2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题8 7 专题综合检测（八） 含解析

1、专题综合检测(八)学生用书P322(单独成册)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析：选A。用NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO3、酒石酸钠能与H反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是()A醋酸的电离常数不变B溶液中c(H)持续增大CpH先减小后增大D醋酸的分子数不断减少解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。3下列实验操作正确的是()A用100 mL容量瓶配制50

2、mL一定浓度的HCl溶液B中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B。A项中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4(2019石家庄高三模拟)25 时，关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH )的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH 水解，则c(NH)、c(Cl)成比例减小，c(Cl)/c(NH)不变，但加水稀释促进NH 水解(NHH2ONH3H2OH)，c(NH )减小的更多，比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH)减小，则c(H)增大，H均来源于水的电

3、离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4Cl pH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl)，Cl均来源于NH4Cl，有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，则c(NH3H2O)c(Na)，错误。5(2016高考全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即c(H

4、)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH12，D项正确。6(2017高考江苏卷改编)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析：选D。HCOONa溶液中存在c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，

5、NH4Cl溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中有c(Na)c(Cl)，只要比较HCOONa溶液中c(H)与NH4Cl溶液中c(OH)的大小即可，由电离常数可知，NH的水解程度比HCOO的大，则NH4Cl溶液中c(H)较HCOONa溶液中c(OH)大，即NH4Cl溶液中c(OH)较HCOONa溶液中c(H)小，所以有 c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，A项错误；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由物料守恒得：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，则 c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)，所以c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)c(CH3COOH)c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：

6、c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，pH7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H)小于 c(CH3COOH)，D项正确。7常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp 增大解析：选C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，Pb2浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应

7、的平衡常数K51018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。8(2018高考天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选D。LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡：H2POHHPO、HPOHPO，H2PO的水解平衡：H2POH2OH3PO4OH，H2O的电离平衡：H2OHOH，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66

8、时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。9(2019靖远联考)25 时，改变0.1 mol/L RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数(X)c(X)/c(RCOOH)c(RCOO)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析：选B。由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，根据CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离过程可知，lg Kalg c(H)4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(9分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。(1)当pH8时，溶液中的离子浓度大小顺序为_。(2)滴定过程中，下列关系中正确的是_。ApH7时：c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba点时：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb点时：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解

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