高三化学二轮复习：专题五《电解质溶液》课件

1、专题五 电解质溶液,【课前导引】,1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2,解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。,2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H+CH3COO(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸,2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH+H2O CH3COO+H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，

2、加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。,【考点搜索】,1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。,【链接高考】,例 1. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是: A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4,解析：本题属于PH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。而此

3、时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。,例2. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH7， 且c(OH)c(Na+)c(+)c(CH3COO) B. pH7， 且c(Na+)+c(+)=c(OH)+c(CH3COO) C. pHc(Na)c()c(OH) D. pH=7， 且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH),解析：本题属于基本概念与理论的考查。落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决。A中PH7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。,因此不可能是c(OH)c(Na)，更不可能是c()c(CH3COO)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3CO

4、ONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO) =c(Na)。因此本题答案为A、D。,解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解。此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较。,【在线研究】,1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是: A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大,命题意图: 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。,解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：,CH3COOH+H2O,CH3COO+H3O+,加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，H3O数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O)减小，PH增大。答案为D。,2. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是: A. 在Na2A、NaHA

5、两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+) c(OH-),命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。,解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。本题答案选C。,【方法论坛】,1. 强、弱电解质及其与结构的关系,弱极性共价键,可逆，存在电离平衡,2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方

6、程式中以“”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)2 Cu22OH。,3. 影响水的电离的因素：, 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100时，Kw=110-12；, 在25时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为110-14；, 保持25不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H、OH都增多，但OH有一部分会与NH4结合成NH3H2O，所以，溶液中H、OH浓度的乘积仍为110-14； 水的离子积是只与温度有关的常数，在25时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H、OH浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；,4. 盐类水解的一般规律,有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。例: 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、Na

7、Z的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：_,因为NaZ溶液的碱性最强，则Z离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HXHYHZ.,5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系: 物料守恒: 例如在Na2CO3溶液中: 1/2c(Na)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)； 又如在NaH2PO4溶液中: c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO4) +c(HPO42)+c(PO43)；, 电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:,c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；,又如在Na2HPO4溶液中：,c(Na)+c(H)= c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)；, 质子守恒：,如Na2CO3溶液中:,c(OH)=c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)；,又如Na3PO4溶液中:,c(OH)= c(HPO42)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4)+c(H+)；,6. 中和滴定的原理,(

8、1) 定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。,(2) 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。,实质: H+OH=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。,(3) 计算原理: mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O,m n,C1V1 C2V2,则有:nC1V1 = mC2V2,其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积。,(4) 中和滴定的关键： 准确测定溶液的体积 准确显示反应的终点,7. 中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤,(1) 仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶。 酸式滴定管: 玻璃活塞； 碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么？) 注意：零刻度在上方 滴定管可以读到小数点后两位,(2) 药品: 标准液；待测液；指示剂。,(3) 准备过程: 洗涤: 用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗(或待测液洗) 注意: 为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？ 装溶液排气泡调液面记数据V(始) 洗涤后

9、滴定管中装标准溶液，并读下读数，锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂于锥形瓶中,(4) 滴定: 左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待30s不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。 滴定操作重复23次。 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算。,【实弹演练】,课堂反馈,1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质,课堂反馈,1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质,B,2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+ 的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同,2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+ 的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同,C,3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是: A. 0.01molL-1醋酸溶液 B. 0.02molL-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03molL-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶

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