高一化学必修一-第三章第二节-几种重要的金属化合物-课件ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物(共3课时),商店里的铝制品五颜六色，有的金黄，有的碧绿，有的鲜红这些颜色，并不是像涂漆一样涂上去的，而是利用氧化铝的吸附作用吸附着色的。 铝在空气中会迅速被氧化，表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不再继续被氧化，但自然氧化形成的薄膜一般只有几微米厚，不耐磨擦，也不能用来着色。,要进行铝的氧化着色，首先是在铝表面制造较厚的氧化膜，做法是用14的硫酸做电解液，铝制品为阳极，碳棒为阴极进行电解，大约经半小时，铝制品表面生成较厚的氧化膜，可达几十微米，里面有很多孔隙，可以吸附染料分子，铝制品在染色液中浸泡后，染料即被氧化膜吸附，铝制品显示出颜色，最后将染色的铝制品放进封闭液中进行加热，使孔隙封闭。这样，铝制品表面的颜色就会长期保持。 从上面介绍的生产过程可以看到，铝制品氧化着色处理有两个作用：一是氧化膜加厚，增加耐磨性；二是着色后鲜艳美观。,：,梳理导引 1氧化铝是_色固体，熔点_，_溶于水。氧化铝的用途：_。氧化铝是_性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式分别为_、_。,2Al(OH)3是_固体，_溶于水，具有_性。Al(OH)3能溶于_或_，是

2、_氢氧化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为_，_。氢氧化铝受热_稳定，其受热分解的化学反应方程式为_。,细品教材 1物理性质 白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。,温馨提示：(1)既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 (2)两性氧化物是物质类别，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等。 (3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3为金属氧化物，却是两性氧化物。 (4)ZnO也是两性氧化物，它与NaOH反应的化学方程式为：ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O。,典例精析 【例1】 下列关于Al2O3的说法正确的是 ( ) AAl2O3也可以通过分解反应制得 BAl2O3是两性氧化物 CAl2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等 D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)

3、3 A B C D,温馨提示：氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物质，表面积大，有强吸附作用，用于净水、吸附色素。Al(OH)3只有在与强酸反应生成盐和水时才能表现出碱性，也只有在与强碱反应生成盐和水时才表现出酸性。Al(OH)3不溶于H2S、H2CO3等很弱的酸，也不溶于弱碱如NH3H2O等。,2硫酸铝钾的主要性质和用途 明矾是无色晶体，易溶于水。因Al3的水解反应，其水溶液显酸性。 Al33H2O Al(OH)33H 明矾水解所产生的胶状的Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。,典例精析 【例2】有一镁、铝合金，作适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 ( ),A21 B41 C11 D12,【例3】 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。 A B C D,【点拔】 对于某些

4、最佳选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者的差别中进行分析比较，才能得出正确结论。,下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 ( ) A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1,【点拔】 当Al3与OH反应时，随着两者物质的量之比不同，生成Al(OH)3沉淀的量也不同，需特别指出的是，生成一定量的Al(OH)3时，Al3与OH的物质的量之比也不一定唯一，只要nAl(OH)3n(Al3)，n(Al3)、n(OH)就有两个比例关系存在；一个是Al3有余OH不足；另一个是n(OH)3n(Al3)，过量的OH又将部分Al(OH)3溶解。,资料备选 思维误区警示 1常见金属氧化物的颜色 Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al

5、2O3白色、Fe2O3红棕色、FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色、 Cu2O红色、PbO黄色、Ag2O褐色 。 2常见微溶难溶氢氧化物的颜色 Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2均为白色 Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色,3弱碱(如NH3H2O等)不能使Al(OH)3转变为AlO2-，很弱的酸(如H2CO3等)不能使Al(OH)3转变为Al3。因为Al(OH)3的电离程度太小，只有大量的H或OH才能使平衡发生移动。 4Al(OH)3的溶解度很小，而且无论酸式或碱式电离的程度都很小，但其碱性略强于酸性，所以，虽然说氢氧化铝是两性氢氧化物，但仍属于弱碱。,铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.26.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。 铁是目前应用最广泛的金属材料，铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如Fe2O3用作油漆和涂料的颜料，FeSO4可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧化剂。常见的含铁化合物还有哪些？它们有何性质和用途？,纯净的铁制品是闪闪发光的

6、银白色，纳米状态的还原铁粉呈黑色，含有铁离子的血红蛋白是鲜红色，纯净的氧化铁是红色，铁锈是红棕色，三氯化铁固体是棕黄色，三氯化铁溶液是黄色，硫酸亚铁晶体是绿色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，氢氧化铁是红褐色，氢氧化亚铁是白色，四氧化三铁和氧化亚铁是黑色。让我们共同学习铁的重要化合物，了解更多的铁的奥秘。,梳理导引 1铁在地壳中含量仅次于_、_和_，居第_位，主要化合价为_和_。 2铁的氧化物有：FeO：_粉未，Fe2O3：_粉未，俗称_，Fe3O4：_晶体，俗称_。FeO和Fe2O3是_性氧化物(填“酸”“碱”或“两”)。它们与盐酸反应的离子方程式为_、_。,3向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得到_色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成_沉淀，迅速变成_，最终变成_色。反应的离子方程式和化学方程式为_、 _。,4向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液为_色。Fe2与Fe3在一定条件下可相互转化，写出Fe3与Fe反应及Fe2与Cl2反应的离子方程式_、 _。,问题探究

7、1Fe3O4是铁的一种氧化物，它还有哪几种表示方法？,2在无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜板，制造印刷线路，你知道这是利用了Fe3的什么性质吗？ 3如何检测某溶液中含有Fe2不含Fe3？,细品教材 FeO、Fe2O3、Fe3O4比较表,典例精析 【例1】 下列物质的主要成分不正确的是 ( ) A赤铁矿Fe2O3 B铜绿CuO C磁铁矿Fe3O4 D铝土矿Al2O3 铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。,【例2】 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为218，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为 ( ) A121 B211 C111 D113 （可以先求出Fe与O的个数比）,：,：,：,：,：,：,：,：,：,【点拔】 本题给出了由三种铁的氧化物组成的混合物中的铁与氧的质量比，要求出三种铁的氧化物的物质的量之比。在求解时，先算出铁原子与氧原子的个数比，在此基础上结合三种氧化物的组成进行分析和推理，找出符合题意的关系。,下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是 ( ) AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)

8、3,有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。,1铁的氢氧化物氢氧化亚铁与氢氧化铁,2.铁的氢氧化物制备与性质探究 (1)实验步骤：取两支试管，分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，各滴入NaOH溶液适量。 (2)实验现象：盛FeCl3溶液的试管中，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；盛FeSO4的试管中，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 (3)实验结论：Fe(OH)3(氢氧化铁)和Fe(OH)2(氢氧化亚铁)分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得。,(3)制备Fe(OH)2时，需注意以下实验条件： Fe2必须是新制的并放入Fe粉以防Fe2被氧化成Fe3；除去溶液中溶解为O2，其方法是加热NaOH溶液；滴管末端插入试管内的液面以下；必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。,典例精析 【例3】 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2： (1)在试管里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。,如图，当容器A中反应开始后，分

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