九年级化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题及答案
9页1、九年级化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题及答案九年级化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题及答案1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的常见的铁矿有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是2Fe2O33H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)你认为最适宜炼铁的矿石是_,理由是_答案因为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的,还要选“有害元素”少的已知常见的铁矿有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是2Fe2O33H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)根据质量守恒定律的元素守恒,从元素组成上分析,则最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿,理由是 这两种铁矿含铁量高,含硫等有害元素少,便于冶炼,污染少故答为:磁铁矿和赤铁矿,这两种铁矿含铁量高,含硫等有害元素少,便于冶炼,污染少2、(1)高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为_,其中氧化铁中的氧被夺去,发生_反应物质发生氧化反应的元素,其化合价会_(填“升高”、“降低”或“不变”)(2)己
2、知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是_A.9:20:5B.18:40:33C.2:5:3D.5:6:3(3)铁元素是人体的重要营养元素,举一例说明铁元素在人体中的重要作用_答案(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁,在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂;一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,方程式是Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2;此反应中氧化铁发生还原反应,一氧化碳发生氧化反应,碳元素的化合价由+2价变为+4价,化合价升高;故答案为:Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2;还原;升高;(2)因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:8,则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21:8;FeO和Fe2O3可写成Fe2O3FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1:1,即质量比为20:9时,两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21:8所以FeO和Fe2O3的质量比为 9:20 时,两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21:8;故答案为:AB;(3)铁
3、元素在人体中是血红蛋白的成分,帮助氧气的运输;故答案为:是血红蛋白的成分,帮助氧气的运输3、工业炼铁(1)原理:在高温下,利用还原剂_将铁从铁矿石里的铁_出来一氧化碳还原氧化铁的实验现象:_,澄清石灰水变_,尾气燃烧产生_火焰下面是该实验主要步骤:检验装置的气密性、装入药品并固定、向玻璃管内通入一氧化碳气体、给氧化铁加热、停止加热、停止通入一氧化碳正确顺序:_(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气焦炭的作用:_、_;石灰石的主要作用_(3)主要设备:高炉高炉中发生的主要反应有:_、_、_答案(1)在高温的条件下,利用一氧化碳做还原剂将铁从铁矿石中将铁还原出来;一氧化碳还原氧化铁时,会看到红色粉末逐渐变成黑色,澄清的石灰水变浑浊,尾气是一氧化碳,燃烧时发出蓝色火焰;实验室中用一氧化碳还原氧化铁的步骤是:检验装置气密性;装入药品并固定试管;给试管内通入CO;给氧化铁加热;待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热;等试管冷却后停止通CO;(2)焦炭的作用:提供热量、生成一氧化碳;石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣;(3)高炉中发生的主要反应有:在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;二
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