【新编】【三维设计】(教师用书)年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力-创新演练经典化)5-2

1、【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）5-2 元素周期表和元素周期律 新人教版对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强忽略同主族元素氢化物稳定性的变化规律2.根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是7忽略某元素性质的特殊性3.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强忽略元素非金属性与其单质活泼性的关系4.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律混淆非金属元素氢化物的稳定性和酸性5.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同错误理解同主族元素性质的相似性、递变性随堂强化落实1.已知原子序数，可以推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABC D解析：由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如31号元素原子结构示意图为；由可推，如31号元素位于第四周期A族。答案：B2下列关于元素周期表的说法中正确的是()A同一主族元素的原子序数的差不可能为

2、10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：第A族H、Na原子序数相差10，A错；第四、五周期第A、A族元素原子序数相差11，第六、七周期第A、A族元素原子序数相差25，B错；催化剂应在过渡金属元素中找，C错；过渡元素都为金属元素，D正确。答案：D3(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化

3、物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。答案：AD4如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大Cr(F)r(Cl)r(Br)r(Na)r(Mg2)r(Al3)D原子电子层数越多，对应的原子半径越大解析：当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F、Cl、Br、I，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K与Na、Mg2、Al3来说，K比它们多1个电子层，故半径大于Na、Mg2、Al3，而对于Na、Mg2、Al3来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。答案：D5X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物

4、比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性由强到弱，离子的氧化性由弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性由弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。答案：B6A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_；(2)B位于元素周期表中第_周期，_族；(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与水反应的化学方程式为_；(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，有：(x1)(x1)x8，则x8，即A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为

5、N、S、F，S的原子半径比同主族的O大，而O原子半径比同周期的F大，因此S的原子半径大于F的原子半径。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3) 2F22H2O=4HFO2(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金

6、属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C2下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：A、A、A等主族中的元素也含有金属元素，A项错误；H元素的最外层只有1个电子，为非金属元素，B项错误；K、Ca2的最外层电子数与次外层电子数相同，它们都位于第四周期，D项错误；根据原子核外电子排布知识，最外层电子数不能超过8个，其次外层电子数如果少于8个的只能是K层，C项正确。答案：C3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2abc3defghiAa、b、e、f四种元素的原子半径：ef baBh、i两种元素阴离子的还原性：hiCa、g两种元素氢化物的稳定性：gaDd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。由此可以判断a、b、e、

7、f四种元素的原子半径：efab；a、g两种元素氢化物的稳定性：甲烷硅烷；d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。所以A、C、D错误。答案：B4下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强解析：从氟到碘，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。答案：B5下列叙述正确的是()A铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S还原性比H2Se的强D元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强解析：铅在周期表中不位于金属与非金属交界处，A项错；若存在简单阴离子R2，则R原子最外层有6个电子，B项正确；S的非

8、金属性比Se强，H2S还原性比H2Se弱，C项错；元素的金属性强弱是通过元素原子失电子能力强弱来比较的，D项错。答案：B6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B7根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质 原子半径(1010m)最高或最低化合价0.661.361.231.100.991.540.701.1821571532313A元素形成的化合物具有两性B元素位于第3周期第A族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强解析：由表中数据可判断是O，是Mg，是Li，是P，是Cl，是Na，是N，是Al。则形成的化合物Al2O3具有两性，A正确。答案：A二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位

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