鲁科版+化学+选修3第2章第1节-共价键模型(共45张ppt)
45页1、第1节 共价键模型,学习目标 1.认识共价键的形成和本质,了解共价键的特征。 2.了解键和键,会判断共价键的极性。 3.能利用键长、键能、键角等说明分子的某些性质。,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第1节,课前自主学案,一、共价键 1共价键的形成及本质,共用电子,电子,电性作用,非金属,一对共用电子,=,2.共价键的分类 (1)键与键 按电子云的重叠方式可将共价键分为键和键。,头碰头,增大,肩并肩,增大,思考感悟 1.氢原子和氟原子、氯原子均可以键相结合,其成键轨道完全相同吗? 【提示】 不相同。氢原子的未成对电子位于1s轨道,氟原子、氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道,即氢原子和氟原子成键是1s和2p轨道“头碰头”重叠,而氢原子和氯原子成键是1s和3p轨道“头碰头”重叠。,(2)极性键和非极性键 按成键电子与两原子核的相对位置可将共价键分为极性键和非极性键。,同种,不偏移,不同种,较大,3.共价键的特征,总数,原子数目,重叠,牢固,电子出,现概率越大,空间构型,思考感悟 2(1)所有的共价键都有方向性吗? (2)氢原子和氯原子、氧原子分别结合成氯化氢分子
2、和水分子时比例为何不同? 【提示】 (1)并不是所有的共价键都有方向性,如ss 键就没有方向性。 (2)氢原子和氯原子都只有一个未成对电子,而氧原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键,而一个氧原子的两个未成对电子要分别和两个氢原子的未成对电子配对成键。,二、共价键三个键参数 1键能 (1)定义:在101.3 kPa,298 K条件下,断开_分子中的化学键,使其分别生成_和_所吸收的能量。 (2)表示方式:_。 (3)含义:键能大小可定量地表示化学键的_,键愈大,共价键愈牢固,含有该键的分子愈稳定。,1molAB(g),气态A原子,气态B原子,EAB,强弱程度,思考感悟 3HF的键能:565 kJ/mol,HCl的键能:431 kJ/mol,HI的键能:297 kJ/mol;从上述数据分析三种分子哪一种最稳定? 【提示】 HF最稳定,因使其分解需要能量最多。,2键长 (1)概念:两成键原子之间的_。 (2)含义:两原子间的键长越短,化学键愈_,键愈_。键长是影响分子空间构型的因素之一。 3键角 (1)概念:多原子分子中,两个化学键之间的夹角。
3、,核间距离,强,牢固,(2)常见物质的键角及分子构型 CO2 键角:180,分子构型:_。 H2O 键角:104.5,分子构型:_。 NH3 键角:107.3,分子构型:_。 CH4 键角:109.5,分子构型:_。 (3)含义:键角是影响分子空间构型的重要因素。,直线形,V形,三角锥形,空间正四面体,解析:选A。HBr分子的氢原子和溴原子是以一对共用电子对形成的共价化合物,没有电子的转移,不存在离子,所以B、C错误。而D表示的是HBr的结构式,不是电子式,所以正确答案为A。,2H2S分子中两个共价键的夹角接近90,其原因是(双选)( ) A共价键的饱和性 BS原子电子排布 C共价键的方向性 DS原子中p轨道的形状和空间伸展方向 解析:选CD。S原子的价层电子排布为3s23p4,其最外层有两个未成对的3p电子,当它和两个氢原子结合时,以3p轨道和氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个键,由于p轨道互相垂直,所以,H2S分子中的两个HS键的夹角接近90。,3有以下物质:HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN(HCN),只含有极性键的是_;只含有非极性键的是
4、_;既有极性键,又有非极性键的是_;只有键的是_;既有 键,又有键的是_;含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_;,含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_;含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的 键的是_。 解析:根据极性键与非极性键的区别、键和键的产生条件和形成过程回答。 答案: ,课堂互动讲练,1共价键的特征 (1)饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的,因此在共价键的形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,所以共价键具有饱和性。,(2)方向性 除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠得愈多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性。,2类型,3.键与键,特别提醒:(1)s电子与s电子重叠形成键时,电子不是只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率
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