2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题3 3 专题综合检测（三） 含解析

1、专题综合检测(三)学生用书P281(单独成册)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢B.火树银花C点石成金 D.曾青化铁解析：选C。百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。火树银花中的火树指焰火，焰火中含有多种金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。C项违背了元素守恒。D项是湿法炼铜的原理。2科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为A.Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为B.SiHCl3H2Si(纯)3HCl。下列说法正确的是()A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C反应A和B中HCl均作氧化剂 D反应A和B互为可逆反应解析：选A。该工艺流程中HCl和H2可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应B中HCl是生成物，是氧化产物；反应A、B不在同一条件下进行，不是可逆反应。3将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述

2、正确的是()A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3解析：选C。A.铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子，Al3、Fe2水解显酸性，A项错误；B.S2和Al3水解相互促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；C.阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，C项正确；D.Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3，Al3、Fe3水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以最终得到的是硫酸铝和硫酸铁，D项错误。4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2水解B在25 时，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：选D。保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2被氧化，A项不正确；pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存

3、，B项不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C项不正确。5Fe、Mg、Al分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量之比是562427，盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量之比是28129，盐酸足量；Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同。你认为可能的原因是()A BC D解析：选D。Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量AlMgFe；盐酸足量，Fe、Mg、Al的质量之比为562427，则充分反应后放出氢气的质量之比为223；Fe、Mg、Al质量之比为28129，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量之比为111，即可得到相同质量的氢气；Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。6(2019淮北高三模拟)煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列关于煤

4、矸石的说法正确的是()A可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物CP2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4D铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质解析：选A。Al2O3为两性氧化物，B项错误；H2SO4的酸性强于H3PO4，C项错误；铝、镓同主族，镓在铝的下方，金属性更强，无法用电解GaCl3水溶液制备镓单质，D项错误。7.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol解析：选D。根据题干中化学方程式可知，MnO 的氧化性强于Fe3

5、，当加入KI溶液时，n(Fe3)不变，说明MnO 先氧化I，A正确；MnO 反应完全后，Fe3氧化I，使 n(Fe3)减小，B正确；BC段参加反应的I为0.75 mol，故被还原的n(Fe3)为0.75 mol，再根据电子守恒可知，生成0.75 mol Fe3需0.15 mol MnO ，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C正确，D不正确。8某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有三种阳离子BNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g解析：选D。从题图可以看出，开始无沉淀，证明溶液中有H；产生的沉淀部分溶解，证明溶液中至少有两种能与OH作用的金属离子，A正确。由题图可知Al(OH)3沉淀为0.05 mol，根据反应：Al(OH)

6、3NaOH=NaAlO22H2O，可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol，消耗NaOH溶液的体积V0.01 L，故c(NaOH)5 molL1，B正确。若另一种离子为二价阳离子，该阳离子为0.15 mol，沉淀该离子需60 mL NaOH溶液，沉淀0.05 mol Al3需30 mL NaOH溶液，则a3060100，解得a10，C正确。因为不能确定最终物质的种类，故无法计算其质量，D错误。9(2019南京师大附中模拟)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO()产物Cu2S在1 200 高温下继续反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2 ()2Cu2OCu2S=6CuSO2()假定各步反应都完全。则下列说法正确的是()A反应中CuFeS2仅作还原剂B取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu消耗O2的物质的量为14.25 molD6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到铜的物质的量为

7、3 mol解析：选D。A.反应 中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，CuFeS2既作还原剂，又作氧化剂，A错误；B.由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；C.根据方程式可知6 mol CuFeS2参加反应，生成3 mol Cu2S，其中2 mol Cu2S转化为2 mol Cu2O，2 mol Cu2O与1 mol Cu2S反应生成6 mol Cu，所以消耗O2的物质的量为12 mol3 mol15 mol，C错误；D.6 mol CuFeS2需要12 mol O2得到 3 mol Cu2S，剩余3.75 mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是22.5 mol，得到2.5 mol Cu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5 mol，与1 mol Cu2O反应生成3 mol 铜，D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)(2019邯郸高三检测)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气

8、。(1)FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。解析：FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反应掉FeCl3、CuCl2(合理即可)Fe、Cu加入足量稀盐酸后过滤(合理即可)(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl211(14分)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段发生反应的离子方程式为_。解析：溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3。(1)若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段转化为沉淀的离子为AlO、SiO；ab段发生反应的离子为CO；bc段发生的反应为Al(OH)33H=Al33H2O。(2)若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中含有Mg2

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