周期律的应用,(3)由元素在周期表中的位置推断,三、元素周期表和周期律的应用,(1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半则4种元素的符号依次是A_______，B________，C________，D________深度思考,S,Cl,K,Ca,解析 由A、D两元素核外电子排布的特点可知：A为S，D为Ca；由核电荷数的相对大小及它们离子的电子层结构，可知B为Cl，C为K。

三、元素周期表和周期律的应用,(2)X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的单质溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，两两之间都能反应则X、Y、Z的元素名称分别为______、_____、____钠,铝,氯,解析 由Z单质水溶液有漂白性，可知Z为Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，则Y为Al，X为Na三、元素周期表和周期律的应用,(3)X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是______(填字母) A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X,A,三、元素周期表和周期律的应用,解析 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素它们在周期表中的位置如图元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确； S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误； 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误； 根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项错误。

三、元素周期表和周期律的应用,四、课堂小结,1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价 D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似,√,五、课堂检测,解析 由元素周期表的分区知，第四、五、六主族既包含金属元素又包含非金属元素，A项错误；,某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是 ，若为阴离子，则为第 三周期元素；若为阳离子，则为第四周期元素，B项错误；,最外层电子数相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性质没有相似性，D项错误五、课堂检测,2.下列元素最高正化合价依次增大的是 A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na,√,解析 B项中F没有正化合价，错误； C项中S和Se的最高正化合价相同，错误； D项中最高正化合价依次减小，错误五、课堂检测,3.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是 A.单质有氧化性 B.最高正价一定为＋7价 C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小,√,五、课堂检测,解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。

五、课堂检测,4.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是,A.元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞② B.气态氢化物的稳定性：⑤＞② C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ D.元素的最高正化合价：③＝⑥,√,五、课堂检测,解析 元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋，A项错误；,非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B项错误、C项正确； F无正价，D项错误五、课堂检测,5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C.原子半径：T＞Q＞R D.单质T与NaOH溶液不反应,√,五、课堂检测,解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：,氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确； 硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确； 同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正确； Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。

五、课堂检测,6.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，W、X两种元素可形成两种二元化合物，Y的简单离子半径在同周期中最小则W、X、Y、Z四种元素中，X的原子结构示意图：_________，Y简单离子的结 构示意图：________，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______H2SO4,五、课堂检测,解析 由题目描述可知，W、X、Y、Z之间的位置关系为 ，可知W位于 第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的离子半径在同周期中最小，则Y为Al由于金属元素X与非金属元素W可形成两种二元化合物，可知X为Na，W为O，则Z为S可根据要求完成问题五、课堂检测,7.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准已知锗的原子序数为32 (1)它位于元素周期表中第_____周期______族 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是____(填序号) ①它与硅位于同一主族 ②它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ③它位于边界线附近 ④它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是____(填字母)。

A.左上角 B.右上角 C.过渡元素 D.金属与非金属分界线附近,四,ⅣA,②,D,五、课堂检测,解析 根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期ⅣA族元素锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素五、课堂检测,,谢谢！,。