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小高考讲义专题15

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1、专题15元素周期律和元素周期表考点目标要求1.了解原子结构与元素性质的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，知道118号元素在周期表中的位置。3.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。4.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。一、元素周期表1.周期的概念及分类周期表中同一横行称为一个周期，其中_周期为短周期，_周期为长周期，第_周期为不完全周期。2.族的概念及分类周期表中包括_个主族，_个副族，_个零族和一个第族。二、元素周期律1.元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(2)_是元素周期律的根本原因。2.元素周期律的具体表现(1)原子核外电子排布的周期性变化：_。(2)原子半径的周期性变化同周期元素原子半径随着原子序数的递增而_(稀有气体原子除外)。同主族元素原子半径随着原子序数的递增而_。微粒半径的比较：电子层数越多，半径_；电子层数相同时，核电荷数越大，半径_。(3)元素主要

2、化合价的周期性变化规律同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化。对于主族元素：最高化合价_(_除外)；最低负价_(_及无负价元素除外)；|最高正价|最低负价|8(H、O、F除外)。(4)元素金属性、非金属性的变化规律同周期从左向右(稀有气体除外)，元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。同主族从上到下，元素金属性_，非金属性_。(5)金属性、非金属性强弱的判断依据金属性：_、_、_等。非金属性：_、_、_等。1.元素周期表的结构例11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第B族B.元素周期表有18个族C.第A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期方法点拨“三短三长一不全”指的是第一、二、三周期是短周期，第四、五、六是长周期，第七周期是不完全周期。2.位、构、性关系之间的应用例2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径

3、的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强例3(2019江苏学测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(Y)r(Z)r(W)C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物不止一种4.(2019江苏学测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是()A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Y)r(W)r(Z)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸5.(2019江苏学测)短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数

4、的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A.W、X是金属元素B.原子半径：RYRD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.(2019江苏学测)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是()A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.气态氢化物的热稳定性：MND.单质的氧化性：Xr(Y)，r(Z)r(W)r(Q)，但r(Z)r(Y)，B不正确；离子Y2和Z3都为10电子微粒，核外电子层结构相同，C不正确；W为硫元素，Q为氯元素，高氯酸的酸性强于硫酸，即酸性Q的强，D不正确。例3B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则最高价为5价，最低价为3价，则X为氮元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为S元素。A项，同周期主族元素核电荷数越大

5、，原子半径越小，同主族元素核电荷数越大，原子半径越大，则四种元素的原子半径：r(O)r(N)r(S)r(Al)，错误；B项，金属Al通常用电解Al2O3的方法获得，正确；C项，O的非金属性比硫强，则H2S的热稳定性比H2O的弱，错误；D项，由N、O组成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，错误。例4(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH解析电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电荷数越小，金属性越强。(1)原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。例5(1)钠氮(2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4解析由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又

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