中考化学实验操作题

1、中考化学实验操作题一、实验室制取二氧化碳注意事项 装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。 操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。 实验室制取二氧化碳析疑 （一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳？ 答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。 （二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸？ 答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。 如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解： ，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。 如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多

2、的氯化氢气体。 用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。 （三）实验室制取二氧化碳的装置，需要哪些仪器？使用时应注意什么事项？ 答：仪器有广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。 使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。 （2）插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。 （3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 （4）不能用酒精灯加热制CO2。 （四）怎样证明生成的气体是二氧化碳？ 答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。 （五）用什么方法收集二氧化碳？ 答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。 （六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳？ 答： 二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=4429）,通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。若

3、要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式： （七）实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？ 答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：（1）块状固体和液体反应产生气体；（2）生成的气体难溶于水；（3）反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需加热，生成的CO2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CO2。 （八）怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积？ 分析：由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者盛放CO2气体的饱和溶液，以防止CO2溶于水中，并且植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显影响，在瓶内气体压强作用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积，再读出制取的CO2体积。二、实验室进行“粗盐提纯”时正确操作顺序和注意事项？ 粗盐里往往含有少量泥沙等杂

4、质，泥沙不溶于水，食盐易溶于水，要除去泥沙等不溶于水的杂质，先把粗盐溶解，然后过滤，把滤液再蒸发结晶就得较纯净的食盐。粗盐提纯的正确操作顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶。在粗盐溶解这步实验中，注意用玻璃棒搅拌以促溶解，搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作，并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。进行蒸发这步实验时，要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的23为宜，倒入过多溶液，溶液沸腾时易迸溅，且不便搅动。加热时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。利用余热蒸发至干，也可致止因过热而迸溅。三、盐酸的物理和化学性质 盐酸是氯化氢的水溶液，可看做是酸类化合物。纯的浓盐酸是无色液体，通常浓盐酸约含37HCl，密度约为1.19g/cm3，易挥发有氯化氢刺激气味，逸出的氯化氢遇潮湿空气形成白色酸雾。工业盐酸因含铁盐杂质，因而呈黄色，有腐蚀性。 化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应 2Al+6HCl=A

5、lCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O FeS+2HCl=FeCl2+H2S BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。 （2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。 （3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。 （4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。 （5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。 （6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。四、某同学用食盐和蒸馏水配制5%的食盐溶液50克，正确的操作顺序是某同学用食盐和蒸馏水配制5%的食盐溶液50克，正确的操作顺序是(用序号表示，称量、量取溶解计算)。现实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒，配制上述溶液时，最好选用 ml的量筒。 最佳答案正确的是：计算；称量、量取；溶解用100ml的量筒

《中考化学实验操作题》由会员206****923分享，可在线阅读，更多相关《中考化学实验操作题》请在金锄头文库上搜索。