九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 专题训练（三）酸、碱、盐的性质练习 （新版）新人教版

1、专题训练(三)酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质是中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:酸与金属、金属氧化物、碱和盐的反应等;碱与非金属氧化物、酸的反应等;盐与金属、酸、碱的反应等。在复习时应注意归纳总结,巧学妙记。类型1酸、碱、盐的性质1.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是(A)A.Na2CO3溶液、KCl溶液B.BaCl2溶液、KOH溶液C.FeSO4溶液、NaNO3溶液D.CuO、Na2SO4溶液2.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,反应的原理是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(用化学方程式表示)。(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将硫酸(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”,下同)滴入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,属于复分解反应(填基本反应类型)。滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4(写化学式)。(3)“精盐”中含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2,实验小组的同学设计了以下实验方案除

2、去CaCl2、MgCl2。步骤中反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2。步骤中的白色沉淀为CaCO3(写化学式)。步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的Na2CO3、NaOH(写化学式)。类型2酸、碱、盐性质的应用3.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(A)A.氢氧化钠用于改良酸性土壤B.氯化钠用来腌制食品C.用食醋除去水壶中的水垢D.高温煅烧石灰石可制得生石灰4.(邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是(D)A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)5.下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是(A)选项物质杂质除去杂质所用的试剂或方法BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤C稀硫酸CuSO4适量氢氧化钠溶液DNaOH溶液Ca(OH)2过量CO26.下列图像不能正确反映其对应操作的是(C)A.甲:向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B.乙:将锌片插入

3、盛有一定量稀硫酸的烧杯中C.丙:向一定量的Ba(OH)2溶液中不断加入Na2SO4粉末D.丁:等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应7.小明同学在探究氢氧化钠固体溶解时的放热现象后,没有及时将盛有氢氧化钠固体的试剂瓶瓶塞盖上,老师告诉小明,氢氧化钠可能变质了。老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。小明同学对老师的说法产生了质疑,于是他设计了如下实验方案对该固体样品进行了探究。【作出猜想】猜想1:该样品没有变质;猜想2:该样品部分变质;猜想3:该样品全部变质。【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验结论1取少量样品于试管中,向其中加入足量稀盐酸(合理即可)有气泡产生该样品变质了2取少量样品,加水溶解,然后滴加无色酚酞溶液溶液变红该样品部分变质【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品中一定含有氢氧化钠,理由是碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,他又补充了实验:取少量样品,加水溶解,向其中加入足量氯化钡溶液,静置;取上层清液,滴加无色酚酞溶液后溶液变红,说明该样品部分变质。【拓展迁移】要除去

4、部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择氢氧化钙(合理即可)溶液。8.氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为N2+3H22NH3(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象向上述集气瓶中的滤纸上滴加少量水滤纸变红,说明两者发生了反应(3)小明将滴有酚酞溶液的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是氨水受热分解,随温度升高,氨气在水中的溶解度减小,导致氨水浓度降低(合理即可)。(4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸平分成2份:未经加热;加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠,消耗两者的质量:,则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:你认为上述方案不合理(填“合理”或“不合理”),请分析:根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量

5、HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(合理即可)(若合理,说明原因;若不合理,说明原因并设计改进方案)。9.化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液。为了确认其溶质成分,同学们进行了如下探究:【作出猜想】猜想一:NaCl;猜想二:Na2CO3;猜想三:NaHCO3;猜想四:NaOH。【设计实验一】小明取少量溶液样品于试管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据:pH=9,得出结论:猜想四成立。小王认为小明的结论不准确,理由是碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液也呈碱性。从小明的实验结果中可以判断出猜想一一定是错误的。【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液,溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。小王认为仍然不能确定,理由是碳酸氢钠与盐酸反应也会产生气泡。【查阅资料】常温下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表。物质Na2CO3NaHCO3溶解度/g21.89.6【结论分析】从资料显示的数据,再结合药品的标签,可以判断猜想三不正确,理由是常温下碳酸氢钠的溶解度较小,不能得到12%的溶液。【问题交流】(1)Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来作发酵粉(合理即可)(写出一条即可)。(2)Na2CO3在空气中长期放置,会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3。请写出发生反应的化学方程式:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。【拓展探究】兴趣小组和老师一起继续实验,将盐酸滴到Na2CO3溶液中进行反应,并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到的曲线如图所示。(3)050 s时,同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生,请你写出AB段发生反应的化学方程式:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。(4)B点对应溶液的pH大于7,是因为碳酸氢钠(填物质名称)的水溶液呈碱性。(5)C点所得溶液的溶质是NaCl、HCl。6

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