金学案高考化学一轮总复习配套课件-第七章-第四节难溶电解质的溶解平衡

1、考纲网络掌控全局,梳理判断突破点面,梳理基础,一、溶解平衡 1定义。 在一定温度下，当沉淀的_和_速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。 2溶解平衡的建立。 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解_v沉淀，固体溶解。 (2)v溶解_v沉淀，溶解平衡。 (3)v溶解_v沉淀，析出晶体。,沉积,溶解,沉淀,溶解,3溶解平衡的特征。,4电解质在水中的溶解度。 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：,沉淀溶解平衡,一定,二、沉淀溶解平衡常数溶度积 1表达式。 对于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)， Ksp_。 2意义。 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的_。 3影响因素。 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和_有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,温度,cm(Mn)cn(Am),溶解能力,4溶度积规则。 某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。,三、沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的溶解与生成。 在难溶电解质溶液中，当QcKsp时，就会_。 当QcKsp时，就会_。 (1)沉淀的生成。 用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离

2、子方程式为 _。 用Na2S沉淀Cu2，离子方程式为 _。 用H2S沉淀Hg2，离子方程式为 _。,H2SHg2=HgS2H,有沉淀生成,使沉淀溶解,3NH3H2OFe3=Fe(OH)33,Cu2S2=CuS,(2)沉淀的溶解。 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。 FeS溶于稀盐酸，离子方程式为_。 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。,Mg(OH)22 =Mg22NH3H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O,FeS2H=Fe2H2S,2沉淀的转化。 沉淀转化的实质是_，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的_，这种转化趋势就越明显。 CaSO4转化为CaCO3离子方程式为_。 CuSO4溶液和ZnS转化为CuS的离子方程式为_。,Cu2ZnS=CuSZn2,沉淀溶解平衡的移动,溶度积差别越大,CaSO4 =CaCO3,Ksp越小，物质的溶解度越小。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀。但要注意的是通过改变外界条件，利用勒夏特列原理，也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。,正确的打“”，

3、错误的打“”。 1(2012浙江高考)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度： ( ),解析：氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag)很小，所以中Ag浓度最大，而和中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为，错误。,2(2012天津高考)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大 ( ),解析：加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，错误。,3(2012北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl ( ),解析：由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，正确。,4AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ( ),解析：同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，错误。,5Ksp数值越大的难溶

4、电解质在水中的溶解能力越强 ( ),解析：当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，错误。,6在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成 ( ),解析：若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出，错误。,热点一,热点典例融会贯通,影响沉淀溶解平衡的因素,1内因。 难溶物质本身的性质，这是决定因素。 2外因。 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。,(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。但Ksp不变。,A在 t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816,【例1】 在 t 时，AgBr在水

5、中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp4 1010，下列说法不正确的是( ),思维点拨：,明确图象中纵、 横坐标的含义,理解图线中线上的 点、线外点的含义,抓住Ksp的特点 结,合选项分析判断,解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A项正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B项错误。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C项正确。选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D项正确。 答案：B,特别提醒： 四大平衡的比较,1.某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,解析：A

6、项，分析图象中b、c两点，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3KspCu(OH)2；B项，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH的浓度)，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与c(OH)的乘积是KW，KW只与温度有关，c、d两点温度相同，KW也相等；D项，b、c两点分别是两溶液的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。故选B项。 答案：B,热点二,沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成。 (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用。 分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。,2沉淀的溶解。 当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3

7、可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。,(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。,3沉淀的转化。 (1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)实例：AgNO3 NaClAgCl(白色沉淀) NaBrAgBr(淡黄色沉淀) KIAgI(黄色沉淀) Na2SAg2S(黑色沉淀)。,热点三,1已知溶度积求溶解度。 以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag)c(Cl) ，结合溶液体积即求出 溶解的AgCl的质量，利用公式 即可求出溶解度。,与溶度积有关的计算,2已知溶解度求溶度积。 已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g/cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为

8、已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(即离子的物质的量浓度)便求出，利用公式即求出Ksp。 3两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断。,【例2】 下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是( ),A.已知MgCO3的Ksp6.82106mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c( )，且 c(Mg2)c( )6.82106mol2L2 B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同,C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D用石灰水处理含有Mg2和 的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22 Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O,解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2)c( )6.82106，但是c(Mg2)、c( )不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A错误；MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO；加热过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2分解得到MgO，B正确；由于Mg(OH)2溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH，C错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D错误。 答案：

《金学案高考化学一轮总复习配套课件-第七章-第四节难溶电解质的溶解平衡》由会员suns****4568分享，可在线阅读，更多相关《金学案高考化学一轮总复习配套课件-第七章-第四节难溶电解质的溶解平衡》请在金锄头文库上搜索。